반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 전자는 높은 퍼텐셜 에너지에서 낮은 퍼텐셜 에너지 쪽으로 이동 전자는 높은 퍼텐셜 에너지에서 낮은 퍼텐셜 에너지 쪽으로 이동 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- 전자는 높은 퍼텐셜 에너지에서 낮은 퍼텐셜 에너지 쪽으로 자발적으로 이동합니다. 이것은 폭포수가 높은 곳에서 낮은 곳으로 자발적으로 흐르는 이치와 같습니다. 화학 전지에서 전자는 전지의 (–)극에서 나와서 ( 즉, (–)극의 퍼텐셜 에너지가 더 높다. ) 외부 도선을 통과해서 전지의 (+)극으로 이동합니다. (–)극: 전자가 나오는 전극 ---> 전자가 나온다 .. 2021. 2. 9. 구리 전기도금. copper electroplating 구리 전기도금. copper electroplating --------------------------------------------------- ▶ 참고: 볼타 전지와 전해 전지 [ https://ywpop.tistory.com/2820 ] ▶ 참고: 전기분해 장치. 전기도금 장치 [ https://ywpop.tistory.com/9559 ] --------------------------------------------------- ▶ 전해 전지의 일종인 전기도금 장치는 비자발적인 화학반응을 외부에서 전기를 공급해서 강제로(인위적으로) 화학반응이 일어나도록 만든 장치. [1] 전기도금이 시작되기 전부터 전해질 용액 속에는 Cu^2+ 이온이 존재한다. ( 예를 들면, 전해질 용액 = CuSO4 수용액.. 2021. 2. 9. 수소-산소 연료전지의 산화-환원 반응식 수소-산소 연료전지의 산화-환원 반응식 ( 염기성 전해질 용액 속 반응 ) 수소-산소 연료전지의 전체 반응식, 산화 및 환원 반응에 해당하는 반쪽 반응식들을 완성하라. H2 + OH^- → H2O + e^- O2 + H2O + e^- → OH^- --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/hydrogen-oxygen-fuel-cell-redox.html ] [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] 1. 반쪽 반응식 나누기 ---> 문제에 주어져 있다. 산화: H2 + OH^- → H2O + e^- 환원: .. 2021. 2. 1. 중성 용액에서 물의 전기분해 반쪽 반응식 중성 용액에서 물의 전기분해 반쪽 반응식 half-cell reactions of water electrolysis in neutral medium --------------------------------------------------- ▶ 물의 전기분해에서 우리가 관찰하는 현상 > (–)극에서는 H2 기체가 발생하고, (+)극에서는 O2 기체가 발생한다. [그림] Electrolysis of water. ▶ 외부 전지의 (–)극에 연결된 전기분해장치의 (–)극 주변에 있던 H2O는 외부 전지의 (–)극에서 공급된 전자(e^-)를 받아서 환원된다. 이때 H2 기체가 생성된다. 2H2O(l) + 2e^- → 2OH^-(aq) + H2(g) ---> 전기분해장치의 (–)극에서 H2 기체가 발생한다. ▶ .. 2021. 2. 1. 산화-환원 반응. 반쪽 반응식. 반반응식 산화-환원 반응. 반쪽 반응식. 반반응식 --------------------------------------------------- 전체 산화-환원 반응을 산화 반응과 환원 반응으로 분리시켜 나타낸 식을 각각 산화 반쪽 반응식, 환원 반쪽 반응식이라 한다. [예] ▶ 전체 산화-환원 반응식 Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s) ▶ 산화 반쪽 반응식 (= 산화 반반응식) Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^- ---> 산화된 물질 = Zn ▶ 환원 반쪽 반응식 (= 환원 반반응식) Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ---> 환원된 물질 = Cu^2+ --------------------------------------------------- ▶ 분자 반응식 .. 2021. 1. 26. 전하 균형 맞추기. 2S2O3^2- → S4O6^2- 전하 균형 맞추기. 2S2O3^2- → S4O6^2- 질량 균형을 맞춘 다음, 즉 원자수를 맞춘 다음, 전하 균형을 맞출 때, 즉 전하량을 같도록 할 때, 반응물 S의 산화수 +2이고, 생성물 S의 산화수 +2.5라서, 0.5전자를 더하는 게 아닌가요? 2전자를 더하는 게 이해가 안 됩니다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 완성하기 I2 + S2O3^2- → I^- + S4O6^2- [ https://ywpop.tistory.com/14662 ] --------------------------------------------------- 전하 균형을 맞추는데, 산화수가 왜 나옵니까?^^ ( 영탁: 니가 왜 거기서 나와.. 2021. 1. 6. 기전력 계산. Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) + 6I^-(aq) 기전력 계산. Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) + 6I^-(aq) 온도 25℃에서 [Cr2O7^2-] = 2.0 M [H^+] = 1.0 M [I^-] = 1.0 M [Cr^3+] = 1.0×10^(-5) M일 때, 의 표준 환원 전위를 이용하여, 다음 전지 반응의 기전력을 구하시오. Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) + 6I^-(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3I2(s) + 7H2O(l) Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) + 6e^- → 2Cr^3+(aq) + 7H2O(l) ... E° = 1.33 V I2(s) + 2e^- → 2I^-(aq) ... E° = 0.54 V --------------------------------------------------- .. 2021. 1. 4. redox balance. C4H10 + Cr2O7^2- → H6C4O4 + Cr^3+ redox balance. C4H10 + Cr2O7^2- → H6C4O4 + Cr^3+ 산화-환원 반응 완성하기. C4H10 + Cr2O7^2- → H6C4O4 + Cr^3+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C4H10 → H6C4O4 (C의 산화수는 –2.5에서 +0.5로 증가, C4H10은 산화됨.) 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^2-는 환원됨... 2021. 1. 4. 기전력과 Ksp. AgBr의 Ksp 기전력과 Ksp. AgBr의 Ksp Ag^+ + e^- → Ag ... E° = 0.7 V AgBr + e^- → Ag + Br^- ... E° = 0.07 V 이때 AgBr의 Ksp는? --------------------------------------------------- [핵심 포인트] Ksp는 평형상수의 한 종류. 즉, Ksp = 평형상수. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7369 ) 기전력과 Ksp의 관계는 없지만, 기전력과 평형상수의 관계는 있다. E° = RT/nF lnK 또는 E° = 0.0592/n logK ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6519 ) AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Br^-].. 2021. 1. 3. 산소 22.4 L를 얻는데 소요되는 전기량은 몇 F 산소 22.4 L를 얻는데 소요되는 전기량은 몇 F 물을 전기분해하여 표준상태 기준으로 산소 22.4 L를 얻는데 소요되는 전기량은 몇 F인가? --------------------------------------------------- ▶ 1 패러데이(F)의 정의 ① 전기분해하여 물질 1그램당량을 얻는데 필요한 전하량(전기량) ② 전자 1 mol의 전하량 ③ 1 F = 96485 C/mol e^- = 전자의 전하량(1.6022×10^(-19) C/e^-) × 아보가드로수(6.022×10^23 /mol) ▶ 물의 전기분해 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^- ---> 1 mol O2 생성 시 4 mol 전자 이동. ---> 1 mol O2 얻는데 4 mol 전자 필요. ( 참고: 물의 전기분해 ht.. 2020. 12. 29. 이전 1 ··· 13 14 15 16 17 18 19 ··· 28 다음 반응형
