redox balance. Mn^2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (basic)

redox balance. Mn^2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (basic)

산화-환원 반응 완성하기. H2O2 + Mn^2+ → MnO2 + H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mn^2+ → MnO2 (Mn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Mn^2+는 산화됨.)

환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.)

> Mn^2+ is a reducing agent.

> H2O2 is an oxidizing agent.

( 참고: H2O2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8482 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+

환원: H2O2 + 2H^+ → H2O + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+ + 2e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+ + 2e^-

환원: H2O2 + 2H^+ + 2e^- → 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

Mn^2+ + H2O2 → MnO2 + 2H^+

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

Mn^2+ + H2O2 + 2OH^- → MnO2 + 2H^+ + 2OH^-

Mn^2+ + H2O2 + 2OH^- → MnO2 + 2H2O

 

Mn^2+ + H2O2 + 2OH^- → MnO2 + 2H2O

 

 

 

 

 

[키워드] redox Mn^2+ + H2O2, redox H2O2 + Mn^2+