반응형 일반화학/[20장] 전기화학270 redox balance. OCl^- + S2O3^2- → Cl^- + SO4^2- redox balance. OCl^- + S2O3^2- → Cl^- + SO4^2- 산화-환원 반응 완성하기. S2O3^2- + OCl^- → Cl^- + SO4^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: S2O3^2- → SO4^2- (S의 산화수는 +2에서 +6으로 증가, S2O3^2-는 산화됨.) 환원: OCl^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +1에서 –1로 감소, OCl^-는 환원됨.) ( 참고: S2O.. 2019. 11. 2. 0.010 M Cd^2+ 용액에 담근 카드뮴 전극으로 만든 반쪽 전지 0.010 M Cd^2+ 용액에 담근 카드뮴 전극으로 만든 반쪽 전지 0.010 M의 Cd^2+ 용액에 담근 카드뮴 전극으로 만든 반쪽 전지의 전위는 몇 V인가? Cd^2+ + 2e^- ⇌ Cd(s) ... E° = -0.403V Cd^2+(aq) + 2e^- ⇌ Cd(s) Q = [생성물] / [반응물] = [Cd] / [Cd^2+] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10539 ) 네른스트 식 E = E° – (0.0592 V / n) × logQ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) = (–0.403) – (0.0592 / 2) × log(1 / 0.010) = –0.462 V 답: –0.462 V [참고] [Cd] = 1 M 인 이유 ( 참고 ht.. 2019. 7. 8. redox balance. Cu^2+ + Al → Cu + Al^3+ redox balance. Cu^2+ + Al → Cu + Al^3+ 산화-환원 반응 완성하기. Al + Cu^2+ → Al^3+ + Cu 황산구리(II) 수용액에 알루미늄 판을 담그면 알루미늄은 산화되고, 구리 이온이 환원되어 알루미늄 판에 금속이 달라붙는다. CuSO4 + Al → Cu + Al2(SO4)3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- CuSO4 + Al → Cu + Al2(SO4)3 ---> 구경꾼 이온(SO4^2-)을 제거하여 .. 2019. 6. 24. AgNO3 수용액을 전기분해하여 (–)극에서 Ag 10.8 g AgNO3 수용액을 전기분해하여 (–)극에서 Ag 10.8 g 질산은(AgNO3) 수용액을 전기 분해하여 (–)극에서 은(Ag) 10.8 g을 얻었을 때, (+)극에서 발생하는 기체의 종류와 0℃, 1기압에서의 부피는? (단, 은의 원자량은 108이다.) --------------------------------------------------- 10.8 g Ag의 몰수를 계산하면, 10.8 g / (108 g/mol) = 0.1 mol Ag ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 질산은 수용액의 전기분해. electrolysis of AgNO3(aq) 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + O2 + 4HNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18338.. 2019. 6. 3. redox balance. Cr2O7^2- + Cl^- → Cr^3+ + Cl2 (acidic) redox balance. Cr2O7^2- + Cl^- → Cr^3+ + Cl2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2-(aq) + Cl^-(aq) → Cr^3+(aq) + Cl2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.) 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^.. 2019. 5. 30. 제20장 전기화학. 목차 ★ 제20장 전기화학. 목차 Electrochemistry --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- ▶ [ 전기 E ↔ 화학 E ] 상호 변환을 연구하는 화학의 한 분야. > [ 열 E ↔ 다른 형태의 E ] 상호 변환을 연구하는 분야 = 열역학. ▶ 전기화학에서 “화학 Energy”란? > 산화-환원 반응과 관련된 에너지. 20.1 산화 상태와 산화-환원 반응 Oxidation States and Oxidation-Reduction Reactions [ https://ywpo.. 2019. 5. 25. redox balance. Mn^2+ + BiO3^- → MnO4^- + Bi^3+ (acidic) redox balance. Mn^2+ + BiO3^- → MnO4^- + Bi^3+ (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. BiO3^- + Mn^2+ → MnO4^- + Bi^3+ 산성 용액에서 망가니즈(II) 이온은 비스무트산 이온(BiO3^-)에 의해 과망가니즈산 이온으로 산화된다. 이 반응에서 BiO3^-는 Bi^3+로 환원된다. 이 반응에 대한 균형 알짜 이온 반응식을 쓰시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 .. 2019. 5. 1. 1 F의 전기량으로 물을 전기분해. H2의 부피 1 F의 전기량으로 물을 전기분해. H2의 부피 1 패러데이(F)의 전기량으로 물을 전기분해했을 때 생성되는 수소 기체는 0℃, 1기압에서 얼마의 부피를 갖는가? --------------------------------------------------- ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) --------------------------------------------------- 2H2O → 2H2 + O2 반응에서, 2 mol H2가 생성될 때 이동한 전자는 4 mol.. 2019. 3. 7. 1 F의 전기량으로 물을 전기분해. O2의 개수 1 F의 전기량으로 물을 전기분해. O2의 개수 1 F의 전기량으로 물을 전기분해할 때 얻었을 수 있는 산소 분자의 개수 --------------------------------------------------- ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) --------------------------------------------------- 2H2O → 2H2 + O2 반응에서, 1 mol O2가 생성될 때 이동한 전자는 4 mol이고, 즉 O2 : e^- = 1 : 4 .. 2019. 2. 21. 기전력 계산. 2Au + 3Ca^2+ → 2Au^3+ + 3Ca 기전력 계산. 2Au + 3Ca^2+ → 2Au^3+ + 3Ca Calculate the value of E°cell for the following reaction: 2Au(s) + 3Ca^2+(aq) → 2Au^3+(aq) + 3Ca(s) Au^3+(aq) + 3e^- → Au(s) ... E° = +1.50 V Ca^2+(aq) + 2e^- → Ca(s) ... E° = –2.87 V A) –4.37 V B) –1.37 V C) –11.6 V D) 1.37 V E) 4.37 V --------------------------------------------------- E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) .. 2019. 2. 13. 이전 1 ··· 16 17 18 19 20 21 22 ··· 27 다음 반응형
