redox balance CrI3 + Cl2 → CrO4^2- + IO4^- + Cl^- (basic)

redox balance CrI3 + Cl2 → CrO4^2- + IO4^- + Cl^- (basic)

redox balance Cl2 + CrI3 → Cl^- + CrO4^2- + IO4^- (basic)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: CrI3 → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, CrI3는 산화됨.)

산화: CrI3 → IO4^- (I의 산화수는 –1에서 +7로 증가, CrI3는 산화됨.)

환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨)

 

2개의 산화 반쪽 반응식을 더해서 1개로 만든다.

산화: CrI3 → CrO4^2- + IO4^-

환원: Cl2 → Cl^-

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: CrI3 + 16H2O → CrO4^2- + 3IO4^- + 32H^+

환원: Cl2 → 2Cl^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: CrI3 + 16H2O → CrO4^2- + 3IO4^- + 32H^+ + 27e^-

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: CrI3 + 16H2O → CrO4^2- + 3IO4^- + 32H^+ + 27e^- (×2)

환원: Cl2 + 2e^- → 2Cl^- (×27)

 

산화: 2CrI3 + 32H2O → 2CrO4^2- + 6IO4^- + 64H^+ + 54e^-

환원: 27Cl2 + 54e^- → 54Cl^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2CrI3 + 27Cl2 + 32H2O → 2CrO4^2- + 6IO4^- + 54Cl^- + 64H^+

( 산성 용액 조건이면, 여기서 끝. )

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

2CrI3 + 27Cl2 + 32H2O + 64OH^- → 2CrO4^2- + 6IO4^- + 54Cl^- + 64H^+ + 64OH^-

 

2CrI3 + 27Cl2 + 32H2O + 64OH^- → 2CrO4^2- + 6IO4^- + 54Cl^- + 64H2O

 

2CrI3 + 27Cl2 + 64OH^- → 2CrO4^2- + 6IO4^- + 54Cl^- + 32H2O

 

 

 

 

[키워드] redox CrI3 + Cl2, redox Cl2 + CrI3, 불규칙 redox 기준문서, 비정상 redox 기준문서, 산화 반쪽 반응식이 2개