물의 전기분해. 1.0 A로 965초간 전기분해

물의 전기분해. 1.0 A로 965초간 전기분해

 

 

백금 촉매를 써서 수산화칼륨(KOH) 수용액을 1.0 A로 965초간 전기분해했을 때

양극과 음극에서 생기는 기체는 몇 mL일까?

 

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▶ 물의 전기분해 redox

> 산화전극(anode): (+)극: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^-

---> 산소 기체 1 mol당 4 mol 전자 이동

 

> 환원전극(cathode): (-)극: 4H^+ + 4e^- → 2H2

---> 수소 기체 1 mol당 2 mol 전자 이동

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5654 )

 

 

 

Q = It = (1.0) (965) = 965 C

 

 

 

산소 기체의 부피를 계산하면,

( 산소 기체 1 mol당 4 mol 전자 이동 )

(965) × (1 / 96500) × (1 / 4) = 0.0025 mol O2

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3136 )

 

V = (0.0025) (0.08206) (273.15) / (1)

= 0.056 L

= 56 mL O2

 

 

 

수소 기체의 부피를 계산하면,

( 수소 기체 1 mol당 2 mol 전자 이동 )

(965) × (1 / 96500) × (1 / 2) = 0.005 mol H2

 

V = (0.005) (0.08206) (273.15) / (1)

= 0.112 L

= 112 mL H2

 

 

 

[키워드] 물의 전기분해 기준문서