반응형 일반화학/[20장] 전기화학313 Calculate ΔG°. 3Mg(s) + 2Al^3+(aq) ⇌ 3Mg^2+(aq) + 2Al(s) Calculate ΔG°. 3Mg(s) + 2Al^3+(aq) ⇌ 3Mg^2+(aq) + 2Al(s) Calculate ΔG° for the following reaction at 25℃: 3Mg(s) + 2Al^3+(aq) ⇌ 3Mg^2+(aq) + 2Al(s) 2Al^3+(aq) + 3Mg(s) ⇌ 2Al(s) + 3Mg^2+(aq) (Given; E°_Mg = –2.36 V, E°_Al = –1.66 V and F = 96487 C) --------------------------------------------------- E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고 https://ywpop.tis.. 2020. 6. 30. redox balance. S2O3^2- + I2 → S4O6^2- + I^- (acidic) redox balance. S2O3^2- + I2 → S4O6^2- + I^- (acidic)산화-환원 반응 완성하기. I2 + S2O3^2- → I^- + S4O6^2- [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: S2O3^2- → S4O6^2- (S의 산화수는 +2에서 +2.5로 증가, S2O3^2-는 산화됨.)환원: I2 → I^- (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.)( 참고: S4O6^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8596 )> S2O3^2- is a reducing agent, I2 is an oxidizing agent. .. 2020. 6. 11. redox balance. Al + Cr2O7^2- → Al^3+ + Cr^3+ (acidic) redox balance. Al + Cr2O7^2- → Al^3+ + Cr^3+ (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + Al → Cr^3+ + Al^3+ --------------------------------------------------- [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Al → Al^3+ (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.) 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.) ( 참고: Cr2O7^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9968 ) > Al is.. 2020. 6. 11. redox balance. Te + NO3^- → TeO3^2- + N2O4 (basic) redox balance. Te + NO3^- → TeO3^2- + N2O4 (basic) 산화-환원 반응 완성하기. NO3^- + Te → N2O4 + TeO3^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Te → TeO3^2- (Te의 산화수는 0에서 +4로 증가, Te는 산화됨.) 환원: NO3^- → N2O4 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.) > Te is a reducing .. 2020. 5. 10. redox balance CH3OH + Cr2O7^2- → CH2O + Cr^3+ (acidic) redox balance CH3OH + Cr2O7^2- → CH2O + Cr^3+ (acidic) redox balance Cr2O7^2- + CH3OH → Cr^3+ + CH2O (acidic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- CH3OH = CH4O = (?) + 4(+1) + (–2) = 0 ---> C의 산화수 = –2 ( 참고: CH3OH의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10062 ) CH2O = (?) + .. 2020. 5. 5. redox balance. C2H6O + Cr2O7^2- → C2H4O2 + Cr^3+ (acidic) redox balance. C2H6O + Cr2O7^2- → C2H4O2 + Cr^3+ (acidic)산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + C2H6O → C2H4O2 + Cr^3+ ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: C2H6O → C2H4O2 (C의 산화수는 –2에서 0으로 증가, C2H6O는 산화됨.)환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환.. 2020. 4. 29. redox balance. CuSO4 + I^- → CuI + I3^- + SO4^2- redox balance. CuSO4 + I^- → CuI + I3^- + SO4^2-산화-환원 반응 완성하기. CuSO4 + I^- → CuI + I3^- + SO4^2- [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] [팁] 구경꾼 이온(SO4^2-)을 제거하여 반응식을 간단하게 만든다.Cu^2+ + I^- → CuI + I3^- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: I^- → I3^- (I의 산화수는 –1에서 –1/3로 증가, I는 산화됨.)환원: Cu^2+ → CuI (Cu의 산화수는 +2에서 +1로 감소, Cu는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기산화: 3I^- → I3^-환원: Cu^2.. 2020. 3. 21. ΔG = -nFE. Mg(s) + Cr^3+(aq) ΔG = -nFE. Mg(s) + Cr^3+(aq) the cell potential and the Gibbs free energy change for the overall reaction Half-ReactionMg^2+(aq) + 2e^- → Mg(s) ... E° = -2.37 VCr^3+(aq) + 3e^- → Cr(s) ... E° = -0.74 V --------------------------------------------------- 표준 기전력, E°_cell = (-0.74) - (-2.37) = +1.63 V( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 산화: Mg(s) → Mg^2+(aq) + 2e^-환원: Cr^3+(aq) + 3e^- → Cr(s) 주.. 2020. 3. 20. 표준 환원 전위로부터 표준 기전력 계산. 전극 전위는 세기 성질 표준 환원 전위로부터 표준 기전력 계산. 전극 전위는 세기 성질 Given the standard reduction potentials for an element A, at 25 °C:A^2+(aq) + e^- → A^+(aq) ... E1° = 0.931 VA^4+(aq) + 3e^- → A^+(aq) ... E2° = 1.97 V Use these two half-reactions to set up a spontaneous galvanic/voltaic cell, and calculate its standard cell potential (in V): --------------------------------------------------- 문제 해설 및 답지 오타(오류)입니다. 기전력(standa.. 2020. 3. 7. 볼타전지의 산화전극과 환원전극. Ag^+ vs. Fe^3+ 볼타전지의 산화전극과 환원전극. Ag^+ vs. Fe^3+ --------------------------------------------------- 표준 환원 전위Ag^+ + e^- → Ag ... E = +0.80 VFe^3+ + e^- → Fe^2+ ... E = +0.77 V( 자료 https://ywpop.tistory.com/7027 ) Ag의 표준 환원 전위가 더 크므로,Ag는 환원되고,Ag^+ + e^- → Ag Fe^2+는 산화된다.Fe^2+ → Fe^3+ + e^- 따라서산화전극(anode)은 Fe쪽이고,환원전극(cathode)은 Ag쪽이다. 2020. 3. 2. 이전 1 ··· 17 18 19 20 21 22 23 ··· 32 다음 반응형
