반응형 일반화학/[20장] 전기화학309 redox balance MnO4^- + Mn^2+ + OH^- → MnO2 (basic) redox balance MnO4^- + Mn^2+ + OH^- → MnO2 (basic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- MnO4^- + Mn^2+ + OH^- → MnO2 ---> 반응식에 OH^-가 존재하므로, 염기성 조건임을 알아채야 한다. 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mn^2+ → MnO2 (Mn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Mn^2+는 산화됨.) 환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소,.. 2022. 11. 1. redox balance Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe redox balance Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Al → Al2O3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.) 환원: Fe3O4 → Fe (Fe의 산화수는 +8/3에서 0으로 감소, Fe3O4는 환원됨.) > Al is a reducing agent. > Fe3O4 is an oxidizing agent. ( 참고: Al2O3의 산화수 ht.. 2022. 10. 6. redox balance C6H12O6 → C2H5OH + CO2 redox balance C6H12O6 → C2H5OH + CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C6H12O6 → CO2 (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C6H12O6는 산화됨.) 환원: C6H12O6 → C2H5OH (C의 산화수는 0에서 –2로 감소, C6H12O6는 환원됨.) > C6H12O6 is both an oxidizing and a reducing agent. > disproportio.. 2022. 10. 4. redox balance MnO4^- + C2O2^2- → MnO2 + CO3^2- (basic) redox balance MnO4^- + C2O2^2- → MnO2 + CO3^2- (basic) 산화-환원 반응 완성하기 C2O2^2- + MnO4^- → CO3^2- + MnO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C2O2^2- → CO3^2- (C의 산화수는 +1에서 +4로 증가, C2O2^2-는 산화됨.) 환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.).. 2022. 9. 23. redox balance Al + HCl → AlCl3 + H2 redox balance Al + HCl → AlCl3 + H2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 구경꾼 이온인 Cl^-를 제거하여 반응식을 간단히 정리하면, Al + H^+ → Al^3+ + H2 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Al → Al^3+ (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.) 환원: H^+ → H2 (H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H^+는 환원됨.) > Al is a reducing agent. > H.. 2022. 9. 13. redox balance CrI3 + Cl2 → CrO4^2- + IO4^- + Cl^- (basic) redox balance CrI3 + Cl2 → CrO4^2- + IO4^- + Cl^- (basic) redox balance Cl2 + CrI3 → Cl^- + CrO4^2- + IO4^- (basic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: CrI3 → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, CrI3는 산화됨.) 산화: CrI3 → IO4^- (I의 산화수는 –1에서 +7로 증가, CrI3.. 2022. 9. 3. 산화수법. Cr2O3 + CO3^2- + O2 → CrO4^2- + CO2 산화수법. Cr2O3 + CO3^2- + O2 → CrO4^2- + CO2 redox balance. Cr2O3 + CO3^2- + O2 → CrO4^2- + CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다. 산화: Cr2O3 → CrO4^2- > Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr2O3는 산화됨. > 단, Cr이 2개이므로, 전체 산화수는 6만큼 증가. 환원: O2 → CO2 > O의 산화수는 0에서 –2로 감.. 2022. 8. 24. redox balance. Cr2O3 + CO3^2- + O2 → CrO4^2- + CO2 redox balance. Cr2O3 + CO3^2- + O2 → CrO4^2- + CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cr2O3 → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr2O3는 산화됨.) 환원: O2 → CO2 (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: Cr2O3 + 5H2O → 2CrO4^2- + 10H^+ 환원: O2 + CO3^2.. 2022. 8. 24. Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(0.1 M) + H2(g)(1 atm) 0.542 V Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(0.1 M) + H2(g)(1 atm) 0.542 V The EMF of a cell corresponding to the reaction: Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(0.1 M) + H2(g)(1 atm) is 0.542 V at 25℃. Calculate the pH of the solution at the hydrogen electrode. E°(Zn^2+/Zn) = –0.76 V and E°(H^+/H2) = 0 V --------------------------------------------------- 산화-환원 반응식 Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(aq) + H2(g) Q = [Zn^2+] / [H^+]^2 E°_.. 2022. 8. 22. Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(0.1 M) + H2(g)(1 atm) 0.28 V Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(0.1 M) + H2(g)(1 atm) 0.28 V The EMF of a cell corresponding to the reaction: Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(0.1 M) + H2(g)(1 atm) is 0.28 V at 25℃. Calculate the pH of the solution at the hydrogen electrode. E°(Zn^2+/Zn) = –0.76 V and E°(H^+/H2) = 0 V --------------------------------------------------- 산화-환원 반응식 Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(aq) + H2(g) Q = [Zn^2+] / [H^+]^2 E°_ce.. 2022. 8. 22. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 31 다음 반응형
