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일반화학/[20장] 전기화학224

전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 3.2 A 45분 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 3.2 A 전류 45분 CuSO4 수용액에 3.2 A의 전류를 45분간 흘려주었다. 전극에서 생성되는 구리의 최댓값은? 구리의 원자량 63.5, 1 F = 96500 C --------------------------------------------------- 구리의 환원반응 Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) Q = It = (3.2 A)(45×60 s) = 8640 C ▶ 계산 방법 설명 https://ywpop.tistory.com/4461 (8640 C) (전자 1 mol / 96500 C) (Cu 1 mol / 전자 2 mol) = (8640) (1/96500) (1/2) = 0.0447668 mol Cu 0.0447668 mol Cu × (63.. 2017. 4. 28.
redox balance. MnO4^- + NO2^- → Mn^2+ + NO3^- (acidic) redox balance. MnO4^- + NO2^- → Mn^2+ + NO3^- (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. NO2^- + MnO4^- → Mn^2+ + NO3^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: NO2^- → NO3^- (N의 산화수는 +3에서 +5로 증가, NO2^-는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.) > MnO.. 2017. 4. 24.
redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO (acidic) (basic) redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO (acidic) (basic) 산화-환원 반응 완성하기. NO3^- + Cu → Cu^2+ + NO --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.) 환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, NO3^-는 환원됨.) > Cu is a reducing agen.. 2017. 4. 14.
redox balance. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+ (acidic) redox balance. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+ (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.) > Mn.. 2017. 2. 13.
전기화학에서 매우 중요한 관계식. 반드시 암기 ★ 전기화학에서 매우 중요한 관계식. 반드시 암기 (1) ΔG°와 E° 사이의 관계식 (자유에너지와 기전력의 관계) 자유에너지와 기전력 관계 ( 기전력과 자유에너지 관계 ) ΔG° = –nFE° ( ΔG = –nFEcell ) ( E > 0 일 때, ΔG < 0 이므로, 자발적 반응. ) [ 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/10066 ] [ 관련 예제 ] [참고] –nFE의 단위 n의 단위는 없으므로, –nFE = –(C/mol) (V) = –C•V/mol 1 J = 1 C•V 이므로, = –J/mol [참고] 1 패러데이(Faraday), F의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ( 또는 전기분해하여 물질 1당량(eq)을 얻는데 필요한 전하량 ) .. 2017. 2. 8.
redox balance. MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2 (acidic.basic) redox balance. MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2 (acidic.basic) 산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C2O4^2- → CO2 (C의 산화수는 +3에서 +4로 증가, C2O4^2-는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.. 2016. 12. 3.
산화-환원 반응 균형 맞추기. 염기성 용액에서 산화-환원 반응 균형 맞추기. 염기성 용액에서 balancing redox reactions in basic solution by the ion-electron method (이온-전자법) ( also called the half-reaction method ) --------------------------------------------------- [1] 반쪽 반응 나누기 ( separate into half-reactions ) 반응 전/후 물질의 산화수를 비교하여, 산화 반쪽 반응과 환원 반쪽 반응으로 나눈다. ( 참고: 산화수 구하는 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 ) [팁] 미완성(균형이 안 맞춰진) 산화-환원 반응식에서, 산화된 물질과 환원된 물질을 파악할 때,.. 2016. 11. 27.
redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 (acidic) redox balance. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cu + NO3^- → Cu^2+ + NO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- [참고] 만약 문제 지문의 반응식이 Cu + H^+ + NO3^- → Cu^2+ + NO2 + H2O 와 같다면, 촉매(H^+), 용매(H2O)를 제거하고 반응식의 균형을 맞춘다. 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 .. 2016. 11. 27.
redox balance. Ag2S + Al → Ag + Al2S3 redox balance. Ag2S + Al → Ag + Al2S3 산화-환원 반응 완성하기. Ag2S + Al → Ag + Al2S3 The black ‘tarnish’ on silver objects is silver sulfide (Ag2S). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Al → Al2S3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.) 환원: Ag2S → Ag (Ag의 산화수는 +1에.. 2016. 11. 25.
redox balance. Mg + O2 → MgO redox balance. Mg + O2 → MgO 산화-환원 반응 완성하기. Mg + O2 → MgO 마그네슘 연소반응 마그네슘을 공기 중에서 가열하면 산화마그네슘이 생성되는 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mg → MgO (Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 산화됨.) 환원: O2 → MgO (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) ( 참고: MgO의 산화수 https://y.. 2016. 11. 24.
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