알칼리 전지의 산화-환원 반응

알칼리 전지의 산화-환원 반응

알칼리 건전지의 산화-환원 반응

 

 

 

 

[그림] Simplified diagram of alkaline battery construction.

 

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응식. Anode (oxidation)

> Zn(s) + 2OH^-(aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e^-

> Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응식. Cathode (reduction)

> MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e^- → Mn(OH)2(s) + 2OH^-(aq)

> Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소, MnO2는 환원됨.

 

 

 

▶ 전체 반응식

> Zn(s) + MnO2(s) + H2O(l) → ZnO(s) + Mn(OH)2(s) ... E_cell = 1.5 V

 

 

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또는

> Zn(s) + 2OH^-(aq) → Zn(OH)2(s) + 2e^-

> 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e^- → Mn2O3(s) + 2OH^-(aq)

 

 

또는

> Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^-

> 2MnO2(s) + 2NH4^+(aq) + 2H2O(l) + 2e^- → 2MnO(OH)(s) + 2NH4OH(aq)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/redox-balance-zn-mno2-zn2-mn2o3.html ]

redox balance Zn + MnO2 → Zn^2+ + Mn2O3

Zn + 2MnO2 + H2O → Zn(OH)2 + Mn2O3

redox Zn + MnO2, redox MnO2 + Zn

 

 

 

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