redox balance. HCOOH + MnO4^- → CO2 + Mn^2+ (acidic)
산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + HCOOH → CO2 + Mn^2+
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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (산성 조건)
https://ywpop.tistory.com/4264
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: HCOOH → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, HCOOH는 산화됨.)
환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)
( HCOOH의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/8124 )
2. 질량 균형 맞추기
산화: HCOOH → CO2 + 2H^+
환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: HCOOH → CO2 + 2H^+ + 2e^-
환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: HCOOH → CO2 + 2H^+ + 2e^- (×5)
환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)
산화: 5HCOOH → 5CO2 + 10H^+ + 10e^-
환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
5HCOOH + 2MnO4^- + 6H^+ → 5CO2 + 2Mn^2+ + 8H2O
[참고]
5HCOOH + 2MnO4^- + 6H^+ → 5H2CO3 + 2Mn^2+ + 3H2O
[키워드] redox HCOOH + MnO4^-, redox MnO4^- + HCOOH
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