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화학/용액의 농도1351

150℃, 0.8 atm에서 0.5 g/m3 NO2의 표준상태에서 ppm 농도 150℃, 0.8 atm에서 0.5 g/m3 NO2의 표준상태에서 ppm 농도 150℃, 0.8 atm에서 NO2 농도가 0.5 g/m3이다.표준상태에서 NO2 농도(ppm)는? ------------------------ [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이므로,ppmv로 계산.ppmv = (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/470883 ] 기사문제에선, 표준상태 = 0℃, 1 atm 조건( 참고 https://ywpop.tistory.com/6441 ) 150℃, 0.8 atm에서,0.5 g/m3 NO2= 0.5 g NO2 / 1 m3 공기 0℃, 1 atm에서,① 0.5 g .. 2025. 1. 23.

20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/m3 농도 20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/m3 농도 20℃, 750 mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5 ppm이다.이때 NO의 농도(μg/m3)는? 17. 20℃, 750mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5ppm이다. 이 때 NO의 농도(μg/m3)는?① 약 463② 약 524③ 약 553④ 약 616 ------------------------ [참고] 기체 ppm[ https://ywpop.tistory.com/5494 ] 0.5 ppm NO= (0.5 mol NO / 10^6 mol 공기) × 10^6 ① 0.5 mol NO의 질량(μg)을 구한다.② 10^6 mol 공기의 부피(m3)를 구한다.③ μg/m3 = ① / ②.. 2025. 1. 23.

20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/Sm3 농도(273.15로 계산) ★ 20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/Sm3 농도(273.15로 계산) 20℃, 750 mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5 ppm이다.이때 NO의 농도(μg/Sm3)는? 17. 20℃, 750mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5ppm이다. 이 때 NO의 농도(μg/Sm3)는?① 약 463② 약 524③ 약 553④ 약 616 [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이므로,ppmv로 계산.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/470883 ] 0.5 ppm NO= (0.5 L NO / 10^6 L 공기) × 10^6 Sm3 이므로,( 참고: Sm3 https.. 2025. 1. 22.

20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/Sm3 농도(273으로 계산) 20℃, 750 mmHg에서 0.5 ppm NO의 μg/Sm3 농도(273으로 계산) 20℃, 750 mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5 ppm이다.이때 NO의 농도(μg/Sm3)는? 17. 20℃, 750mmHg에서 측정한 NO의 농도가 0.5ppm이다. 이 때 NO의 농도(μg/Sm3)는?① 약 463② 약 524③ 약 553④ 약 616 ------------------------ [참고] 온도와 압력이 변하는 농도 환산이므로,ppmv로 계산.---> (오염물질의 부피 / 공기의 부피) × 10^6[ https://ywpop.tistory.com/470883 ] 0.5 ppm NO= (0.5 L NO / 10^6 L 공기) × 10^6 Sm.. 2025. 1. 22.

두 수용액의 몰랄농도는 같고, 몰질량은 B가 A의 3배 두 수용액의 몰랄농도는 같고, 몰질량은 B가 A의 3배 표는 A(aq)와 B(aq)에 대한 자료이다.두 수용액의 몰랄 농도는 같고, 화학식량은 B가 A의 3배이다.y / x 는? ------------------------ 몰질량은 B가 A의 3배 이므로,A의 몰질량 = 10 g/mol 이라 가정하면,B의 몰질량 = 30 g/mol. A(aq) = 10% 용액이고,용액의 질량 = 100 g 이므로,용질의 질량 = 10 g. 10% = (10 g 용질 / 100 g 용액) × 100( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 그리고용매의 질량 = 90 g n = W / M 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.co.. 2025. 1. 16.

104 ng/μL 용액으로 50 ng/μL 용액 100 μL 만들기 104 ng/μL 용액으로 50 ng/μL 용액 100 μL 만들기50 ng/μL 용액 100 μL 제조에 필요한 104 ng/μL 용액의 부피 ------------------------ M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) V1 = M2V2 / M1= (50) (100) / (104)= 48.08 μL [용액 제조 방법]104 ng/μL 용액 48.08 μL에다가최종 용액의 부피가 100 μL 되도록증류수를 가한다. [키워드] 희석 기준 2025. 1. 8.

0.11 mg/mL 표준용액 5 mL를 10 mL로 희석한 농도 0.11 mg/mL 표준용액 5 mL를 10 mL로 희석한 농도 농도가 0.11 mg/mL인 표준용액 5 mL를10 mL 용량 플라스크에 넣고희석액 5 mL를 넣어 표선을 맞춘다.표준용액의 최종 농도는? ------------------------ M1V1 = M2V2( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) M2 = M1V1 / V2= (0.11 mg/mL) (5 mL) / (10 mL)= 0.055 mg/mL 답: 0.055 mg/mL [키워드] 희석 기준 2025. 1. 8.

10 g 용액 0.322 μg 오염성분 검출 ppm 농도 10 g 용액 0.322 μg 오염성분 검출 ppm 농도 10 g의 용액에서 0.322 μg의 오염성분이 검출되었다고 할 때오염성분의 ppm 값은? ------------------------ 1 g = 10^6 μg 이므로,(0.322 μg) (1 g / 10^6 μg)= (0.322) (1 / 10^6)= 3.22×10^(-7) g ppm = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) = (3.22×10^(-7) g) / 10 g × 10^6= 0.0322 ppm 답: 0.0322 ppm [키워드] ppm 농도 기준 2025. 1. 8.

황산암모늄 1.4790 g 500 mL 1000배 희석 ppm 농도 황산암모늄 1.4790 g 500 mL 1000배 희석 ppm 농도 황산암모늄 1.4790 g을 물에 녹여 500 mL로 하고흡수액으로 1000배 희석했을 때 용액의 ppm 농도는? ------------------------ 1.4790 g / 500 mL= 0.002958 g/mL---> 희석전 농도( 용액 1 mL당 용질 0.002958 g ) 희석배수 = 희석전 농도 / 희석후 농도( 참고 https://ywpop.tistory.com/4473 ) 희석후 농도 = 희석전 농도 / 희석배수= 0.002958 / 1000= 2.958×10^(-6) g/mL ppm = (용질의 양 / 용액의 양) × 10^6( 참고 https://ywpop.t.. 2025. 1. 7.

맥주의 퓨린 농도 42.26~146.39 μmol/L 100 mL당 몇 mg 맥주의 퓨린 농도 42.26~146.39 μmol/L 100 mL당 몇 mg 맥주의 퓨린 농도가 42.26~146.39 μmol/L일 때,맥주 100 mL당 퓨린은 몇 mg인가? --------------------------------------------------- 퓨린, purine, C5H4N4의 몰질량 = 120.11 g/mol 이므로,---> 120.11 g/mol = 120.11 μg/μmol (42.26 μmol/L) (120.11 μg/μmol) = 5076 μg/L (5076 μg/L) (1 mg / 1000 μg) = 5.076 mg/L (5.076 mg/L) (1 L / 1000 mL) = 0.005076 mg/mL (0.005076 mg/.. 2025. 1. 3.

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