35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 0.1 M HCl 용액 100 mL 만들기

35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 0.1 M HCl 용액 100 mL 만들기

35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 0.1 N HCl 용액 100 mL 만들기

 

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HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

염산의 몰농도 = 염산의 노르말농도

 

 

 

 

0.1 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피를 계산하면,

몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도

= (0.1) × (0.100) × (36.46) / (35/100) / (1.18)

= 0.8828 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8829 )

 

 

 

35% 염산 시약 0.88 mL에다가,

최종 부피가 100 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,

0.1 M HCl 용액 100 mL가 됩니다.

또한 0.1 N HCl 용액 100 mL가 됩니다.

 

 

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2828 )

 

 

 

[키워드] 35% 염산 기준문서