75.0 mL 에탄올(d 0.79)을 포함하는 용액 250.0 mL의 몰농도

75.0 mL 에탄올(d 0.79)을 포함하는 용액 250.0 mL의 몰농도

 

 

에탄올(C2H5OH) 수용액은 75.0 mL의 에탄올(d 0.79 g/mL)에

물을 가하여 전체 부피가 250.0 mL가 되도록 하여 만든다.

이 용액에서의 에탄올의 몰농도는 얼마인가?

 

 

A solution of ethanol (C2H5OH) in water is prepared

by dissolving 75.0 mL of ethanol (density 0.79 g/cm3)

in enough water to make 250.0 mL of solution.

What is the molarity of the ethanol in this solution?

 

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75.0 mL × (0.79 g/mL) = 59.25 g C2H5OH

 

 

 

C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로,

C2H5OH 59.25 g의 몰수를 계산하면,

59.25 g / (46.07 g/mol) = 1.286086 mol C2H5OH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

= 1.286086 mol / 0.2500 L

= 5.1443 mol/L

 

 

 

답: 5.14 M

 

 

 

 

[참고] 한번에 계산하면,

75.0 × 0.79 / 46.07 / 0.2500 = 5.1443 M