redox balance. Br2 → BrO3^- + Br^- (basic)

redox balance. Br2 → BrO3^- + Br^- (basic)

산화-환원 반응 완성하기. Br2 → BrO3^- + Br^-

 

 

이 반응은 불균등화 반응(disproportionation)이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2970 )

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Br2 → BrO3^- (Br의 산화수는 0에서 +5로 증가, Br2는 산화됨.)

환원: Br2 → Br^- (Br의 산화수는 0에서 –1로 감소, Br2는 환원됨.)

( 참고: BrO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10047 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Br2 + 6H2O → 2BrO3^- + 12H^+

환원: Br2 → 2Br^-

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Br2 + 6H2O → 2BrO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: Br2 + 2e^- → 2Br^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Br2 + 6H2O → 2BrO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: Br2 + 2e^- → 2Br^- (×5)

 

산화: Br2 + 6H2O → 2BrO3^- + 12H^+ + 10e^-

환원: 5Br2 + 10e^- → 10Br^-

 

 

300x250

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

6Br2 + 6H2O → 2BrO3^- + 10Br^- + 12H^+

 

3Br2 + 3H2O → BrO3^- + 5Br^- + 6H^+

( 참고: 산성 조건 https://ywpop.tistory.com/3023 )

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

3Br2 + 3H2O + 6OH^- → BrO3^- + 5Br^- + 6H^+ + 6OH^-

 

3Br2 + 3H2O + 6OH^- → BrO3^- + 5Br^- + 6H2O

 

3Br2 + 6OH^- → BrO3^- + 5Br^- + 3H2O

 

 

 

 

Complete and balance the following redox equation.

The sum of the smallest whole-number coefficients is

3Br2 + 6OH^- → BrO3^- + 5Br^- + 3H2O

3 + 6 + 1 + 5 + 3

= 18

 

 

 

 

[참고] 염기성 용액에서 Br2 → BrO3^- 완결된 반쪽 반응식

4)과정에서,

Br2 + 6H2O → 2BrO3^- + 12H^+ + 10e^-

 

Br2 + 6H2O + 12OH^- → 2BrO3^- + 12H^+ + 10e^- + 12OH^-

 

Br2 + 6H2O + 12OH^- → 2BrO3^- + 12H2O + 10e^-

 

Br2 + 12OH^- → 2BrO3^- + 6H2O + 10e^-

 

 

 

 

[키워드] redox Br2, redox BrO3^-, redox Br2 → BrO3^- + Br^-