redox balance. HCOOH + MnO4^- → CO2 + Mn^2+ (acidic)

redox balance. HCOOH + MnO4^- → CO2 + Mn^2+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + HCOOH → CO2 + Mn^2+

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: HCOOH → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, HCOOH는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

( 참고: HCOOH의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8124 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: HCOOH → CO2 + 2H^+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: HCOOH → CO2 + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: HCOOH → CO2 + 2H^+ + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)

 

산화: 5HCOOH → 5CO2 + 10H^+ + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

5HCOOH + 2MnO4^- + 6H^+ → 5CO2 + 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

 

[참고]

5HCOOH + 2MnO4^- + 6H^+ → 5H2CO3 + 2Mn^2+ + 3H2O

 

 

 

 

[키워드] redox HCOOH + MnO4^-, redox MnO4^- + HCOOH, redox HCOOH → CO2, redox MnO4^- → Mn^2+