728x170
0.010 M Cd^2+ 용액에 담근 카드뮴 전극으로 만든 반쪽 전지
0.010 M의 Cd^2+ 용액에 담근 카드뮴 전극으로 만든
반쪽 전지의 전위는 몇 V인가?
Cd^2+ + 2e^- ⇌ Cd(s) ... E° = -0.403V
Cd^2+(aq) + 2e^- ⇌ Cd(s)
Q = [생성물] / [반응물]
= [Cd] / [Cd^2+]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/10539 )
네른스트 식
E = E° – (0.0592 V / n) × logQ
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 )
= (–0.403) – (0.0592 / 2) × log(1 / 0.010)
= –0.462 V
답: –0.462 V
[참고] [Cd] = 1 M 인 이유
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3760 )
[키워드] Cd 표준 환원 전위 기준, 카드뮴 표준 환원 전위 기준
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [20장] 전기화학' 카테고리의 다른 글
물의 전기분해. 1.0 A로 965초간 전기분해 (0) | 2020.02.11 |
---|---|
redox balance. HCOOH + MnO4^- → CO2 + Mn^2+ (acidic) (2) | 2019.12.08 |
[Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm (0) | 2019.11.25 |
redox balance. OCl^- + S2O3^2- → Cl^- + SO4^2- (0) | 2019.11.02 |
redox balance. N2O + ClO^- → NO2^- + Cl^- (acidic, basic) (2) | 2019.07.05 |
redox balance. Cu^2+ + Al → Cu + Al^3+ ★ (0) | 2019.06.24 |
redox balance. Pb + PbO2 + H^+ → Pb^2+ + H2O (acidic) (0) | 2019.06.17 |
AgNO3 수용액을 전기분해하여 (–)극에서 Ag 10.8 g (0) | 2019.06.03 |
댓글