어떤 산 25 mL + 0.1 N NaOH 50 mL + 0.1 N HCl (f=0.9812) 22.5 mL

어떤 산 25 mL + 0.1 N NaOH 50 mL + 0.1 N HCl (f=0.9812) 22.5 mL

 

 

어떤 산 용액 25 mL에 0.1 N NaOH 용액 50 mL를 가했더니

중화반응이 일어나고 NaOH가 일부 남았다.

남은 NaOH를 다시 중화하는데

0.1 N HCl 용액 (f=0.9812) 22.5 mL가 소비되었다.

 

1. 어떤 산 용액 중 녹아있는 산의 밀리당량수는?

2. 어떤 산 용액의 노르말농도는?

 

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0.1 N NaOH 용액 50 mL에 들어있는 NaOH의 meq수

= (0.1 meq/mL) × 50 mL = 5 meq NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.1 N HCl 용액 (f=0.9812) 22.5 mL에 들어있는 HCl의 meq수

= (0.1 meq/mL) × 0.9812 × 22.5 mL = 2.2077 meq HCl

( 참고: 역가, f값 https://ywpop.tistory.com/6123 )

 

 

 

산-염기 1당량 대 1당량 반응하므로,

어떤 산의 meq수 + 2.2077 meq HCl = 5 meq NaOH

 

어떤 산의 meq수(= 밀리당량수)

= 5 meq – 2.2077 meq = 2.7923 meq

 

 

 

어떤 산의 노르말농도

= 2.7923 meq / 25 mL = 0.11169 N

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )