반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 redox balance VO2^+ + Sn → VO^2+ + Sn^2+ redox balance VO2^+ + Sn → VO^2+ + Sn^2+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- VO2^+ + Sn + H^+ → VO^2+ + Sn^2+ + H2O ---> 촉매(H^+), 용매(H2O)를 제거하여, 반응식을 간단히 정리하면, VO2^+ + Sn → VO^2+ + Sn^2+ 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Sn → Sn^2+ (Sn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Sn은 산화됨.) 환원: VO2^+ → VO^2+.. 2022. 12. 9. 전자 받게로서의 상대적인 세기(산화제). Ag H Cd Zn 전자 받게로서의 상대적인 세기(산화제). Ag H Cd Zn 다음 반응은 자발적, 따라서 오른쪽으로 진행. 2H^+ + Cd → H2 + Cd^2+ 2Ag^+ + H2 → 2Ag + 2H^+ Cd^2+ + Zn → Cd + Zn^2+ 전자 받개로서의 상대적인 세기(산화제)는? --------------------------------------------------- 2H^+ + Cd → H2 + Cd^2+ > Cd는 H에 의해 산화 당했다. = H는 Cd를 산화시켰다. ---> H는 Cd보다 강한 산화제. 따라서 H > Cd. 2Ag^+ + H2 → 2Ag + 2H^+ > H는 Ag에 의해 산화 당했다. = Ag는 H를 산화시켰다. ---> Ag는 H보다 강한 산화제. 따라서 Ag > H. Cd^2+ .. 2022. 11. 5. 기전력과 평형상수 Sn + Pb^2+ → Sn^2+ + Pb 298 K 기전력과 평형상수 Sn + Pb^2+ → Sn^2+ + Pb 298 K 298 K에서 Sn + Pb^2+ → Sn^2+ + Pb 반응의 평형상수 --------------------------------------------------- ▶ 표준 환원 전위 > Sn^2+ + 2e^- → Sn ... E = –0.14 V > Pb^2+ + 2e^- → Pb ... E = –0.13 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) = (–0.13) – (–0.14) = 0.01 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 표준 기.. 2022. 11. 4. redox balance MnO4^- + Mn^2+ + OH^- → MnO2 (basic) redox balance MnO4^- + Mn^2+ + OH^- → MnO2 (basic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- MnO4^- + Mn^2+ + OH^- → MnO2 ---> 반응식에 OH^-가 존재하므로, 염기성 조건임을 알아채야 한다. 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mn^2+ → MnO2 (Mn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Mn^2+는 산화됨.) 환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소,.. 2022. 11. 1. redox balance Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe redox balance Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Al → Al2O3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.) 환원: Fe3O4 → Fe (Fe의 산화수는 +8/3에서 0으로 감소, Fe3O4는 환원됨.) > Al is a reducing agent. > Fe3O4 is an oxidizing agent. ( 참고: Al2O3의 산화수 ht.. 2022. 10. 6. redox balance C6H12O6 → C2H5OH + CO2 redox balance C6H12O6 → C2H5OH + CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C6H12O6 → CO2 (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C6H12O6는 산화됨.) 환원: C6H12O6 → C2H5OH (C의 산화수는 0에서 –2로 감소, C6H12O6는 환원됨.) > C6H12O6 is both an oxidizing and a reducing agent. > disproportio.. 2022. 10. 4. redox balance MnO4^- + C2O2^2- → MnO2 + CO3^2- (basic) redox balance MnO4^- + C2O2^2- → MnO2 + CO3^2- (basic) 산화-환원 반응 완성하기 C2O2^2- + MnO4^- → CO3^2- + MnO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C2O2^2- → CO3^2- (C의 산화수는 +1에서 +4로 증가, C2O2^2-는 산화됨.) 환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의 산화수는 +7에서 +4로 감소, MnO4^-는 환원됨.).. 2022. 9. 23. redox balance Al + HCl → AlCl3 + H2 redox balance Al + HCl → AlCl3 + H2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 구경꾼 이온인 Cl^-를 제거하여 반응식을 간단히 정리하면, Al + H^+ → Al^3+ + H2 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Al → Al^3+ (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.) 환원: H^+ → H2 (H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H^+는 환원됨.) > Al is a reducing agent. > H.. 2022. 9. 13. redox balance CrI3 + Cl2 → CrO4^2- + IO4^- + Cl^- (basic) redox balance CrI3 + Cl2 → CrO4^2- + IO4^- + Cl^- (basic) redox balance Cl2 + CrI3 → Cl^- + CrO4^2- + IO4^- (basic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: CrI3 → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, CrI3는 산화됨.) 산화: CrI3 → IO4^- (I의 산화수는 –1에서 +7로 증가, CrI3.. 2022. 9. 3. 산화수법. Cr2O3 + CO3^2- + O2 → CrO4^2- + CO2 산화수법. Cr2O3 + CO3^2- + O2 → CrO4^2- + CO2 redox balance. Cr2O3 + CO3^2- + O2 → CrO4^2- + CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다. 산화: Cr2O3 → CrO4^2- > Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr2O3는 산화됨. > 단, Cr이 2개이므로, 전체 산화수는 6만큼 증가. 환원: O2 → CO2 > O의 산화수는 0에서 –2로 감.. 2022. 8. 24. 이전 1 2 3 4 5 6 7 8 ··· 28 다음 반응형
