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일반화학/[20장] 전기화학

redox balance Al + HCl → AlCl3 + H2

by 영원파란 2022. 9. 13.
반응형

redox balance Al + HCl → AlCl3 + H2

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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구경꾼 이온인 Cl^-를 제거하여

반응식을 간단히 정리하면,

Al + H^+ → Al^3+ + H2

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Al → Al^3+ (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.)

환원: H^+ → H2 (H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H^+는 환원됨.)

> Al is a reducing agent.

> H^+ (HCl) is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Al → Al^3+

환원: 2H^+ → H2

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Al → Al^3+ + 3e^-

환원: 2H^+ + 2e^- → H2

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Al → Al^3+ + 3e^- (×2)

환원: 2H^+ + 2e^- → H2 (×3)

 

산화: 2Al → 2Al^3+ + 6e^-

환원: 6H^+ + 6e^- → 3H2

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2Al + 6H^+ → 2Al^3+ + 3H2

---> 알짜 이온 반응식

 

 

구경꾼 이온인 Cl^-를 추가하고, 정리하면,

2Al + 6H^+ + 6Cl^- → 2Al^3+ + 3H2 + 6Cl^-

 

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

---> 분자 반응식

 

 

 

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/20307 )

 

 

 

 

[키워드] 염산과 알루미늄과 염산, redox Al + HCl, redox HCl + Al

 

 

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