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일반화학/[20장] 전기화학

redox balance MnO4^- + C2O2^2- → MnO2 + CO3^2- (basic)

by 영원파란 2022. 9. 23.
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redox balance MnO4^- + C2O2^2- → MnO2 + CO3^2- (basic)

산화-환원 반응 완성하기 C2O2^2- + MnO4^- → CO3^2- + MnO2

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C2O2^2- → CO3^2- (C의 산화수는 +1에서 +4로 증가, C2O2^2-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent (산화제).

> C2O2^2- is a reducing agent (환원제).

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C2O2^2- + 4H2O → 2CO3^2- + 8H^+

환원: MnO4^- + 4H^+ → MnO2 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C2O2^2- + 4H2O → 2CO3^2- + 8H^+ + 6e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C2O2^2- + 4H2O → 2CO3^2- + 8H^+ + 6e^-

환원: MnO4^- + 4H^+ + 3e^- → MnO2 + 2H2O (×2)

 

산화: C2O2^2- + 4H2O → 2CO3^2- + 8H^+ + 6e^-

환원: 2MnO4^- + 8H^+ + 6e^- → 2MnO2 + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

C2O2^2- + 2MnO4^- → 2CO3^2- + 2MnO2

---> 반응식에 H^+가 없으므로, 끝.

 

 

 

C2O2^2- + 2MnO4^- → 2CO3^2- + 2MnO2

 

2MnO4^- + C2O2^2- → 2MnO2 + 2CO3^2-

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + C2O2^2-, redox C2O2^2- + MnO4^-

 

 

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