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일반화학/[20장] 전기화학225

Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(0.1 M) + H2(g)(1 atm) 0.28 V Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(0.1 M) + H2(g)(1 atm) 0.28 V The EMF of a cell corresponding to the reaction: Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(0.1 M) + H2(g)(1 atm) is 0.28 V at 25℃. Calculate the pH of the solution at the hydrogen electrode. E°(Zn^2+/Zn) = –0.76 V and E°(H^+/H2) = 0 V --------------------------------------------------- 산화-환원 반응식 Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(aq) + H2(g) Q = [Zn^2+] / [H^+]^2 E°_ce.. 2022. 8. 22.
기전력 계산. H2SO3 + 2Mn + 4H^+ → S + 2Mn^2+ + 3H2O 기전력 계산. H2SO3 + 2Mn + 4H^+ → S + 2Mn^2+ + 3H2O H2SO3(aq) + 2Mn(s) + 4H^+(aq) → S(s) + 2Mn^2+(aq) + 3H2O(l) 표준환원전위를 이용하여 다음 반응이 표준상태에서 자발적인지를 결정하시오. > H2SO3(aq) + 4H^+(aq) + 4e^- → S(s) + 3H2O(l) ... E° = +0.45 V > Mn^2+(aq) + 2e^- → Mn(s) ... E° = –1.18 V --------------------------------------------------- H2SO3 + 2Mn + 4H^+ → S + 2Mn^2+ + 3H2O > 환원된 물질: H2SO3 → S 로 환원. > 산화된 물질: Mn → Mn^2+ 로 산화.. 2022. 8. 22.
MCl 16.2 min 3.86 A 1.52 g MCl 16.2 min 3.86 A 1.52 g Electrolysis of a molten salt with the formula MCl, using a current of 3.86 A for 16.2 min, deposits 1.52 g of metal. Identify the metal. (1 faraday = 96,485 coulombs) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] --------------------------------------------------- Q = It = (3.86 A) (16.2 min) (60 sec / 1 min) =.. 2022. 8. 15.
redox balance. Cr2O7^2- + SO3^2- → Cr^3+ + SO4^2- redox balance. Cr2O7^2- + SO3^2- → Cr^3+ + SO4^2- redox balance. SO3^2- + Cr2O7^2- → SO4^2- + Cr^3+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: SO3^2- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, SO3^2-는 산화됨.) 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.. 2022. 7. 21.
전하 균형 맞추기. 8H^+ + MnO4^- → Mn^2+ + 4H2O 전하 균형 맞추기. 8H^+ + MnO4^- → Mn^2+ + 4H2O --------------------------------------------------- ▶ 전자, e^-의 전하 = –1 ---> 양쪽 전하의 값이 같아지도록, 양전하(+) 값이 큰쪽에 전자를 추가한다. ▶ 전자(e^-) 첨가 전 8H^+ + MnO4^- → Mn^2+ + 4H2O 8(+1) + (–1) ≠ (+2) + 4(0) +7 ≠ +2 ---> 반응물쪽에 5개 전자를 추가한다. ▶ 전자(e^-) 첨가 후 8H^+ + MnO4^- + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O 8(+1) + (–1) + 5(–1) = (+2) + 4(0) +2 = +2 [키워드] 전하 균형 맞추기 기준문서, 전하 균형 맞추기 사전 2022. 6. 19.
redox balance Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O (basic) redox balance Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O (basic) redox balance NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O (basic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- ※ NaOH: 염기성 용액 조건임을 알 수 있다. 구경꾼 이온인 Na^+, 염기 촉매인 NaOH, 용매인 H2O를 제거하여 반응식을 간단히 만든다. Cl2 → ClO^- + Cl^- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: .. 2022. 6. 18.
redox 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 redox 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 redox 2Fe2O3(s) + 3C(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g) redox 3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2 redox 3C(s) + 2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3CO2(g) --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽 반응 > C → CO2 > C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C는 산화됨. > 환원제: C ( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9621 ) ▶ 환원 반쪽 반응 > Fe2O3 → Fe > Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Fe2O3는 환원됨. > 산화제: Fe2O3 ( 참고: Fe2O3의 산화수 .. 2022. 6. 3.
redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 redox balance. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 반응식을 간단히 정리하면, Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.) 환원: NO3^- → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO.. 2022. 5. 16.
redox balance. H2O2 + HNO3 → NO2 + O2 + H2O redox balance. H2O2 + HNO3 → NO2 + O2 + H2O redox balance. H2O2 + HNO3 → O2 + NO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.) 환원: HNO3 → NO2 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, HNO3는 환원됨.) > HNO3 is an oxidizing agent. > H2O2.. 2022. 5. 14.
One of the classic methods for determining the manganese content of steel One of the classic methods for determining the manganese content of steel 강철의 망가니즈 함량을 결정하는 고전적인 방법 중 하나는 모든 망가니즈를 짙게 착색된 과망가니즈산 이온으로 변환한 다음 빛의 흡수를 측정하는 것이다. a) 망가니즈를 포함한 강철을 질산에 용해시키면 망가니즈(II) 이온과 이산화 질소 기체가 생성된다. b) 그런 다음 이 용액을 산성에서 과아이오딘산 이온을 포함하는 용액과 반응시킨다. 이때 과망가니즈산 염 및 아이오딘산 이온이 생성된다. One of the classic methods for the determination of the manganese content in steel involves converting all.. 2022. 4. 30.
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