redox balance S^2- + NO3^- → S + NO (acidic)

redox balance S^2- + NO3^- → S + NO (acidic)

redox S^2-(aq) + NO3^-(aq) → S(s) + NO(g)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: S^2- → S (S의 산화수는 –2에서 0으로 증가, S^2-는 산화됨.)

환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, NO3^-는 환원됨.)

> S^2- is a reducing agent, NO3^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: S^2- → S

환원: NO3^- + 4H^+ → NO + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: S^2- → S + 2e^-

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 3S^2- → 3S + 6e^-

환원: 2NO3^- + 8H^+ + 6e^- → 2NO + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3S^2- + 2NO3^- + 8H^+ → 3S + 2NO + 4H2O

 

3S^2-(aq) + 2NO3^-(aq) + 8H^+(aq) → 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O(l)

 

 

 

 

[키워드] redox S^2- + NO3^-, redox NO3^- + S^2-, redox balance S^2- + NO3^-, redox balance NO3^- + S^2-