반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 1 F의 전기량으로 물을 전기분해. H2의 부피 1 F의 전기량으로 물을 전기분해. H2의 부피 1 패러데이(F)의 전기량으로 물을 전기분해했을 때 생성되는 수소 기체는 0℃, 1기압에서 얼마의 부피를 갖는가? --------------------------------------------------- ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) --------------------------------------------------- 2H2O → 2H2 + O2 반응에서, 2 mol H2가 생성될 때 이동한 전자는 4 mol.. 2019. 3. 7. 1 F의 전기량으로 물을 전기분해. O2의 개수 1 F의 전기량으로 물을 전기분해. O2의 개수 1 F의 전기량으로 물을 전기분해할 때 얻었을 수 있는 산소 분자의 개수 --------------------------------------------------- ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) --------------------------------------------------- 2H2O → 2H2 + O2 반응에서, 1 mol O2가 생성될 때 이동한 전자는 4 mol이고, 즉 O2 : e^- = 1 : 4 .. 2019. 2. 21. 기전력 계산. 2Au + 3Ca^2+ → 2Au^3+ + 3Ca 기전력 계산. 2Au + 3Ca^2+ → 2Au^3+ + 3Ca Calculate the value of E°cell for the following reaction: 2Au(s) + 3Ca^2+(aq) → 2Au^3+(aq) + 3Ca(s) Au^3+(aq) + 3e^- → Au(s) ... E° = +1.50 V Ca^2+(aq) + 2e^- → Ca(s) ... E° = –2.87 V A) –4.37 V B) –1.37 V C) –11.6 V D) 1.37 V E) 4.37 V --------------------------------------------------- E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) .. 2019. 2. 13. H2의 당량수. 수소 분자의 당량수 H2의 당량수. 수소 분자의 당량수 --------------------------------------------------- ▶ 1 당량(equivalent, eq) = 산화-환원 반응에서, 전자(e^-) 1 mol과 반응하는 양 ( supply or react with 1 mol of electrons (e^-) in a redox reaction ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5411 ) ---> Using 1 electron(e^-) as the ‘equivalent’ 2H^+ + 2e^- → H2 2 mol 전자(e^-)당 1 mol H2 생성되었으므로, 1 mol 전자(e^-)당 0.5 mol H2 생성. ( = produce 0.5 mol of H2 per 1 .. 2019. 1. 30. 자동차 축전지 산화-환원 반응 (충전 반응) 자동차 축전지 산화-환원 반응 (충전 반응) 납축전지의 방전 충전 반응 예제 다음은 납축전지가 방전되는 동안의 반응이다. 다음 서술 중 틀린 것은? Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O 1) 납은 anode이다 2) 방전하는 동안 PbO2는 (+)극이다. 3) 충전시 위 반응은 역으로 일어난다. 4) 위 반응은 염다리가 필요 없다. 5) 충전시 납 전극은 (–)극이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 자동차 축전지 산화-환원 반응 (방전 반응) [ 참고 https://ywpop.tistory.com/4282 ] --------------------------------------------------- ▶ 비.. 2019. 1. 18. 전기분해의 화학량론. 0.500 g Ag 10.0 mA 19300초 전기분해의 화학량론. 0.500 g Ag 10.0 mA 19300초 질량이 각각 0.500 g인 두 개의 은(Ag) 전극을 1 M 질산은(AgNO3) 수용액 1 L에 넣고 10.0 mA의 전류를 흘려 전기분해하고자 한다. 전기분해를 시작한 후 19300초가 흘렀을 때 은이 석출된 전극의 총 질량(g)은? (단, Ag : 108 g/mol, 1몰(mol)의 전자가 갖는 전하량은 96500 쿨롱(C)이고, 전극 표면에서 산화-환원 이외의 부반응은 없다고 가정한다.) --------------------------------------------------- Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) Q = It = (0.0100 A) (19300 s) = 193 A•s = 193 C (전하량) (1 / Far.. 2019. 1. 5. redox balance. Fe + O2 → Fe2O3 redox balance. Fe + O2 → Fe2O3 산화-환원 반응 완성하기. Fe + O2 → Fe2O3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 생성물이 1개이고, 그 생성물이 이온결합 화합물이면, 다음과 같이 생성물을 이온식으로 나타낸 다음, Fe2O3 → 2Fe^3+ + 3O^2- ( 참고: 이온식 만들기 https://ywpop.tistory.com/8390 ) 반쪽 반응식으로 나눈다. 즉, Fe + O2 → Fe2O3 반응식이 아닌,.. 2018. 12. 22. redox balance. Mn^2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (basic) redox balance. Mn^2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (basic) 산화-환원 반응 완성하기. H2O2 + Mn^2+ → MnO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mn^2+ → MnO2 (Mn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Mn^2+는 산화됨.) 환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.) > Mn^2+ is a reducing .. 2018. 12. 16. redox SO2 + H2S → H2O + S redox SO2 + H2S → H2O + S redox H2S + SO2 → H2O + S --------------------------------------------------- SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S > H2S is a reducing agent, SO2 is an oxidizing agent. > synproportionation (comproportionation) ▶ 산화 반응: H2S → S > S의 산화수는 –2에서 0으로 증가, H2S는 산화되었다. > H2S는 환원제. ( H2S의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/10001 ) ▶ 환원 반응: SO2 → S > S의 산화수는 +4에서 0으로 감소, SO2는 환원되었다. > SO2는 산화제... 2018. 12. 16. redox balance. CN^- + MnO4^- → CNO^- + MnO2 (basic) redox balance. CN^- + MnO4^- → CNO^- + MnO2 (basic) 산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + CN^- → CNO^- + MnO2 MnO4^-(aq) + CN^-(aq) → MnO2(s) + CNO^-(aq) --------------------------------------------------- ▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응 나누기 산화: CN^- → CNO^- (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CN^-는 산화됨.) 환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의.. 2018. 12. 15. 이전 1 ··· 17 18 19 20 21 22 23 ··· 28 다음 반응형
