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redox balance O2 + NO → NO3^-
redox balance NO + O2 → NO3^-
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: NO → NO3^- (N의 산화수는 +2에서 +5로 증가, NO는 산화됨.)
환원: O2 → NO3^- (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)
> O2는 산화제, NO는 환원제.
> NO is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: NO + 2H2O → NO3^- + 4H^+
환원: O2 + NO → NO3^-
3. 전하 균형 맞추기
산화: NO + 2H2O → NO3^- + 4H^+ + 3e^-
환원: O2 + NO + e^- → NO3^-
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: NO + 2H2O → NO3^- + 4H^+ + 3e^-
환원: 3O2 + 3NO + 3e^- → 3NO3^-
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
4NO + 3O2 + 2H2O → 4NO3^- + 4H^+
3O2 + 4NO + 2H2O → 4NO3^- + 4H^+
[키워드] redox O2 + NO → NO3^-, redox NO + O2 → NO3^-
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