반응형 일반화학/[20장] 전기화학309 redox C2H2 + O2 → CO2 + H2O redox C2H2 + O2 → CO2 + H2O redox 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O redox 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화: C2H2 → CO2 > C의 산화수는 –1에서 +4로 증가, C2H2는 산화됨. > 환원제 = C2H2 > C2H2 is a reducing agent. ( 참고: C2H2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9432.. 2022. 4. 25. redox balance. NaCl + H2SO4 + MnO2 → redox balance. NaCl + H2SO4 + MnO2 → NaCl(aq) + H2SO4(aq) + MnO2(s) →Na2SO4(aq) + MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g) ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- NaCl(aq) + H2SO4(aq) + MnO2(s) →Na2SO4(aq) + MnCl2(aq) + H2O(l) + Cl2(g) 반응식에서구경꾼 이온(Na^+, 산화수가 변하지 않은 Cl^-)과산 촉매.. 2022. 4. 25. redox balance. Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3 redox balance. Al + Fe2O3 → Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Al → Al2O3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.) 환원: Fe2O3 → Fe (Fe의 산화수는 +3에서 0으로 감소, Fe2O3는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: 2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+ 환원: Fe2O.. 2022. 4. 19. redox balance. SO3^2- + MnO4^- → SO4^2- + Mn^2+ redox balance. SO3^2- + MnO4^- → SO4^2- + Mn^2+ 산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + SO3^2- → Mn^2+ + SO4^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: SO3^2- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, SO3^2-는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.) > MnO4.. 2022. 4. 18. redox balance. Fe2O3 → Fe + O2 redox balance. Fe2O3 → Fe + O2 산화-환원 반응 완성하기. Fe2O3 → Fe + O2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 반응물 또는 생성물이 1개뿐이고, 또한 그 물질이 이온결합 화합물이면, 이온식으로 나타낸 다음 반쪽 반응식으로 나눈다. Fe2O3를 이온식으로 나타내면, 2Fe^3+ + 3O^2- → Fe + O2 ( 참고: 이온결합 화합물의 이온식 만들기 https://ywpop.tistory.com/8390 ).. 2022. 4. 17. redox balance. C3H8 + O2 → CO2 + H2O redox balance. C3H8 + O2 → CO2 + H2O산화-환원 반응 완성하기. C3H8 + O2 → CO2 + H2O ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: C3H8 → CO2 (C의 산화수는 –(8/3)에서 +4로 증가, C3H8은 산화됨.)환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)( 참고: C3H8의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9711 .. 2022. 4. 14. redox balance. NO2 → NO3^- + NO (acidic) redox balance. NO2 → NO3^- + NO (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. NO2 → NO + NO3^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: NO2 → NO3^- (N의 산화수는 +4에서 +5로 증가, NO2는 산화됨.) 환원: NO2 → NO (N의 산화수는 +4에서 +2로 감소, NO2는 환원됨.) > NO2 is both an oxidizing and a reducing agent.. 2022. 4. 8. Fe^3+/Fe^2+ 및 Cu^2+/Cu 전지의 표준기전력 Fe^3+/Fe^2+ 및 Cu^2+/Cu 전지의 표준기전력 Fe^3+/Fe^2+ 및 Cu^2+/Cu^0로 구성되어 있는 가상전지에서 얻을 수 있는 전위는? 단, 표준환원전위는 다음과 같다. Fe^3+ + e^- → Fe^2+ ... E° = 0.771 V Cu^2+ + 2e^- → Cu^0 ... E° = 0.337 V --------------------------------------------------- E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) = (0.771 V) – (0.337 V) = 0.434 V 답: 0.434 V [참고] 기전력은 .. 2022. 3. 10. 0.1 M Fe^2+ 50 mL를 0.1 M Tl^3+로 적정. 당량점에서 전위(V) 0.1 M Fe^2+ 50 mL를 0.1 M Tl^3+로 적정. 당량점에서 전위(V) 0.1 M의 Fe^2+ 50 mL를 0.1 M의 Tl^3+로 적정한다. 반응식과 각각의 표준환원전위가 다음과 같을 때 당량점에서 전위(V)는 얼마인가? > 2Fe^2+ + Tl^3+ → 2Fe^3+ + Tl^+ > Fe^3+ + e^- → Fe^2+ ... E° = 0.77 V > Tl^3+ + 2e^- → Tl^+ ... E° = 1.28 V --------------------------------------------------- Fe^2+의 몰수를 계산하면, (0.1 mmol/mL) × 50 mL = 5 mmol Fe^2+ 2Fe^2+ + Tl^3+ → 2Fe^3+ + Tl^+ Fe^2+ : Tl^3+ = 2 :.. 2022. 2. 26. redox K2Cr2O7 + SnCl2 redox K2Cr2O7 + SnCl2 다음 반응에 관한 설명으로 옳지 않은 것은? K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl → 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O --------------------------------------------------- ▶ 이런 문제는 반응 전/후 산화수가 변한 원자를 찾으면 된다. ▶ 산화 반쪽 반응 > 3Sn^2+ → 3Sn^4+ + 6e^- > Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn은 산화되었다. > SnCl2 is a reducing agent (환원제). ▶ 환원 반쪽 반응 > 2Cr^6+ + 6e^- → 2Cr^3+ > Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr은 환원되었다. > K2Cr2O7 is an oxidizing ag.. 2022. 2. 14. 이전 1 ··· 6 7 8 9 10 11 12 ··· 31 다음 반응형