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화학/용액의 농도1272

%농도 용액을 부피 단위로 사용할 때 문제점 ★ %농도 용액을 부피 단위로 사용할 때 문제점 A라는 물질을 용해시켜 만든 시료를 2%, 5%, 10%, 이렇게 농도별로 0.2 mL를 사용하였습니다. 이때 0.2 mL내에 들어있는 A라는 물질의 양을 알려면, 0.2 mL에다가 0.02, 0.05, 0.1, 이렇게 곱하면 되나요? --------------------------------------------------- 0.2 mL에다가 0.02, 0.05, 0.1, 이렇게 곱하면 되나요? ---> 이것은 %농도가 % v/v 일 경우에만 가능합니다. ( 참고: %농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 그러나 일반적으로, 즉 별도 설명이 없으면, %농도는 % w/w 이므로, 0.2 mL에다가 0.02를 곱하면 안 됩니다. .. 2018. 5. 19.
ppm ppb ppt 농도. 티타늄 농도가 3.0×10^(-9) M ppm ppb ppt 농도. 티타늄 농도가 3.0×10^(-9) M 티타늄의 농도가 약 3.0×10^(-9) mol/L 검출되었을 때, ppm, ppb, ppt 농도 중 적절한 것으로 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 백만분율(ppm), 십억분율(ppb) [ https://ywpop.tistory.com/2657 ] --------------------------------------------------- Ti의 몰질량 = 47.87 g/mol 이므로, 3.0×10^(-9) mol × (47.87 g/mol) = 1.4×10^(-7) g (1.4×10^(-7) g/L) × (1000 mg / 1 g) = 0.00014 m.. 2018. 5. 9.
H2O2의 노르말농도. 30% H2O2(d 1.01) 1 mL in 100 mL H2O2의 노르말농도. 30% H2O2(d 1.01) 1 mL in 100 mL 30% H2O2(d 1.01) 1 mL를 메스플라스크에 넣고 증류수를 채워 100 mL 용액을 만들었다. 이 용액의 노르말농도는? --------------------------------------------------- 30% H2O2(d 1.01) 용액 1 mL의 질량 = 1 mL × (1.01 g/mL) = 1.01 g 시약 시약의 순도가 30%이므로, 1.01 g 시약 × (30/100) = 0.303 g H2O2 H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이고, H2O2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/9023 ) 0.303 g / (34.01 .. 2018. 5. 9.
부피 백분율. 16.9도인 소주의 몰농도 부피 백분율. 16.9도인 소주의 몰농도 --------------------------------------------------- ~도, ~%라고 표현하는, 영어로는 alcohol by volume을 줄여서 ~% ABV와 같이 나타내는 알코올 도수는 알코올 음료(술)에 포함된 에탄올의 양을 부피 백분율(퍼센트)로 나타낸 값입니다. 즉, 알코올 도수는 부피 백분율 농도(V/V%)와 같습니다. 알코올 도수 = [에탄올의 부피(mL) / 알코올 음료의 부피(mL)] × 100 ( 참고: % v/v https://ywpop.tistory.com/3164 ) --------------------------------------------------- 16.9도 소주 = 16.9% v/v 소주 = (에탄올 16.. 2018. 5. 3.
70% 질산(d 1.40, FW 63.01) 시약으로 0.1 M HNO3 용액 100 mL 만들기 70% 질산(d 1.40, FW 63.01) 시약으로 0.1 M HNO3 용액 100 mL 만들기 70% 질산(d 1.40, FW 63.01) 시약으로 0.1 N HNO3 용액 100 mL 만들기 0.1 M HNO3 용액 100 mL 제조에 필요한 70% 질산 시약의 부피(mL)? 0.1 N HNO3 용액 100 mL 제조에 필요한 70% 질산 시약의 부피(mL)? --------------------------------------------------- HNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 또는 HNO3는 1가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 질산의 몰농도(M) = 질산의 노르말농.. 2018. 5. 2.
