반응형 일반화학/[20장] 전기화학309 산화수법. MnO4^- + Cl^- + H^+ → Mn^2+ + Cl2 + H2O 산화수법. MnO4^- + Cl^- + H^+ → Mn^2+ + Cl2 + H2O redox balance. MnO4^- + Cl^- + H^+ → Mn^2+ + Cl2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다. 산화: Cl^- → Cl2 > Cl의 산화수는 –1에서 0으로, 1만큼 증가, Cl^-는 산화됨. > 단, Cl2에서 Cl이 2개이므로, 전체 산화수는 2만큼 증가. 환원: MnO4^- → Mn^2+ >.. 2022. 2. 5. 기전력과 평형상수 Cd + Sn^2+ 기전력과 평형상수 Cd + Sn^2+ 25℃에서 다음 반응의 평형상수는? Cd(s) + Sn^2+(aq) → Cd^2+(aq) + Sn(s) --------------------------------------------------- ▶ 표준 환원 전위 > Cd^2+ + 2e^- → Cd ... E° = –0.40 V > Sn^2+ + 2e^- → Sn ... E° = –0.14 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) = (–0.14) – (–0.40) = 0.26 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 표준 기.. 2022. 1. 29. 반쪽 반응 갈바니 전지. MnO4^- + Sn^4+ 반쪽 반응 갈바니 전지. MnO4^- + Sn^4+ 다음 반쪽 반응을 이용하는 갈바니 전지를 고려해 보자. > MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O > Sn^4+ + 2e^- → Sn^2+ a) 전체 전지 반응의 균형 반응식 b) 산화제와 환원제 c) 표준 전지 전위 --------------------------------------------------- ▶ 전체 전지 반응의 균형 반응식 5Sn^2+ + 2MnO4^- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Sn^4+ + 8H2O ( 참고: 이온-전자법 https://ywpop.tistory.com/6537 ) ( 참고: 산화수법 https://ywpop.tistory.com/20143 ) ▶ 반쪽 반응식 > 산화: 5Sn^2+.. 2022. 1. 28. 농도차 전지. 0.0600 M Zn(NO3)2 아연 전극의 전위(V) 농도차 전지. 0.0600 M Zn(NO3)2 아연 전극의 전위(V) 25℃에서 아연(Zn)의 표준전극전위가 다음과 같을 때 0.0600 M Zn(NO3)2 용액에 담겨 있는 아연 전극의 전위(V)는? Zn^2+(aq) + 2e^- → Zn(s) ... E° = –0.763 V --------------------------------------------------- ▶ 참고: 농도차 전지 [ https://ywpop.tistory.com/9626 ] --------------------------------------------------- Zn^2+(aq) + 2e^- → Zn(s) ---> n = 2 농도차 전지의 기전력 E = E° – (0.0592 V / n) log([묽은 농도]/[진한 농도.. 2022. 1. 23. CuSO4(aq) 전기분해 1.0 A 32분 10초 CuSO4(aq) 전기분해 1.0 A 32분 10초 백금 전극을 이용하여 황산구리(II) 수용액을 전기분해하였다. 1.0 A 전류를 32분 10초 통할 때 음극(cathode)의 질량은 몇 g 변하는가? --------------------------------------------------- 구리의 환원반응 Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ---> 이동한 전자의 몰수 = 2 Q = It = (1.0) (32×60 + 10) = 1930 C “1930 C → 전자의 몰수 → 구리의 몰수 → 구리의 질량” 순으로 환산하면, (1930 C) (1 mol / 96500 C) (1 mol Cu / 2 mol e^-) (63.55 g / 1 mol) = (1930) (1 / 96500) (1 / 2.. 2022. 1. 21. 납축전지 전류 I(A)에서 t초간 방전 –극(anode) 질량변화(g) 납축전지 전류 I(A)에서 t초간 방전 –극(anode) 질량변화(g) 납축전지를 전류 I(A) 에서 t 초간 방전시킬 때, –극(anode)의 질량변화(g)를 나타내는 식은? 단, F는 패러데이 상수. --------------------------------------------------- ▶ –극(anode)의 산화 반응 Pb(s) + HSO4^-(aq) → PbSO4(s) + H^+(aq) + 2e^- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4282 ) Pb → Pb^2+ + 2e^- ---> 이동한 전자의 몰수 = 2 질량 변화를 계산하면, PbSO4의 몰질량 – Pb의 몰질량 = 303.26 – 207.20 = 96.06 이동한 전자의 몰수로 나누면, 96.06 / 2 = 4.. 2022. 1. 20. redox balance Cl2 → Cl^- + ClO^- (basic) redox balance Cl2 → Cl^- + ClO^- (basic)redox balance Cl2 → Cl^- + OCl^- (basic) ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cl2 → ClO^- (Cl의 산화수는 0에서 +1로 증가, Cl2는 산화됨.)환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.)( 참고: 불균등화 반응 https://ywpop.tistory.co.. 2022. 1. 5. redox balance Cu + NO3^- → Cu^2+ + N2O (acidic) redox balance Cu + NO3^- → Cu^2+ + N2O (acidic) redox Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + N2O + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.) 환원: NO3^- → N2O (N의 산화수는 +5에서 +1로 감소, NO3^-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: Cu → Cu^2+ 환원.. 2022. 1. 5. 볼타 전지. 수용액의 밀도 증가 볼타 전지. 수용액의 밀도 증가 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 볼타 전지 [ https://ywpop.tistory.com/2820 ] --------------------------------------------------- 산화-환원 반응 Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(aq) + H2(g) 반응이 일어나면, 무거운 아연(65.38 g/mol)이 추가되고, 가벼운 수소(2.02 g/mol)가 빠져나가므로, 전체적으로 수용액의 질량은 증가한다. “밀도 = 질량 / 부피” 이므로, 즉 밀도와 질량은 비례하므로, 수용액의 밀도는 증가한다. ( 수용액의 부피는 일정하다고 간주. ) [키워드] 볼타 전지 기준문서 2021. 12. 26. 전지의 기전력. 1.0 M Sn^2+ 용액 0.1 M Ni^2+ 용액 전지의 기전력. 1.0 M Sn^2+ 용액 0.1 M Ni^2+ 용액 다음 전지에서 주석 전극은 1.0 M Sn^2+ 용액에, 니켈 전극은 0.1 M Ni^2+ 용액에 각각 담겨 있다. 아래 두 반쪽반응을 기초로 한 전지의 기전력 E는? Sn^2+ + 2e^- → Sn ... E° = –0.14 V Ni^2+ + 2e^- → Ni ... E° = –0.23 V --------------------------------------------------- E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극) = –0.14 V – (–0.23 V) = +0.09 V Ni + Sn^2+ → Ni^+ + Sn Q = [Ni^+] / [Sn^2+] 네른스트식 E = E° – (0.0592 V / n) × .. 2021. 12. 23. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 31 다음 반응형
