redox SO2 + H2S → H2O + S
redox H2S + SO2 → H2O + S
SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S
> H2S is a reducing agent, SO2 is an oxidizing agent.
> synproportionation (comproportionation)
▶ 산화 반응: H2S → S
> S의 산화수는 –2에서 0으로 증가, H2S는 산화되었다.
> H2S는 환원제.
( H2S의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/10001 )
▶ 환원 반응: SO2 → S
> S의 산화수는 +4에서 0으로 감소, SO2는 환원되었다.
> SO2는 산화제.
( SO2의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/8025 )
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8035 ] 산화제와 환원제 찾기. 산화제와 환원제 고르기
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: H2S → S
환원: SO2 → S
2. 질량 균형 맞추기
산화: H2S → S + 2H^+
환원: SO2 + 4H^+ → S + 2H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: H2S → S + 2H^+ + 2e^-
환원: SO2 + 4H^+ + 4e^- → S + 2H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 2H2S → 2S + 4H^+ + 4e^-
환원: SO2 + 4H^+ + 4e^- → S + 2H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
[키워드] redox SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S, redox SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O, redox 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S, redox 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
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