몰수(mol)와 몰농도(M)의 차이

몰수(mol)와 몰농도(M)의 차이

몰수와 몰농도를 따로 구분하는 이유

몰수와 몰농도를 따로 구하는 이유

 

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몰수(mol)는 실제(진짜) 양,

몰농도(M)는 상대적(비율) 양.

 

 

 

몰수는 실제(진짜) 양이고,

몰농도는 상대적(비율) 양이기 때문이다.

 

 

 

몰농도의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

---> 용액의 양에 대한 용질의 양의 비율

 

 

 

예를 들면,

1 M NaCl 용액 1 L 에 들어있는 NaCl의 몰수는

(1 mol/L) × 1 L = 1 mol 이고,

 

1 M NaCl 용액 10 L 에 들어있는 NaCl의 몰수는

(1 mol/L) × 10 L = 10 mol.

 

---> 두 용액의 몰농도는 같으나,

각 용액에 들어있는 실제 NaCl의 양(mol)은 다르다.

 

 

 

 

[참고] 용질의 양, 몰, mol

> 몰수 = 몰 = mol수 = mol

 

 

 

[참고] 용액의 몰농도, M

> 용액의 몰농도를 나타내는 대문자 M은

소문자 m으로 나타내지 않으며,

( 소문자 m은 몰랄농도를 나타냄. )

 

> M은 한글로 ‘몰’로 쓰거나 ‘몰’로 읽지 않는다.

( M은 ‘몰농도’라고 쓰고, ‘몰농도’라고 읽는다. )

 

 

 

[참고] ‘몰수농도’란 화학 용어는 없다.

> 용액의 농도는 상대적(비율) 개념이다.

> 용액의 농도는 항상 ‘분자/분모’ 형태이다.

( 참고: 용액의 농도 표시법 https://ywpop.tistory.com/2655 )

 

 

 

 

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