반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 알칼리 전지의 산화-환원 반응 알칼리 전지의 산화-환원 반응알칼리 건전지의 산화-환원 반응 [그림] Simplified diagram of alkaline battery construction. ▶ 산화 반쪽 반응식. Anode (oxidation)> Zn(s) + 2OH^-(aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e^-> Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨. ▶ 환원 반쪽 반응식. Cathode (reduction)> MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e^- → Mn(OH)2(s) + 2OH^-(aq)> Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소, MnO2는 환원됨. ▶ 전체 반응식> Zn(s) + MnO2(s) + H2O(l) → ZnO(s) + .. 2021. 9. 25. 네른스트식. P_H2 = 0.5 bar와 [OH^-] = 10^(-4) M 네른스트식. P_H2 = 0.5 bar와 [OH^-] = 10^(-4) M 반쪽 반응에 어떤 수를 곱해도 반쪽 전지 전위는 변하지 않는다 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전극 전위는 세기 성질 [ https://ywpop.tistory.com/8309 ] --------------------------------------------------- [A] H2O(l) + e^- → 1/2 H2(g) + OH^-(aq) ... E° = –0.828 V E = (–0.828) – (0.05916/1) log[(0.5)^(1/2) (10^(-4))] = –0.582 V [B] 2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq) ... 2021. 9. 23. redox balance NaClO3 + I2 + H2O → HIO3 + NaCl redox balance NaClO3 + I2 + H2O → HIO3 + NaCl NaClO3 + H2O + I2 → HIO3 + NaCl ( NaClO3 + I2 → HIO3 + NaCl + H2O ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 구경꾼 이온(Na^+), 용매(H2O)를 제거하여 반응식을 간단히 만든다. ClO3^- + I2 → HIO3 + Cl^- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: I2 → HIO3 (I의 산화수는 0에서 +5로 증가.. 2021. 9. 22. 음극 보호. cathodic protection 음극 보호. cathodic protection --------------------------------------------------- ▶ 참고: 금속의 활동도 계열(서열) [ https://ywpop.tistory.com/3195 ] --------------------------------------------------- [철의 부식 방지] ▶ 부식을 막을 수 있는 방법 1) 금속 표면에 페인트칠 2) 강한 산화제로 표면 처리 → 얇은 산화물 층 형성 3) 합금 예) 스테인리스강 = 철 + 니켈 + 크롬 4) 음극 보호 (또는 희생 양극) [음극 보호 (또는 희생 양극)] ▶ 철을 환원 전극(cathode)으로 만들어 부식을 방지하는 방법 ⇨ 음극 보호 (음극화 보호, cathodic prot.. 2021. 9. 14. redox balance Mg + HNO3 → Mg^2+ + H2 redox balance Mg + HNO3 → Mg^2+ + H2 redox balance Mg(s) + HNO3(aq) → Mg^2+(aq) + H2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- Mg + HNO3 → Mg^2+ + H2 구경꾼 이온인 NO3^-를 제거하여 반응식을 간단히 만든다. Mg + H^+ → Mg^2+ + H2 금속과 산의 산화-환원 반응이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11598 ) NO3.. 2021. 9. 11. redox balance S^2- + NO3^- → S + NO (acidic) redox balance S^2- + NO3^- → S + NO (acidic) redox S^2-(aq) + NO3^-(aq) → S(s) + NO(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: S^2- → S (S의 산화수는 –2에서 0으로 증가, S^2-는 산화됨.) 환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, NO3^-는 환원됨.) > S^2- is a reducing agent, NO3.. 2021. 9. 11. NaCl 수용액 전기분해 염소가스 40 L 제조 5 A 전류 몇 분 NaCl 수용액 전기분해 염소가스 40 L 제조 5 A 전류 몇 분 Electrolysis of aqueous sodium chloride NaCl 수용액을 전기분해해서 염소가스를 40 L 제조하고자 한다. 5 A의 전류를 몇 분동안 흘려줘야 되나? --------------------------------------------------- 2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3074 ) 산화전극 반응, (+)극: 2Cl^- → Cl2 + 2e^- ... ( 염소 기체 발생 ) ---> Cl2 1 mol당 전자 2 mol 이동 40 L Cl2 × (1 mol / 22.4 L) × (2 mol e^-.. 2021. 9. 6. redox balance. Ag2S + Al + H2O → Ag + Al2O3 + H2S (basic) redox balance. Ag2S + Al + H2O → Ag + Al2O3 + H2S (basic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 용매(H2O)를 제거하여 반응식을 간단히 만든다. Ag2S + Al → Ag + Al2O3 + H2S 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Al → Al2O3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.) 환원: Ag2S → Ag + H2S (Ag의 산화수는 +1에서 0으로 감소, Ag2S는 환원.. 2021. 9. 2. redox balance O2 + NO → NO3^- redox balance O2 + NO → NO3^- redox balance NO + O2 → NO3^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: NO → NO3^- (N의 산화수는 +2에서 +5로 증가, NO는 산화됨.) 환원: O2 → NO3^- (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) > O2는 산화제, NO는 환원제. > NO is a reducing agent, O2 is an oxidizi.. 2021. 7. 4. 산화수법 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 산화수법 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O --------------------------------------------------- 1. 산화된 원자와 환원된 원자 확인 산화: Cu → Cu(NO3)2 Cu의 산화수는 0에서 +2로, 2 증가. 환원: HNO3 → NO N의 산화수는 +5에서 +2로, 3 감소. 2. 산화된 원자수와 환원된 원자수 맞추기 Cu + HNO3 + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O ※ HNO3처럼, 산화수가 변한 원자와 안 변한 원자, 둘다 갖는 경우, HNO3 + HNO3, 이렇게 두 번 써준다. 두 번째 써준 HNO3는 나중에 원자수를 맞출 때 사용한다. 3. 증가한 산화수 = 감소한 산화수 3Cu + 2HNO3 + HNO3 → 3C.. 2021. 7. 2. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 ··· 28 다음 반응형
