redox balance MnO4^- + Mn^2+ + OH^- → MnO2 (basic)

redox balance MnO4^- + Mn^2+ + OH^- → MnO2 (basic)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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MnO4^- + Mn^2+ + OH^- → MnO2

---> 반응식에 OH^-가 존재하므로,

염기성 조건임을 알아채야 한다.

 

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mn^2+ → MnO2 (Mn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Mn^2+는 산화됨.)

환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> Mn^2+ is a reducing agent (환원제).

> MnO4^- is an oxidizing agent (산화제).

> synproportionation (comproportionation)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+

환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+ + 2e^- (×3)

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O (×2)

 

산화: 3Mn^2+ + 6H2O → 3MnO2 + 12H^+ + 6e^-

환원: 2MnO4^- + 8H^+ + 6e^- → 2MnO2 + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2MnO4^- + 3Mn^2+ + 2H2O → 5MnO2 + 4H^+

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

2MnO4^- + 3Mn^2+ + 2H2O + 4OH^- → 5MnO2 + 4H^+ + 4OH^-

 

2MnO4^- + 3Mn^2+ + 2H2O + 4OH^- → 5MnO2 + 4H2O

 

2MnO4^- + 3Mn^2+ + 4OH^- → 5MnO2 + 2H2O

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + Mn^2+, redox Mn^2+ + MnO4^-