반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 산화수법. Sn^2+ + MnO4^- + H^+ → Sn^4+ + Mn^2+ + H2O 산화수법. Sn^2+ + MnO4^- + H^+ → Sn^4+ + Mn^2+ + H2O redox balance. Sn^2+ + MnO4^- + H^+ → Sn^4+ + Mn^2+ + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다. 산화: Sn^2+ → Sn^4+ > Sn의 산화수는 +2에서 +4로, 2만큼 증가. Sn^2+는 산화됨. 환원: MnO4^- → Mn^2+ > Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소, .. 2021. 12. 10. Nernst 식. [Cu^2+] = 5 M, [Zn^2+] = 0.05 M Nernst 식. [Cu^2+] = 5 M, [Zn^2+] = 0.05 M 아연과 구리 전극, ZnSO4와 CuSO4 용액으로 이루어진 다니엘 전지의 표준 기전력은 1.1 V이다. Cu^2+의 농도를 5 M로 바꾸고 동시에 Zn^2+의 농도는 0.05 M로 바꾸었다. 이런 비표준 상태에서의 전지의 기전력은 얼마인가? --------------------------------------------------- 전지 반응식 Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s) E = E° – (0.0592 V / n) × logQ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) = E° – (0.0592 V / n) × log([Zn^2+] / [Cu^2+]) = (+1.1.. 2021. 12. 8. 산화수법. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 산화수법. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 redox balance. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다. 산화: HCl → Cl2 > Cl의 산화수는 –1에서 0으로, 1만큼 증가. HCl은 산화됨. > 단, Cl2에서 Cl이 2개이므로, 전체 산화수는 2만큼 증가. > 2Cl^- → Cl2 + 2e^- > HCl.. 2021. 12. 5. CuCl2 수용액을 전기분해하였더니 Cu 0.32 g 생성 Cl2 부피 CuCl2 수용액을 전기분해하였더니 Cu 0.32 g 생성 Cl2 부피 CuCl2 수용액을 전기분해하였더니 Cu가 0.32 g 생성되었다. 이때 생성된 Cl2의 부피는 표준상태에서 몇 L인가? (Cu의 원자랑은 64) --------------------------------------------------- CuCl2(aq) → Cu(s) + Cl2(g) 0.32 g / (64 g/mol) = 0.005 mol Cu ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.005 mol × (22.4 L / 1 mol) = 0.112 L ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 답: 0.112 L 2021. 11. 30. redox balance Cr(OH)3 + Cl2 → CrO4^2- + Cl^- (basic) redox balance Cr(OH)3 + Cl2 → CrO4^2- + Cl^- (basic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cr(OH)3 → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr(OH)3는 산화됨.) 환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.) > Cl2 is an oxidizing agent (산화제). > Cr(OH)3 is a re.. 2021. 11. 30. 2Ag(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) → 2AgCl(s) + H2(g) 2Ag(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) → 2AgCl(s) + H2(g) 다음 보기를 참고하여 전지 전압이 –0.420 V가 됨을 증명하시오. Ag | AgCl(sat’d), HCl(0.020 M) | H2(0.8 atm) | Pt AgCl(s) + e^- → Ag(s) + Cl^-(aq) ... E° = 0.222 V H^+(aq) + e^- → 1/2 H2(g) ... E° = 0.000 V --------------------------------------------------- ▶ 참고: Pt(s) | H2(g) | H^+(aq), Cl^-(aq) | AgCl(s) | Ag(s) [ https://ywpop.tistory.com/16864 ] ---------------------.. 2021. 11. 25. aluminum oxide 8.00 h 1.00×10^5 A current aluminum oxide 8.00 h 1.00×10^5 A current 산화알루미늄과 빙정석의 용융 혼합물에 8.00 h 동안 1.00×10^5 A의 일정한 전류가 흐를 때, 생산되는 알루미늄은 몇 kg인가? How many kilograms of aluminum can be produced in 8.00 h by passing a constant current of 1.00×10^5 A through a molten mixture of aluminum oxide and cryolite? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] ----------------.. 2021. 11. 25. redox Cu + MnO4^- → Cu^2+ + Mn^2+ redox Cu + MnO4^- → Cu^2+ + Mn^2+ --------------------------------------------------- ▶ 표준 환원 전위 > MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O ... E° = +1.51 V > Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = +0.34 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) > 산화: 5Cu → 5Cu^2+ + 10e^- > 환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O > 전체: 5Cu + 2MnO4^- + 16H^+ → 5Cu^2+ + 2Mn^2+ + 8H2O [키워드] redox Cu + MnO4^-, redox MnO4^- + Cu 2021. 11. 24. Cu^2+ 0.10 M 0.010 M 전위차 0.41 V 패러데이 상수 Cu^2+ 0.10 M 0.010 M 전위차 0.41 V 패러데이 상수 환원전극/산화전극의 Cu^2+ 농도가 각각 0.10 M, 0.010 M이고 전위차가 0.41 V일 때, 패러데이 상수는? --------------------------------------------------- Cu^2+ 농도가 각각 0.10 M, 0.010 M인 농도차 전지의 기전력을 계산하면, 네른스트 식 E = E° – (0.0592 V / n) × logQ = 0 – (0.0592 / 2) × log(0.010 / 0.10) = 0.0296 V ( 참고: 농도차 전지 https://ywpop.tistory.com/9626 ) ---> 전위차 0.41 V는 가상의 값이라 가정하겠다. 네른스트 식 E = E° – (RT / n.. 2021. 11. 23. STP 조건에서 18 g water 전기분해 시 생성되는 H2의 부피 STP 조건에서 18 g water 전기분해 시 생성되는 H2의 부피 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물의 전기분해 [ https://ywpop.tistory.com/5654 ] --------------------------------------------------- 18 g / (18 g/mol) = 1 mol H2O 2H2O → 2H2 + O2 H2O : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 생성되는 H2의 몰수 = 1 mol STP 조건에서, 기체 1 mol = 22.4 L ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 답: 22.4 L [키워드] vol H2 18 g water el.. 2021. 11. 22. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 28 다음 반응형