반응형 일반화학/[20장] 전기화학316 redox balance HBrO3 + Bi → HBrO2 + Bi2O3 redox balance HBrO3 + Bi → HBrO2 + Bi2O3 Give the balanced equation for the reaction in acid solution: HBrO3 + Bi → HBrO2 + Bi2O3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Bi → Bi2O3 (Bi의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Bi는 산화됨.) 환원: HBrO3 → HBrO2 (Br의 산화수는 +5에서 +3으로.. 2023. 4. 18. 용융 Al2O3 전기분해 용융 Al2O3 전기분해electrolysis of molten Al2O3 with inert electrodes ---------------------------------------------------▶ 참고: 전해 전지. 전기분해 장치의 전극[ https://ywpop.tistory.com/9559 ]--------------------------------------------------- ▶ 환원 반응 at cathode (–)> 4Al^3+ + 12e^- → 4Al( Al^3+ + 3e^- → Al ) ▶ 산화 반응 at anode (+)> 6O^2- → 3O2 + 12e^-( 2O^2- → O2 + 4e^- ) ▶ 전체 반응 (overall reactio.. 2023. 3. 23. 전기분해의 화학량론. 20% 소금물 전기분해 수산화나트륨 1몰 1 A 몇 시간 전기분해의 화학량론. 20% 소금물 전기분해 수산화나트륨 1몰 1 A 몇 시간 20%의 소금물을 전기분해하여수산화나트륨 1몰을 얻는 데는1 A의 전류를 몇 시간 통해야 하는가? ---------------------------------------------------▶ 1 패러데이(F)의 정의① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량)② 전자 1 mol의 전하량③ 1 F = 96485 C/mol e^- ≒ 96500 C/mol e^-= 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol)--------------------------------------------------- ▶ 소금물의 전기분해> 산화전극 반응, .. 2023. 2. 19. 2 F 전기량 물 전기분해 생성되는 기체 분자 개수 2 F 전기량 물 전기분해 생성되는 기체 분자 개수 2 F의 전기량으로 물을 전기분해할 때 생기는 기체의 총 분자 수는? (단, 아보가드로수 = 6×10^23 개) --------------------------------------------------- ▶ 물의 전기분해 > 산화: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- > 환원: 2H2O + 4H^+ + 4e^- → 2H2 + 2H2O > 전체: 2H2O → 2H2 + O2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5654 ) ▶ 전자 1 mol당, 즉 1 F 전기량당, 1/2 mol H2O 분해, 1/2 mol H2 생성, 1/4 mol O2 생성. ---> (1/2) + (1/4) = 0.75 mol 기체 생성. (2 F) × .. 2023. 2. 19. 한 수저는 금으로 도금 다른 수저는 구리로 도금 한 수저는 금으로 도금 다른 수저는 구리로 도금 한 수저는 금으로 도금하고, 다른 수저는 구리로 도금하고자 한다. 일정한 전류로 두 수저를 도금했다면, 어느 수저에 먼저 1 g이 도금되는가? Au^3+(aq) + 3e^- → Au(s) Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전해전지. 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] --------------------------------------------------- 전류 = 1 A 라 가정하면, Q = I × t (= A•sec = C) 이므로, t = Q / I = (96500 C / 1 mol e^-).. 2023. 2. 15. Ni^2+ Cd^2+ 0.1 M 혼합용액 니켈이온 0.01%만 남도록 Ni^2+ Cd^2+ 0.1 M 혼합용액 니켈이온 0.01%만 남도록 니켈(Ni^2+)과 카드륨(Cd^2+)이 각각 0.1 M인 혼합용액에서 니켈만 전기화학적으로 석출하고자 한다. 카드뮴이온은 석출되지 않고, 니켈이온이 0.01%만 남도록 하는 전압(V)은? Ni^2+ + 2e^- → Ni(s) ... E° = –0.250 V Cd^2+ + 2e^- → Cd(s) ... E° = –0.403 V --------------------------------------------------- 니켈만 전기화학적으로 석출... 카드뮴이온은 석출되지 않고, ---> 카드뮴과 관련된 모든 것을 무시한다. 니켈(Ni^2+)이 0.1 M인 용액에서 니켈을 전기화학적으로 석출하고자 한다. 니켈이온이 0.01%만 남도록 하.. 2023. 2. 3. Zn(s) | Zn^2+ (0.50 M) || Cu^2+ (0.030 M) | Cu(s) Zn(s) | Zn^2+ (0.50 M) || Cu^2+ (0.030 M) | Cu(s) 다음의 조건 하에 있는 Zn/Cu 전지의 전위를 25℃에서 계산하면? 단, E°(Cu^2+/Cu) = 0.34 V, E°(Zn^2+/Zn) = –0.76 V 이다. Zn(s) | Zn^2+ (0.50 M) || Cu^2+ (0.030 M) | Cu(s) --------------------------------------------------- 네른스트 식 E = E° – (0.0592 V / n) × logQ = E° – (0.0592 V / n) × log([생성물]/[반응물]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극).. 2023. 1. 30. Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화 Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화 Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화되었다. 이때의 전위차는 몇 V인가? (단, E°는 0.78 V 이다.) --------------------------------------------------- 네른스트 식 E = E° – (0.0592 V / n) × logQ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) Fe^2+ 이온이 Fe^3+ 이온으로 60% 산화 Fe^2+ → Fe^3+ + e^- ---> 반응 후, [Fe^2+] = 0.40, [Fe^3+] = 0.60 Q = [생성물] / [반응물] = [Fe^3+] / [Fe^2+] E = (0.78) – (0.0592 / 1) log(0.60 / 0.40) = 0.. 2023. 1. 28. redox balance H2SO4 + HI → I2 + SO2 redox balance H2SO4 + HI → I2 + SO2 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: HI → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HI는 산화됨.)환원: H2SO4 → SO2 (S의 산화수는 +6에서 +4로 감소, H2SO4는 환원됨.)> H2SO4 is an oxidizing agent.> HI is a reducing agent.( 참고: H2SO4의 산화수 https://ywpop... 2023. 1. 19. What is a faraday What is a faraday What is a faraday? a) A unit of current b) A unit of energy c) A unit of charge d) A mole of electrons --------------------------------------------------- ▶ 참고: 패러데이의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/5655 ] --------------------------------------------------- 답: c) A unit of charge Faraday is the unit of electrical charge. 2023. 1. 6. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 32 다음 반응형