전기분해의 화학량론. 0.500 g Ag 10.0 mA 19300초

전기분해의 화학량론. 0.500 g Ag 10.0 mA 19300초

 

 

질량이 각각 0.500 g인 두 개의 은(Ag) 전극을

1 M 질산은(AgNO3) 수용액 1 L에 넣고

10.0 mA의 전류를 흘려 전기분해하고자 한다.

전기분해를 시작한 후 19300초가 흘렀을 때

은이 석출된 전극의 총 질량(g)은?

(단, Ag : 108 g/mol, 1몰(mol)의 전자가 갖는 전하량은 96500 쿨롱(C)이고,

전극 표면에서 산화-환원 이외의 부반응은 없다고 가정한다.)

 

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Ag^+(aq) + e^- → Ag(s)

 

 

 

Q = It = (0.0100 A) (19300 s)

= 193 A•s = 193 C

 

 

 

(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

(193 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Ag / 1 mol e^-) (108 g Ag / 1 mol Ag)

= (193) (1 / 96500) (1 / 1) (108 / 1)

= 0.216 g

---> 석출된 은의 질량

 

 

 

총 질량 = 은 전극의 질량 + 석출된 은의 질량

= 0.500 + 0.216

= 0.716 g

 

 

 

답: 0.716 g

 

 

 

 

[키워드] AgNO3 수용액 전기분해 기준문서, 질산은 수용액 전기분해 기준문서