반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 redox balance. H2O2 + HNO3 → NO2 + O2 + H2O redox balance. H2O2 + HNO3 → NO2 + O2 + H2O redox balance. H2O2 + HNO3 → O2 + NO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.) 환원: HNO3 → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, HNO3는 환원됨.) > HNO3 is an oxidizing agent. > H2O2.. 2022. 5. 14. One of the classic methods for determining the manganese content of steel One of the classic methods for determining the manganese content of steel 강철의 망가니즈 함량을 결정하는 고전적인 방법 중 하나는 모든 망가니즈를 짙게 착색된 과망가니즈산 이온으로 변환한 다음 빛의 흡수를 측정하는 것이다. a) 망가니즈를 포함한 강철을 질산에 용해시키면 망가니즈(II) 이온과 이산화 질소 기체가 생성된다. b) 그런 다음 이 용액을 산성에서 과아이오딘산 이온을 포함하는 용액과 반응시킨다. 이때 과망가니즈산 염 및 아이오딘산 이온이 생성된다. One of the classic methods for the determination of the manganese content in steel involves converting all.. 2022. 4. 30. redox balance. Mn + NO3^- → Mn^2+ + NO2 redox balance. Mn + NO3^- → Mn^2+ + NO2 redox balance. Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + NO2 + H2O 망가니즈를 포함한 강철을 질산에 용해시키면 망가니즈(II) 이온과 이산화 질소 기체가 생성된다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mn → Mn^2+ (Mn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mn은 산화됨.) 환원: NO3^- → NO2 (N의 산화수는 +.. 2022. 4. 30. redox C2H2 + O2 → CO2 + H2O redox C2H2 + O2 → CO2 + H2O redox 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O redox 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화: C2H2 → CO2 > C의 산화수는 –1에서 +4로 증가, C2H2는 산화됨. > 환원제 = C2H2 > C2H2 is a reducing agent. ( 참고: C2H2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9432.. 2022. 4. 25. redox balance. NaCl + H2SO4 + MnO2 → redox balance. NaCl + H2SO4 + MnO2 → NaCl(aq) + H2SO4(aq) + MnO2(s) → Na2SO4(aq) + MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- NaCl(aq) + H2SO4(aq) + MnO2(s) → Na2SO4(aq) + MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g) 반응식에서 구경꾼 이온(Na^+, 산화수가 변하지 않은 Cl^-)과 산 촉매(H.. 2022. 4. 25. redox balance. Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3 redox balance. Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Al → Al2O3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.) 환원: Fe2O3 → Fe (Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Fe2O3는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: 2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+ 환원: Fe2O.. 2022. 4. 19. redox balance. SO3^2- + MnO4^- → SO4^2- + Mn^2+ redox balance. SO3^2- + MnO4^- → SO4^2- + Mn^2+ 산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + SO3^2- → Mn^2+ + SO4^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: SO3^2- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, SO3^2-는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.) > MnO4.. 2022. 4. 18. redox balance. Fe2O3 → Fe + O2 redox balance. Fe2O3 → Fe + O2 산화-환원 반응 완성하기. Fe2O3 → Fe + O2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 반응물 또는 생성물이 1개뿐이고, 또한 그 물질이 이온결합 화합물이면, 이온식으로 나타낸 다음 반쪽 반응식으로 나눈다. Fe2O3를 이온식으로 나타내면, 2Fe^3+ + 3O^2- → Fe + O2 ( 참고: 이온결합 화합물의 이온식 만들기 https://ywpop.tistory.com/8390 ).. 2022. 4. 17. redox balance. C3H8 + O2 → CO2 + H2O redox balance. C3H8 + O2 → CO2 + H2O 산화-환원 반응 완성하기. C3H8 + O2 → CO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C3H8 → CO2 (C의 산화수는 –(8/3)에서 +4로 증가, C3H8은 산화됨.) 환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) ( 참고: C3H8의 산화수 https://ywpop.tistory.com/97.. 2022. 4. 14. redox balance. NO2 → NO3^- + NO (acidic) redox balance. NO2 → NO3^- + NO (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. NO2 → NO + NO3^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: NO2 → NO3^- (N의 산화수는 +4에서 +5로 증가, NO2는 산화됨.) 환원: NO2 → NO (N의 산화수는 +4에서 +2로 감소, NO2는 환원됨.) > NO2 is both an oxidizing and a reducing agent.. 2022. 4. 8. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 28 다음 반응형
