반응형 일반화학/[20장] 전기화학309 질량 균형 맞추기 Cr2O7^2- → Cr^3+ 질량 균형 맞추기 Cr2O7^2- → Cr^3+ --------------------------------------------------- ▶ 질량 균형 맞추기 (balance mass) 순서 ① 산소와 수소를 제외한 나머지 원자 수부터 맞춘다. ( balance all the elements except hydrogen and oxygen ) ② 물(H2O)을 이용, 산소 원자 수를 맞춘다. ( balance oxygen using H2O ) ③ 양성자(H^+)를 이용, 수소 원자 수를 맞춘다. ( balance hydrogen using H^+ ) Cr2O7^2- → Cr^3+ ① Cr2O7^2- → 2Cr^3+ ② Cr2O7^2- → 2Cr^3+ + 7H2O ③ Cr2O7^2- + 14H^+ → .. 2021. 6. 6. redox balance Cr2O7^2- + Sn^2+ → Cr^3+ + Sn^4+ redox balance Cr2O7^2- + Sn^2+ → Cr^3+ + Sn^4+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.) 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨.) > Sn^2+ is a reducing agent, Cr2O7^2- is an oxidizing.. 2021. 6. 6. redox balance H2O2 + Ni^2+ → Ni^3+ + H2O redox balance H2O2 + Ni^2+ → Ni^3+ + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Ni^2+ → Ni^3+ (Ni의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Ni^2+는 산화됨.) 환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 -1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.) > Ni^2+ is a reducing agent, H2O2 is an oxidizing agent. 2. 질량 균형 맞추기 .. 2021. 6. 6. 질산은 수용액의 전기분해. redox AgNO3 + H2O 질산은 수용액의 전기분해. redox AgNO3 + H2O Electrolysis of an aqueous solution of AgNO3 --------------------------------------------------- 질산은(AgNO3)의 용해 및 이온화 AgNO3(s) + H2O(l) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq) 1. 반쪽 반응식 환원: Ag^+ + e^- → Ag (at cathode) 산화: 4OH^- → O2 + 2H2O + 4e^- (at anode) 2. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록 환원: 4Ag^+ + 4e^- → 4Ag 산화: 4OH^- → O2 + 2H2O + 4e^- 3. 전체 반응식 (알짜 이온 반응식) 4Ag^+ + 4OH^- → 4Ag + O2 + .. 2021. 5. 31. [Zn^2+] = 1.5 M, [Cu^2+] = 0.75 M [Zn^2+] = 1.5 M, [Cu^2+] = 0.75 M 전지 반응 Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s) 에서 [Zn^2+] = 1.5 M, [Cu^2+] = 0.75 M일 때, 25℃에서의 전지전위는 얼마인가? Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-의 표준산화전위 E°는 0.76 V, Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)의 표준환원전위 E°는 0.34 V이다. --------------------------------------------------- > Zn^2+(aq) + 2e^- → Zn(s)의 표준환원전위 = –0.76 V > Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)의 표준환원전위 = +0.34 V E°cell = E°red(환원전극) – E°r.. 2021. 5. 30. ΔG = –nFE 계산 ΔG = –nFE 계산 --------------------------------------------------- ΔG = –nFEcell ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10066 ) = –(4) (96500 C/mol) (0.43 V) = –(4) (96500 J/V•mol) (0.43 V) = –1.7×10^5 J/mol = –170 kJ/mol 2021. 5. 30. CuSO4 8.7 A 2 hr Cu(g) CuSO4 8.7 A 2 hr Cu(g) CuSO4 용액에 8.7 A 전류를 2시간 동안 흘려주면 Cu는 몇 g 석출? 단, Cu = 64, S = 32. --------------------------------------------------- Q = I t = (8.7 A) (2×3600 s) = 62640 A•s = 62640 C Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ---> 2 mol 전자 이동 Cu의 질량 = (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (Cu의 몰질량) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 ) = (62640) (1 / 96500) (1 / 2) (64) = 20.77 g Cu [키워드] CuSO4 전기분해 기준문서.. 2021. 5. 25. redox balance. Zn + NO3^- → Zn(OH)4^2- + NH3 (basic) redox balance. Zn + NO3^- → Zn(OH)4^2- + NH3 (basic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Zn → Zn(OH)4^2- (Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.) 환원: NO3^- → NH3 (N의 산화수는 +5에서 –3으로 감소, NO3^-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: Zn + 4H2O → Zn(OH)4^2- + 4H^+ 환원: NO3^- .. 2021. 5. 24. redox balance. PH3 + I2 → H3PO2 + I^- redox balance. PH3 + I2 → H3PO2 + I^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: PH3 → H3PO2 (P의 산화수는 –3에서 +1로 증가, PH3는 산화됨.) 환원: I2 → I^- (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.) > PH3 is a reducing agent, I2 is an oxidizing agent. 2. 질량 균형 맞추기 산화: PH3 + 2H2O → H.. 2021. 5. 24. redox balance. NH4^+ + O2 → NO3^- + H2O redox balance. NH4^+ + O2 → NO3^- + H2O 반쪽반응식. NH4^+ → NO3^- 반쪽반응식. O2 → H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: NH4^+ → NO3^- (N의 산화수는 –3에서 +5로 증가, NH4^+는 산화됨.) 환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) > NH4^+ is a reducing agent, O2 is an oxi.. 2021. 5. 19. 이전 1 ··· 13 14 15 16 17 18 19 ··· 31 다음 반응형
