redox balance. OCl^- + S2O3^2- → Cl^- + SO4^2-

redox balance. OCl^- + S2O3^2- → Cl^- + SO4^2-

산화-환원 반응 완성하기. S2O3^2- + OCl^- → Cl^- + SO4^2-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: S2O3^2- → SO4^2- (S의 산화수는 +2에서 +6으로 증가, S2O3^2-는 산화됨.)

환원: OCl^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +1에서 –1로 감소, OCl^-는 환원됨.)

( 참고: S2O3^2-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9705 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: S2O3^2- + 5H2O → 2SO4^2- + 10H^+

환원: OCl^- + 2H^+ → Cl^- + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: S2O3^2- + 5H2O → 2SO4^2- + 10H^+ + 8e^-

환원: OCl^- + 2H^+ + 2e^- → Cl^- + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: S2O3^2- + 5H2O → 2SO4^2- + 10H^+ + 8e^-

환원: 4OCl^- + 8H^+ + 8e^- → 4Cl^- + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

S2O3^2- + 4OCl^- + H2O → 2SO4^2- + 4Cl^- + 2H^+

 

 

 

 

[참고] 염기성 조건이면,

S2O3^2- + 4OCl^- + H2O + 2OH^- → 2SO4^2- + 4Cl^- + 2H^+ + 2OH^-

S2O3^2- + 4OCl^- + H2O + 2OH^- → 2SO4^2- + 4Cl^- + 2H2O

S2O3^2- + 4OCl^- + 2OH^- → 2SO4^2- + 4Cl^- + H2O

 

 

 

[키워드] redox S2O3^2- + OCl^-, redox OCl^- + S2O3^2-, redox NaOCl + Na2S2O3, redox Na2S2O3 + NaOCl, 클로락스 기준문서, 클로락스와 같은 세탁 표백제