반응형 일반화학/[20장] 전기화학316 갈바니 전지와 전해 전지 갈바니 전지와 전해 전지 In both a galvanic cell and an electrolytic cell, a) Reduction occurs at the cathode b) The cell potential is positive c) The overall reaction is spontaneous d) An external voltage is required e) Chemical energy is converted to electrical energy --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기화학 전지 [ https://ywpop.tistory.com/2820 ] ▶ 참고: 전기화학 전지 용어 정의 [ https://ywpop.t.. 2023. 1. 6. redox Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O redox Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O The net reaction when a lead acid battery is discharged is the following: Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O Lead is both oxidized and reduced in the net reaction. Write the redox equation for each reaction. Hint: There is only a gain of 2 electrons by the lead. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 납 축전지. 납 산 배터리 [ https://ywpop.tisto.. 2023. 1. 6. Cu gram CuSO4 solution 5.00 A 2.00 min Cu gram CuSO4 solution 5.00 A 2.00 min In an electrolytic cell, how many grams of Cu could be plated out of a CuSO4 solution at a current of 5.00 A for 2.00 min? (F = 96500 C/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] --------------------------------------------------- Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) Q = It = (5.00 A) (2.00 min) (60 sec /.. 2023. 1. 6. I2(s) + 2e^- → 2I^-(aq) E° = 0.5355 V I2(s) + 2e^- → 2I^-(aq) E° = 0.5355 V Following are two reduction half-reactions for the half-cells of a voltaic cell. Determine the overall cell reaction and the standard potential. Write the cell chemistry using cell notation with vertical lines separating components. I2(s) + 2e^- → 2I^-(aq) ... E° = 0.5355 V Fe^2+(aq) + 2e^- → Fe(s) ... E° = –0.447 V ------------------------------------------.. 2023. 1. 6. redox balance Zn(s) + Fe2(SO4)3(aq) → ZnSO4(aq) + Fe(s) redox balance Zn(s) + Fe2(SO4)3(aq) → ZnSO4(aq) + Fe(s) Balance the reaction of zinc(s) and iron(III) sulfate(aq) that produce zinc sulfate(aq) and solid iron using half-cell methods. Make sure you show your work show your net ionic equation, balanced half-cell equations, and balanced ionic equation. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpo.. 2023. 1. 3. redox MnO4^- → Mn^2+ redox MnO4^- → Mn^2+ ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 질량 균형 맞추기 1) O, H를 제외한 원자의 개수 맞추기MnO4^- → Mn^2+---> Mn의 개수는 같다. 2) H2O로 O의 개수 맞추기MnO4^- → Mn^2+ + 4H2O 3) H^+로 H의 개수 맞추기MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O---> 질량 균형이 맞다. 2. (e^-를 더해서) 전하 균형 맞추기 .. 2023. 1. 3. redox balance MnO4^- + H2S → Mn^2+ + S redox balance MnO4^- + H2S → Mn^2+ + Sredox balance H2S + MnO4^- → S + Mn^2+ ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: H2S → S (S의 산화수는 –2에서 0으로 증가, H2S는 산화됨.)환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)> MnO4^- is an oxidizing agent.> H2S is.. 2022. 12. 31. 다음 전지에서 얻을 수 있는 전위 다음 전지에서 얻을 수 있는 전위 표준 환원 전위 > Fe^3+ + e^- → Fe^2+ ... E° = 0.771 V > Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = 0.337 V --------------------------------------------------- 표준 환원 전위 값이 더 큰 물질이 환원된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) = 0.771 – 0.337 = 0.434 V 답: 0.434 V [키워드] 기전력 기준문서, 표준 환원 전위 기준문서 2022. 12. 27. concentration cell 1.00×10^(-2) M AgNO3 4.00×10^(-4) M AgNO3 concentration cell 1.00×10^(-2) M AgNO3 4.00×10^(-4) M AgNO3 한 쪽의 전지를 A, 다른 한 쪽을 B라고 했을 때, 전해질 용액은 A에는 1.00×10^(-2) M AgNO3가 녹아있고, B에는 4.00×10^(-4) M AgNO3가 녹아있는 상태이다. 298.15 K에서 전지의 전위는 얼마인가? A concentration cell consists of two Ag/Ag^+ half-cells. In half-cell A, electrode A dips into 0.010 M AgNO3; in half-cell B, electrode B dips into 4.0×10^(-4) M AgNO3. What is the cell potential at 298 K?.. 2022. 12. 18. ΔG° Fe(s) | Fe^2+(aq) || Sn^4+(aq) | Sn^2+(aq) | Pt(s) ΔG° Fe(s) | Fe^2+(aq) || Sn^4+(aq) | Sn^2+(aq) | Pt(s) Calculate ΔG° for the electrochemical cell Fe(s) | Fe^2+(aq) || Sn^4+(aq) | Sn^2+(aq) | Pt(s) --------------------------------------------------- ▶ 표준 환원 전위 > Sn^4+ + 2e^- → Sn^2+ ... E° = +0.15 V > Fe^2+ + 2e^- → Fe ... E° = –0.44 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환.. 2022. 12. 14. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 8 9 ··· 32 다음 반응형