redox balance. Br2 → BrO3^- + Br^- (basic)
산화-환원 반응 완성하기. Br2 → BrO3^- + Br^-
참고로 이 반응은 불균등화 반응(disproportionation)입니다.
( 설명 https://ywpop.tistory.com/2970 )
---------------------------------------------------
▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액)
https://ywpop.tistory.com/6321
---------------------------------------------------
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Br2 → BrO3^- (Br의 산화수는 0에서 +5로 증가, Br2는 산화됨.)
환원: Br2 → Br^- (Br의 산화수는 0에서 -1로 감소, Br2는 환원됨.)
2. 질량 균형 맞추기
산화: Br2 + 6H2O → 2BrO3^- + 12H^+
환원: Br2 → 2Br^-
3. 전하 균형 맞추기
산화: Br2 + 6H2O → 2BrO3^- + 12H^+ + 10e^-
환원: Br2 + 2e^- → 2Br^-
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: Br2 + 6H2O → 2BrO3^- + 12H^+ + 10e^-
환원: Br2 + 2e^- → 2Br^- (×5)
산화: Br2 + 6H2O → 2BrO3^- + 12H^+ + 10e^-
환원: 5Br2 + 10e^- → 10Br^-
5. 반쪽 반응식 더하기
6Br2 + 6H2O → 2BrO3^- + 10Br^- + 12H^+
3Br2 + 3H2O → BrO3^- + 5Br^- + 6H^+
[ 참고: 산성 조건 https://ywpop.tistory.com/3023 ]
6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.
3Br2 + 3H2O + 6OH^- → BrO3^- + 5Br^- + 6H^+ + 6OH^-
3Br2 + 3H2O + 6OH^- → BrO3^- + 5Br^- + 6H2O
3Br2 + 6OH^- → BrO3^- + 5Br^- + 3H2O
3Br2 + 6OH^- → BrO3^- + 5Br^- + 3H2O
[키워드] redox Br2, redox BrO3^-
---------------------------------------------------
염기성 용액에서 Br2 → BrO3^- 완결된 반쪽 반응식
4)과정에서,
Br2 + 6H2O + 12OH^- → 2BrO3^- + 12H^+ + 10e^- + 12OH^-
Br2 + 6H2O + 12OH^- → 2BrO3^- + 12H2O + 10e^-
Br2 + 12OH^- → 2BrO3^- + 6H2O + 10e^-
'화학' 카테고리의 다른 글
0.45 mol NH3와 0.15 mol NH4Cl 완충용액의 pH (0) | 2018.12.16 |
---|---|
수성 가스는 1000℃에서 석탄에 수증기를 통과시켜 만든 CO와 H2 혼합물 (0) | 2018.12.16 |
redox H2O2 + H2S → H2O + S (0) | 2018.12.16 |
용액 250 mL를 만들기에 충분한 물에 설탕(C12H22O11) 34.5 g (0) | 2018.12.16 |
MnO2 75.0 g과 Al 30.0 g 반응 (0) | 2018.12.16 |
10.0 g Co2(CO3)3의 열분해 (0) | 2018.12.16 |
설탕, CxHyOz를 분석하였더니 40.0% C와 6.7% H (0) | 2018.12.16 |
STP에서 헬륨 기체 원자 3.33*10^21 개로 이루어진 기체의 부피 (0) | 2018.12.16 |
댓글