30% 황산 용액(d 1.22)의 4가지 농도

30% 황산 용액(d 1.22)의 4가지 농도

 

 

30 wt% 황산 용액의 밀도가 1.22이다.

이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라.

 

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▶ 참고: 용액의 농도 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

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만약 30% 황산 용액이 100 g 있다면, 이 용액은

[ 30 g H2SO4 + 70 g H2O ]인 용액이다.

 

 

 

‘밀도 = 질량 / 부피’ 이므로,

100 g 용액의 부피(L수)를 계산하면,

100 g / (1.22 g/mL) = 81.967 mL = 0.081967 L (용액)

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

30 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

30 g / (98.08 g/mol) = 0.305873 mol H2SO4 (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.02 g/mol 이므로,

70 g H2O의 몰수를 계산하면,

70 / 18.02 = 3.884573 mol H2O (용매)

 

 

 

전체 몰수 = 0.305873 + 3.884573 = 4.190446 mol

 

 

 

H2SO4의 몰분율 = 0.305873 mol / 4.190446 mol = 0.073

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.305873 mol / 0.081967 L

= 3.73 M

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.305873 mol / 0.070 kg

= 4.37 m

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

3.73 M × 2 = 7.46 N

 

 

 

 

[참고] 용해도

▶ 용해도의 정의: 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수

( 단위: g/물 100 g )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 )

 

[ 30 g H2SO4 + 70 g H2O ]인 용액이므로,

용질 : 용매 = 30 g : 70 g = ? g : 100 g

? = 30 × 100 / 70 = 42.86

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9668 ] 98.8% 황산 용액(d 1.84)의 4가지 농도

 

 

 

[키워드] 30% 황산의 4가지 농도 기준문서