redox balance Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Al → Al2O3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.)
환원: Fe3O4 → Fe (Fe의 산화수는 +8/3에서 0으로 감소, Fe3O4는 환원됨.)
> Al is a reducing agent.
> Fe3O4 is an oxidizing agent.
( 참고: Al2O3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/22161 )
( 참고: Fe3O4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/5637 )
2. 질량 균형 맞추기
산화: 2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+
환원: Fe3O4 + 8H^+ → 3Fe + 4H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: 2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+ + 6e^-
환원: Fe3O4 + 8H^+ + 8e^- → 3Fe + 4H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+ + 6e^- (×4)
환원: Fe3O4 + 8H^+ + 8e^- → 3Fe + 4H2O (×3)
산화: 8Al + 12H2O → 4Al2O3 + 24H^+ + 24e^-
환원: 3Fe3O4 + 24H^+ + 24e^- → 9Fe + 12H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
[이동한 전자 수 간단 계산 방법]
> Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.
> 증가한 산화수 = 이동한 전자 수 = 3
---> 8개 Al이므로, 8 × 3 = 24개 전자 이동(잃음).
> Fe의 산화수는 +8/3에서 0으로 감소, Fe3O4는 환원됨.
> 감소한 산화수 = 이동한 전자 수 = 8/3
---> 9개 Fe이므로, 9 × (8/3) = 24개 전자 이동(얻음).
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22160 ] redox Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe
[키워드] redox Al + Fe3O4, redox Fe3O4 + Al
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