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화학/용액의 농도1335

순도가 90%인 소브산으로 300 ppm 용액 50 mL 만들기 순도가 90%인 소브산으로 300 ppm 용액 50 mL 만들기 --------------------------------------------------- 1 ppm = 1 mg/L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 300 ppm = 300 mg/L “용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 양” 이므로,300 ppm 용액 50 mL에 들어있는 소브산의 질량을 계산하면,(300 mg/L) (50/1000 L) = 15 mg 소브산 시약의 순도가 90% 이므로,15 / (90/100) = 16.6667 mg( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 ) 용액 제조에 필요한 소브산 시약의 질량-.. 2024. 12. 23.

pH 1인 폐수 2 m3를 pH 9로. 30% NaOH 사용 pH 1인 폐수 2 m3를 pH 9로. 30% NaOH 사용 pH 1인 폐수(HCl) 2 m3를 pH 9까지 올리는데필요한 30% NaOH의 질량은? [1] pH 1인 폐수를 pH 7로 중화시키기 [계산 공식] 산성 폐수 1 L당 NaOH 소요량(g/L)= 10^(–폐수의 pH) × 몰질량 / (순도 / 100)( 참고 https://ywpop.tistory.com/9318 ) = 10^(–1) × 40 / (30 / 100)= 13.3333 g/L (13.3333 g/L) (1000 L / 1 m3) (2 m3)= (13.3333) (1000) (2)= 26666.6 g ... ① [2] pH 7인 폐수를 pH 9로 만들기 pOH = 14 – .. 2024. 12. 19.

15% 암모니아수 100 mL 제조에 필요한 30% 암모니아수의 부피(mL) 15% 암모니아수 100 mL 제조에 필요한 30% 암모니아수의 부피(mL) --------------------------------------------------- [1] 15% 용액, 30% 용액,둘 다, 용액의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하고,필요한 30% 암모니아수의 부피(mL)를 계산하면, M1V1 = M2V2진한 용액 속 용질의 양 = 묽은 용액 속 용질의 양( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (30%) (? mL) = (15%) (100 mL) ? = (15) (100) / (30)= 50 mL 30% 암모니아수 50 mL에최종 용액의 부피가 100 mL 되도록증류수를 가한다.---> 농도가 대략 15%인 암모니아수 100.. 2024. 12. 19.

25% 용액을 mg/mL 농도로 환산 25% 용액을 mg/mL 농도로 환산 --------------------------------------------------- % 농도는 기본적으로질량 백분율(w/w %) 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 25% 용액= (25 g 용질 / 100 g 용액) × 100인 용액이다. mg/mL 농도= 용질의 질량(mg) / 용액의 부피(mL)이므로, 25% 용액을 mg/mL 농도로 환산하려면,용액의 질량(g)을 부피(mL)로 환산할 수 있는용액의 밀도 자료가 주어져야만 한다.( 용액의 밀도를 모르면 환산 불가능. ) 가령,25% 용액의 밀도 = 1.1 g/mL 라 가정하면,100 g / (1.1 g/mL) = 90.91 .. 2024. 12. 17.

순수한 염산 2 g을 포함하는 35% 염산 용액(d 1.2)의 부피(mL) 순수한 염산 2 g을 포함하는 35% 염산 용액(d 1.2)의 부피(mL) 35% 용액 = (2 g 용질 / ? g 용액) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) ? = 2 / 35 × 100 = 5.7143 g 용액 5.7143 g / (1.2 g/mL) = 4.7619 mL( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 답: 약 4.76 mL [키워드] 염산 질량백분율 기준 2024. 12. 7.

6.7505 g Na2C2O4 용액 1 L의 노르말농도(N) 6.7505 g Na2C2O4 용액 1 L의 노르말농도(N) [1] 옥살산나트륨 6.7505 g을 칭량하여 전체 용액 1 L를 제조하였다.제조한 옥살산나트륨 용액의 농도(N)를 구하시오.(단, 옥살산나트륨 분자량 134 g, 순도는 99.9%) [2] 1번에서 제조된 옥살산나트륨 용액 25 mL를 삼각플라스크에 넣고0.1 N KMnO4 용액으로 산화적정을 하였더니26 mL가 소비되었다.0.1 N KMnO4 용액의 표정값은 얼마인가?(단, 옥살산나트륨 용액의 표정값은 1로 간주한다.) [1] 6.7505 g Na2C2O4 용액 1 L의 노르말농도(N)답: 0.10065 N( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/12/67505-g-na2c2o4-1-l-.. 2024. 12. 6.

4% A(aq) 100 mL에서 용질의 양(mol) 4% A(aq) 100 mL에서 용질의 양(mol) 4% A(aq) 100 mL에서 용질의 양(mol)을 구하시오.(수용액 밀도: 1.5 g/mL. A의 화학식량 40) 100 mL 용액의 질량= 100 mL × (1.5 g/mL)= 100 × 1.5= 150 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) 4% A(aq) 150 g에 들어있는A 용질의 질량= 150 g × (4/100)= 150 × (4/100)= 6 g( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) A의 몰질량 = 40 g/mol 이므로,6 g A의 몰수= 6 g / (40 g/mol)= 6 / 40= 0.15 mol( 참고 https://ywp.. 2024. 12. 3.

1.1% NaOH 수용액의 ‰, M, N, ppm 농도 1.1% NaOH 수용액의 ‰, M, N, ppm 농도 1.1% NaOH 수용액이 있다. 이 수용액의 농도를‰, M, N, 및 ppm 농도단위로 환산하시오.단, 수용액 비중은 1로 가정함. [참고] 용액의 농도 표시법[ https://ywpop.tistory.com/2655 ] 1.1% NaOH 수용액= (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 100 (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 1000= 11‰ (1.1 g NaOH / 100 g 수용액) × 10^6= 11000 ppm NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,1.1 g NaOH의 몰수= 1.1 g / (40.00 g/mol)= 0.0275.. 2024. 11. 26.

100 ppm 소독액 4 L 제조에 필요한 4% 차아염소산나트륨 용액의 양 100 ppm 소독액 4 L 제조에 필요한 4% 차아염소산나트륨 용액의 양 샐러드용 생채소 및 과일을 소독하기 위하여100 ppm의 차아염소산나트륨 소독액 4 L를 만들 때필요한 차아염소산나트륨 용액(유효염소 4%)의 양은? 100 ppm = 100 mg/L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 100 ppm 소독액 4 L에 들어있는차아염소산나트륨의 질량을 계산하면,(100 mg/L) × 4 L= 400 mg= 0.4 g 차아염소산나트륨 0.4 g 차아염소산나트륨을 포함하는4% 차아염소산나트륨 용액의 질량을 계산하면,0.4 g / (4/100)= 10 g 차아염소산나트륨 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/.. 2024. 11. 22.

표준상태에서 10 ppm SO2의 g/m3 농도 표준상태에서 10 ppm SO2의 g/m3 농도 표준상태에서 SO2 농도가 10 ppm은 몇 g/m3인가? 10 ppm SO2= (10 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 ) ① 10 mol SO2의 질량(g)을 구한다.② 10^6 mol 공기의 부피(m3)를 구한다.③ g/m3 = ① / ② SO2의 몰질량 = 64 g/mol 이므로,10 mol × (64 g/mol) = 640 g SO2( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 표준상태에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2024. 11. 19.

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