퍼센트 농도 용액 묽히기. 질량백분율 농도 용액 묽히기 퍼센트 농도 용액 묽히기. 질량백분율 농도 용액 묽히기 > 별도의 표시 또는 설명이 없으면, %농도는 질량백분율입니다. ( 참고: %농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 ) > 여기서 용액은 수용액 또는 액체 상태의 용액입니다. > %농도는 물질(용질)의 종류와 무관합니다. 즉, 20% 염산(HCl) 용액 100 g 제조에 필요한 HCl의 질량이나, 20% 수산화나트륨(NaOH) 용액 100 g 제조에 필요한 NaOH의 질량이나, 20% 염화나트륨(NaCl) 용액 100 g 제조에 필요한 NaCl의 질량은 각각 20 g으로 모두 같습니다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: %농도 용액을 부피 단위로 사용할.. 2018. 5. 1.
농도로 희석배수. 1 ppm 용액을 5배 희석하면 0.2 ppm 농도로 희석배수. 1 ppm 용액을 5배 희석하면 0.2 ppm --------------------------------------------------- 가령, 1 ppm 용액 1 L를 10배 희석하면, 부피는 10 L가 되며, 희석배수 = 희석후 부피 / 희석전 부피 = 10 L / 1 L = 10배 ( 참고: 희석배수 https://ywpop.tistory.com/4473 ) 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 1 ppm 용액 1 L에 들어있는 용질의 질량을 계산하면, (1 mg/L) × 1 L = 1 mg 1 mg 용질이 10 L 용액 안에 들어있으므로, 10배 희석한 용액의 ppm 농도는 1 mg / 10 L = 0.1 mg/.. 2018. 4. 27.
염화수소 기체를 용해시켜 만든 산 용액의 몰농도 염화수소 기체를 용해시켜 만든 산 용액의 몰농도 염화수소 2.14 L를 2.61 atm, 28℃에서 물 668 mL에 완전히 녹여 염산 용액을 만들었다. 부피 변화가 없다고 가정할 때, 산 용액의 몰농도를 구하라. 이상기체 방정식, PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(2.61) (2.14)] / [(0.08206) (273.15+28)] = 0.226 mol ---> 용질인 염화수소의 몰수 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.226 mol / 0.668 L = 0.338 M 답: 0.338 M [참고] 기체의 부피. 염화수소 2.14 L > .. 2018. 4. 26.
Na2CO3의 몰농도와 노르말농도. 2.5 g in 250 mL Na2CO3의 몰농도와 노르말농도. 2.5 g in 250 mL 순수한 Na2CO3 2.5 g을 물에 녹여 250 mL 용액으로 조제하였다. 이 용액의 M농도와 N농도는? (Na2CO3 FW 106) --------------------------------------------------- [참고] Na2CO3의 몰질량 = 105.9884 ≒ 105.99 g/mol 2.5 g / (106 g/mol) = 0.024 mol Na2CO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 0.024 mol / 0.250 L = 0.096 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) Na2CO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https:/.. 2018. 4. 21.
질량백분율. 질산나트륨 95.4 g을 물 753 g에 용해 질량백분율. 질산나트륨 95.4 g을 물 753 g에 용해 질산 소듐 95.4 g을 물 753 g에 용해시켜 용액을 만들었다. 1) 이 용액은 질산 소듐을 몇 % 함유하고 있는가? 2) 이 용액 350. g을 비커에 옮겨 놓았다면, 비커 안에 들어있는 질산 소듐은 몇 g인가? 3) 질산 소듐 50.0 g을 얻기 위해서는 이 용액 몇 g이 필요한가? --------------------------------------------------- 1) %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = [ 95.4 g / (95.4 + 753 g) ] × 100 = 11.2% 2) 350. g × 11.2% = 350. g × (11.2 / .. 2018. 4. 21.
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