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화학/용액의 농도972

38.8 mM sodium citrate 용액 30 mL 만들기 38.8 mM sodium citrate 용액 30 mL 만들기 --------------------------------------------------- ▶ 시약 > sodium citrate (dihydrate)의 몰질량 = 294.10 g/mol 38.8 mM = 0.0388 M (0.0388 mol/L) (30/1000 L) (294.10 g/mol) = (0.0388) (30/1000) (294.10) = 0.3423324 g sodium citrate ---> 38.8 mM sodium citrate 용액 30 mL 제조에 필요한 용질의 질량 30 mL짜리 부피 플라스크가 없으므로, 50 mL짜리 메스실린더를 사용한다. 50 mL 메스실린더에 0.3423 g sodium citrate를 가하.. 2023. 2. 4.
35% 염산 700 mL + 65% 질산 100 mL + 물 1000 mL 35% 염산 700 mL + 65% 질산 100 mL + 물 1000 mL 35% 염산 700 mL + 65% 질산 100 mL + 물 1000 mL ---> 혼합한 왕수의 몰수 --------------------------------------------------- HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이고, 35% HCl의 밀도 = 1.174 g/mL 이므로, 35% 염산 700 mL 속 HCl의 몰수 = (700 mL) (1.174 g/mL) (35/100) (1 mol / 36.46 g) = (700) (1.174) (35/100) (1 / 36.46) = 7.8889 mol HCl HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이고, 65% HNO3의 밀도 = 1.391 g/mL 이므로, 6.. 2023. 1. 31.
72℃ 질산칼륨(KNO3) 포화용액 200 g을 18℃로 냉각 ★ 72℃ 질산칼륨(KNO3) 포화용액 200 g을 18℃로 냉각 72℃에서 질산칼륨(KNO3)의 포화용액 200 g을 18℃로 냉각시키면 몇 g의 질산칼륨이 결정으로 석출되는가? (단, 질산칼륨의 용해도(g/100 g)는 18℃에서 30, 72℃에서 150이다.) ① 48 g ② 96 g ③ 120 g ④ 240 g --------------------------------------------------- [ 포화용액의 질량이 주어진 상황 ] 단, 용해도로 계산한 질량(250 g)과 다른 경우. ▶ 고체의 용해도의 정의 > 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) from 질산칼륨의 용해도(g/100 g)는 18℃에서 30, 72℃.. 2023. 1. 27.
1.00 M 아세트산 250.0 mL 제조에 필요한 17.4 M 아세트산의 부피 1.00 M 아세트산 250.0 mL 제조에 필요한 17.4 M 아세트산의 부피 17.4 M 아세트산 HC2H3O2 저장 용액으로부터 1.00 M 아세트산 용액 250.0 mL를 만들 때 필요한 저장 용액의 부피는? --------------------------------------------------- 묽힘 법칙 MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (17.4 M) (? mL) = (1.00 M) (250.0 mL) ? = (1.00) (250.0) / (17.4) = 14.3678 mL 답: 14.4 mL 2023. 1. 26.
96% w/w 황산(d 1.84, FW 98)의 노르말농도(N) 96% w/w 황산(d 1.84, FW 98)의 노르말농도(N) --------------------------------------------------- 96% w/w 황산 용액 = (96 g 황산 / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고, H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 96 g 황산의 eq수를 계산하면, (96 g) (1 mol / 98 g) (2 eq/mol) = (96) (1 / 98) (2) = 1.95918 eq 황산 (용질) 100 g 용액의 부피를 계산하면, 100 g / (1.84 g/mL).. 2023. 1. 23.
100 mg/mL를 1 μg/mL로 희석 100 mg/mL를 1 μg/mL로 희석 --------------------------------------------------- > 1 mg = 1000 μg > 1 μg = 0.001 mg ---> 1 μg/mL = 0.001 mg/mL M1V1 = M2V2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (100 mg/mL) (? mL) = (0.001 mg/mL) (100 mL) ? = (0.001) (100) / (100) = 0.001 mL 100 mg/mL 용액 0.001 mL에다가 최종 용액의 부피가 100 mL 되도록 증류수를 가하면, 1 μg/mL 용액 100 mL가 됩니다. 2023. 1. 20.
분자량 100 비전해질 5 M 수용액 밀도 1.3 g/mL 몰랄농도 분자량 100 비전해질 5 M 수용액 밀도 1.3 g/mL 몰랄농도 분자량이 100인 어떤 비전해질을 물에 녹였더니 5 M 수용액이 되었다. 이 수용액의 밀도가 1.3 g/mL이면, 몇 몰랄농도인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] --------------------------------------------------- 5 M 용액 = 5 mol 용질 / 1 L 용액 = 5 mol 용질 / 1000 mL 용액 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) 몰농도와 몰랄농도의 정의상, 분모인 용질의 mol수는 같기 때문에, 용매의.. 2023. 1. 19.
H2S gas ppmw to ppmv H2S gas ppmw to ppmv H2S gas ppmv to ppmw --------------------------------------------------- > 공기의 평균 분자량 = 28.93 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 ) > H2S의 분자량 = 34.08 g/mol ▶ ppm 농도의 정의 ppmw = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 기체 용액 = 기체 용질 + 기체 용매 = H2S + 공기(air) ppm 수준이면, 기체 용질의 양이 매우 작기 때문에, 기체 용질의 양을 무시할 수 있다. ---> 기체 용질 + 기체 용매 ≒ 기체 용매 라고 간주. 즉, ---> H2.. 2023. 1. 18.
46% v/v 에탄올 용액의 몰농도 46% v/v 에탄올 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 46% v/v 에탄올 = (46 mL 에탄올 / 100 mL 용액) × 100 ( 참고: % v/v https://ywpop.tistory.com/3164 ) 에탄올의 밀도 = 0.8 g/mL 이고 에탄올의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로, 46 mL 에탄올의 몰수를 계산하면, (46 mL) (0.8 g/mL) (1 mol / 46.07 g) = (46) (0.8) (1 / 46.07) = 0.799 mol 에탄올 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.799 mol / 0.100 L = 7.99.. 2023. 1. 16.
10 mg 황산을 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도 10 mg 황산을 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도 황산 10 mg을 증류수에 녹여 100 mL로 하였을 때 노르말농도 --------------------------------------------------- 10 mg H2SO4 = 0.010 g H2SO4 H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이고, H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.010 g H2SO4의 eq수를 계산하면, (0.010 g) (1 mol / 98.08 g) (2 eq / 1 mol) = (0.010) (1 / 98.08) (2) = 0.0002039 eq H2SO4 ---> 0.010 g H2SO4 = 0.0002039 eq.. 2023. 1. 14.
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