반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 redox balance. I3^- + S2O3^2- → I^- + S4O6^2- (acidic/basic) redox balance. I3^- + S2O3^2- → I^- + S4O6^2- (acidic/basic) 산화-환원 반응 완성하기. S2O3^2- + I3^- → S4O6^2- + I^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: S2O3^2- → S4O6^2- (S의 산화수는 +2에서 +5/2로 .. 2020. 12. 27. redox balance. IO3^- + I^- → I2 (acidic) redox balance. IO3^- + I^- → I2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. IO3^- + I^- → I2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: I^- → I2 (I의 산화수는 –1에서 0으로 증가, I^-는 산화됨.) 환원: IO3^- → I2 (I의 산화수는 +5에서 0으로 감소, IO3^-는 환원됨.) > I^- is a reducing agent. > IO3^- is an oxidi.. 2020. 12. 11. 리튬 이온 배터리 산화-환원 반응 리튬 이온 배터리 산화-환원 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 리튬 이온 배터리 산화-환원 반응 [ https://ywpop.tistory.com/15538 ] --------------------------------------------------- [ 그림 출처: 서울대학교 대학원 재료공학부 정성균의 석사 학위논문(2013년) ] ▶ 방전(on discharging) 시 산화-환원 반응 > Anode: LiC6 → C6 + Li^+ + e^- > Cathode: CoO2 + Li^+ + e^- → LiCoO2 > Overall: LiC6 + CoO2 → C6 + LiCoO2 ( 리튬은 “흑연 층에서 코발트산화물 층으로 이동”.. 2020. 12. 8. redox balance. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 (basic) redox balance. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 (basic) 산화-환원 반응 완성하기. K2Cr2O7 + H2O + S → KOH + Cr2O3 + SO2 K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(s) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 반응 조건이 산성 또는 염기성인지 주어지지 않았다면, 반응물 또는 생성물을 보고 결정할 수 있어야 한.. 2020. 11. 26. redox balance. H2 + O2 → H2O redox balance. H2 + O2 → H2O 산화-환원 반응 완성하기. H2 + O2 → H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: H2 → H2O (H의 산화수는 0에서 +1로 증가, H2는 산화됨.) 환원: O2 → H2O (O2의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) > H2 is a reducing agent. > O2 is an oxidizing agent. 2. 질량 균형 맞추기 산.. 2020. 11. 22. redox NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 redox NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 redox Cl2 + NaBr → Br2 + NaCl redox 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 redox Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl [참고] 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] ▶ NaBr의 산화수, NaCl의 산화수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9850 ) 2NaBr + Cl2 → Br2 + 2NaCl ▶ 산화: 2NaBr → Br2 > Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, NaBr은 산화됨. > NaBr은 환원제. ▶ 환원: Cl2 → 2NaCl > Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨. > Cl2는 산화제. ▶.. 2020. 10. 13. 산화-환원 적정. 0.0500 M Fe^2+ 100.0 mL + 0.100 M Ce^4+ 산화-환원 적정. 0.0500 M Fe^2+ 100.0 mL + 0.100 M Ce^4+ 0.0500 M Fe^2+ 100.0 mL를 0.100 M Ce^4+로 산화-환원 적정한다고 가정하자. V_Ce^4+ = 50.0 mL일 때 당량점에 도달한다면 36.0 mL를 가했을 때의 전지 전압은? 단, E° +(Fe^3+/Fe^2+) = 0.767 V, E° –Calomel = 0.241 V. 적정 반응: Fe^2+ + Ce^4+ ⇌ Fe^3+ + Ce^3+ titrate 100.0 mL of 0.0500 M of Fe^2+ with 0.100 M Ce^4+ calculate the cell voltage after addition of 36.0 mL of Ce^4+ solution --------------.. 2020. 10. 2. redox balance. HPO3^2- + MnO4^- → PO4^3- + MnO4^2- (basic) redox balance HPO3^2- + MnO4^- → PO4^3- + MnO4^2- (basic) 산화-환원 반응 완성하기 MnO4^- + HPO3^2- → MnO4^2- + PO4^3- HPO3^2- + MnO4^- + OH^- → PO4^3- + MnO4^2- --------------------------------------------------- [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] HPO3^2- + MnO4^- + OH^- → PO4^3- + MnO4^2- ---> 반응물 쪽 OH^-는 반응 조건이 염기성이라는 의미이고, 균형 맞출 때는 빼고 한다. ( 만약 용매인 H2O가 있다면, 이것도 뺀다. ) 1. 반쪽.. 2020. 9. 29. redox balance. NH3 + O2 → NO + H2O redox balance. NH3 + O2 → NO + H2O 산화-환원 반응 완성하기. O2 + NH3 → NO + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: NH3 → NO (N의 산화수는 –3에서 +2로 증가, NH3는 산화됨.) 환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) > NH3 is a reducing agent (환원제). > O2 is an oxidizing a.. 2020. 7. 7. Calculate ΔG°. 3Mg(s) + 2Al^3+(aq) ⇌ 3Mg^2+(aq) + 2Al(s) Calculate ΔG°. 3Mg(s) + 2Al^3+(aq) ⇌ 3Mg^2+(aq) + 2Al(s) Calculate ΔG° for the following reaction at 25℃: 3Mg(s) + 2Al^3+(aq) ⇌ 3Mg^2+(aq) + 2Al(s) 2Al^3+(aq) + 3Mg(s) ⇌ 2Al(s) + 3Mg^2+(aq) (Given; E°_Mg = –2.36 V, E°_Al = –1.66 V and F = 96487 C) --------------------------------------------------- E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고 https://ywpop.tis.. 2020. 6. 30. 이전 1 ··· 14 15 16 17 18 19 20 ··· 28 다음 반응형
