redox balance. Fe + O2 → Fe2O3 ★

redox balance. Fe + O2 → Fe2O3

산화-환원 반응 완성하기. Fe + O2 → Fe2O3

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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생성물이 1개이고, 그 생성물이 이온결합 화합물이면,

다음과 같이 생성물을 이온식으로 나타낸 다음,

Fe2O3 → 2Fe^3+ + 3O^2-

( 참고: 이온식 만들기 https://ywpop.tistory.com/8390 )

 

반쪽 반응식으로 나눈다. 즉,

Fe + O2 → Fe2O3 반응식이 아닌,

Fe + O2 → 2Fe^3+ + 3O^2- 반응식을 가지고

반쪽 반응식으로 나눈다.

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Fe → 2Fe^3+ (Fe의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Fe는 산화됨.)

환원: O2 → 3O^2- (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

( 산화제=O2, 환원제=Fe )

> Fe is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2Fe → 2Fe^3+

환원: 3O2 → 6O^2- (2와 3의 최소공배수는 6)

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2Fe → 2Fe^3+ + 6e^-

산화: 2(0) = 2(+3) + 6(–1)

 

환원: 3O2 + 12e^- → 6O^2-

환원: 3(0) + 12(–1) = 6(–2)

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Fe → 2Fe^3+ + 6e^- (×2)

환원: 3O2 + 12e^- → 6O^2-

 

산화: 4Fe → 4Fe^3+ + 12e^-

환원: 3O2 + 12e^- → 6O^2-

( Fe는 전자를 잃었다. Fe는 산화됨. )

( O2는 전자를 얻었다. O2는 환원됨. )

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

4Fe + 3O2 → 4Fe^3+ + 6O^2-

 

이온식을 화학식(분자 반응식)으로 나타내면, 끝.

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/redox-fe-o2-fe2o3.html ]

redox Fe + O2 → Fe2O3

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9731 ] 강철솜의 연소 반응

 

 

 

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