반응형 일반화학/[20장] 전기화학270 redox balance. Te + NO3^- → TeO3^2- + N2O4 (basic) redox balance. Te + NO3^- → TeO3^2- + N2O4 (basic) 산화-환원 반응 완성하기. NO3^- + Te → N2O4 + TeO3^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 조건) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Te → TeO3^2- (Te의 산화수는 0에서 +4로 증가, Te는 산화됨.) 환원: NO3^- → N2O4 (N의 산화수는 +5에서 +4로 감소, NO3^-는 환원됨.) > Te is a reducing .. 2020. 5. 10. redox balance CH3OH + Cr2O7^2- → CH2O + Cr^3+ (acidic) redox balance CH3OH + Cr2O7^2- → CH2O + Cr^3+ (acidic) redox balance Cr2O7^2- + CH3OH → Cr^3+ + CH2O (acidic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- CH3OH = CH4O = (?) + 4(+1) + (–2) = 0 ---> C의 산화수 = –2 ( 참고: CH3OH의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10062 ) CH2O = (?) + .. 2020. 5. 5. redox balance. C2H6O + Cr2O7^2- → C2H4O2 + Cr^3+ (acidic) redox balance. C2H6O + Cr2O7^2- → C2H4O2 + Cr^3+ (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + C2H6O → C2H4O2 + Cr^3+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C2H6O → C2H4O2 (C의 산화수는 –2에서 0으로 증가, C2H6O는 산화됨.) 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는.. 2020. 4. 29. ΔG = -nFE. Mg(s) + Cr^3+(aq) ΔG = -nFE. Mg(s) + Cr^3+(aq) the cell potential and the Gibbs free energy change for the overall reaction Half-ReactionMg^2+(aq) + 2e^- → Mg(s) ... E° = -2.37 VCr^3+(aq) + 3e^- → Cr(s) ... E° = -0.74 V --------------------------------------------------- 표준 기전력, E°_cell = (-0.74) - (-2.37) = +1.63 V( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 산화: Mg(s) → Mg^2+(aq) + 2e^-환원: Cr^3+(aq) + 3e^- → Cr(s) 주.. 2020. 3. 20. 표준 환원 전위로부터 표준 기전력 계산. 전극 전위는 세기 성질 표준 환원 전위로부터 표준 기전력 계산. 전극 전위는 세기 성질 Given the standard reduction potentials for an element A, at 25 °C:A^2+(aq) + e^- → A^+(aq) ... E1° = 0.931 VA^4+(aq) + 3e^- → A^+(aq) ... E2° = 1.97 V Use these two half-reactions to set up a spontaneous galvanic/voltaic cell, and calculate its standard cell potential (in V): --------------------------------------------------- 문제 해설 및 답지 오타(오류)입니다. 기전력(standa.. 2020. 3. 7. 볼타전지의 산화전극과 환원전극. Ag^+ vs. Fe^3+ 볼타전지의 산화전극과 환원전극. Ag^+ vs. Fe^3+ --------------------------------------------------- 표준 환원 전위Ag^+ + e^- → Ag ... E = +0.80 VFe^3+ + e^- → Fe^2+ ... E = +0.77 V( 자료 https://ywpop.tistory.com/7027 ) Ag의 표준 환원 전위가 더 크므로,Ag는 환원되고,Ag^+ + e^- → Ag Fe^2+는 산화된다.Fe^2+ → Fe^3+ + e^- 따라서산화전극(anode)은 Fe쪽이고,환원전극(cathode)은 Ag쪽이다. 2020. 3. 2. 전기분해의 화학량론. 0.5 A 전류 101분 전기분해의 화학량론. 0.5 A 전류 101분 0.5 A의 전류가 101분 동안 전지를 통해 흐른다.-극 Cu(s) | Cu^2+(aq) || Ag^+(aq) | Ag(s) +극용해된 구리의 질량과 석출된 은의 질량을 각각 계산하라. --------------------------------------------------- ▶ 산화: Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2e^-▶ 환원: Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) Q = It = (0.5 A) (101×60 s) = 3030 C (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4461 ) ▶ 산화된 구리의 질량= (3030) .. 2020. 2. 27. 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 0.25 A 3860초 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 0.25 A 3860초 CuSO4(aq)에 0.25 A 전류를 3860초간 흘렸을 때,음극에서 생기는 물질과 질량 --------------------------------------------------- 구리의 환원반응Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) Q = It = (0.25 A) (3860 s) = 965 C ▶ 계산 방법 설명 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] (965 C) (전자 1 mol / 96500 C) (Cu 1 mol / 전자 2 mol)= (965) (1/96500) (1/2) = 0.005 mol Cu 0.005 mol Cu × (64 g/mol) = 0.32 g Cu( 계산 설명 http://ywpop.. 2020. 2. 14. 물의 전기분해. 1.0 A로 965초간 전기분해 물의 전기분해. 1.0 A로 965초간 전기분해 백금 촉매를 써서 수산화칼륨(KOH) 수용액을 1.0 A로 965초간 전기분해했을 때양극과 음극에서 생기는 기체는 몇 mL일까? --------------------------------------------------- ▶ 물의 전기분해 redox> 산화전극(anode): (+)극: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^----> 산소 기체 1 mol당 4 mol 전자 이동 > 환원전극(cathode): (-)극: 4H^+ + 4e^- → 2H2---> 수소 기체 1 mol당 2 mol 전자 이동( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5654 ) Q = It = (1.0) (965) = 965 C 산소 기체의 부피를 계산하면,( 산소.. 2020. 2. 11. [Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm [Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm [Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm 이라면, Cd^2+/Cd 반쪽 전지와 Pt/H^+/H2 반쪽 전지로 구성된 전지의 기전력은 얼마인가? What is the emf of a galvanic cell consisting of a Cd^2+/Cd half-cell and a Pt/H^+/H2 half-cell at the following concentrations and pressures? [Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm ------------------------------------------------.. 2019. 11. 25. 이전 1 ··· 15 16 17 18 19 20 21 ··· 27 다음 반응형
