전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 0.25 A 3860초

전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 0.25 A 3860초

 

 

CuSO4(aq)에 0.25 A 전류를 3860초간 흘렸을 때,

음극에서 생기는 물질과 질량

 

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구리의 환원반응

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

 

Q = It = (0.25 A) (3860 s) = 965 C

 

 

▶ 계산 방법 설명 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ]

 

 

(965 C) (전자 1 mol / 96500 C) (Cu 1 mol / 전자 2 mol)

= (965) (1/96500) (1/2) = 0.005 mol Cu

 

 

0.005 mol Cu × (64 g/mol) = 0.32 g Cu

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.32 g

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8731 ] 황산구리(CuSO4) 수용액에 10 A의 전류를 30분 동안 가하였을 때, (-)극에서 석출하는 구리의 양은 약 몇 g인가? (단, Cu 원자량은 64이다.)

 

 

 

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