반응형 일반화학/[20장] 전기화학309 redox balance HSO3^- + ClO3^- → SO4^2- + Cl^- (acidic) redox balance HSO3^- + ClO3^- → SO4^2- + Cl^- (acidic) 산성 용액에서, 아황산수소 이온은 염소산 이온과 반응하여 황산 이온과 염화 이온을 생성한다. 이 반응에 대한 균형 이온 반응식을 쓰시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: HSO3^- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, HSO3^-는 산화됨.) 환원: ClO3^- → Cl^- (Cl의 산화수.. 2021. 11. 20. 네른스트 식. Fe | Fe^2+ (1.500 M) || Au^3+ (0.00400 M) | Au 네른스트 식. Fe | Fe^2+ (1.500 M) || Au^3+ (0.00400 M) | Au Find the emf of the cell described by the cell diagram Fe | Fe^2+ (1.500 M) || Au^3+ (0.00400 M) | Au A) 1.99 V B) 1.89 V C) 1.94 V D) 1.66 V E) 1.91 V --------------------------------------------------- > 산화: Fe → Fe^2+ + 2e^- > 환원: Au^3+ + 3e^- → Au > 산화: 3Fe → 3Fe^2+ + 6e^- > 환원: 2Au^3+ + 6e^- → 2Au ---> n = 6 > 전체: 3Fe(s) + 2Au^3+(aq) → .. 2021. 11. 19. 가장 강한 산화제. MnO4^- 가장 강한 산화제. MnO4^- 산성 용액에서 다음 표준 환원 전위를 고려할 때Cr^3+ + 3e^- → Cr ... E° = –0.74 VCo^2+ + 2e^- → Co ... E° = –0.28 VMnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O ... E° = +1.51 V 가장 강한 산화제는 무엇인가?1) Cr^3+2) Cr3) Mn^2+4) Co^2+5) MnO4^- ▶ 표준 환원 전위 값이 클수록, 강한 산화제.( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) ▶ 산화수가 가장 높은 원자를 가진 화합물이 가장 강한 산화제.( 참고 https://ywpop.tistory.com/4468 ) 답: MnO4^- .. 2021. 11. 19. Sn(s) + Cu^2+(aq) → Sn^2+(aq) + Cu(s) 0.48 V Sn(s) + Cu^2+(aq) → Sn^2+(aq) + Cu(s) 0.48 V 다음 반응을 하는 전지의 표준 기전력이 0.48 V일 때, Sn(s) + Cu^2+(aq) → Sn^2+(aq) + Cu(s) Sn^2+의 표준 환원 전위는? 단, E°(Cu^2+/Cu) = 0.34 V --------------------------------------------------- Sn(s) + Cu^2+(aq) → Sn^2+(aq) + Cu(s) > 산화된 물질 = Sn > 환원된 물질 = Cu^2+ E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 0.48 V .. 2021. 11. 19. Pt(s) | H2(g) | H^+(aq) || Ag^+(aq) | Ag(s) Pt(s) | H2(g) | H^+(aq) || Ag^+(aq) | Ag(s) 다음 전지도식을 전체 전지반응으로 나타내시오. Pt(s) | H2(g) | H^+(aq) || Ag^+(aq) | Ag(s) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전지도식. cell diagram [ https://ywpop.tistory.com/3072 ] --------------------------------------------------- ▶ 산화 반쪽 반응 H2(g) → 2H^+(aq) + 2e^- ( 참고: SHE https://ywpop.tistory.com/8305 ) ▶ 환원 반쪽 반응 2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s) ▶ 전체 .. 2021. 11. 19. redox balance PO3^3- + MnO4^- → PO4^3- + MnO2 (basic) redox balance PO3^3- + MnO4^- → PO4^3- + MnO2 (basic) 산화-환원 반응 완성하기. PO3^3- + MnO4^- → PO4^3- + MnO2 Balance the equation for this reaction carried out in a basic solution: PO3^3-(aq) + MnO4^-(aq) → PO4^3-(aq) + MnO2(s) Identify the reducing agent & the oxidizing agent --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] ----------.. 2021. 11. 19. Ag 전기도금. AgCN 9.65 A 54 cm2 40 μm 10 g/cm3 Ag 전기도금. AgCN 9.65 A 54 cm2 40 μm 10 g/cm3 숟가락의 은(Ag) 전기도금에서 숟가락은 환원 전극, 순수 은 조각은 산화 전극으로 작용한다. 이 둘을 AgCN 용액 속에 담그고 9.65 A 전류를 흐르게 하여 표면적 54 cm2인 숟가락 표면을 40 μm 두께로 도금하였다. 전기도금 하는데 소요된 시간(초)은? 단, 은의 밀도 = 10 g/cm3, 원자량 = 108 g/mol. F = 96500 C/mol, 1 μm = 10^(-4) cm. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] ----------------------------.. 2021. 11. 15. 기전력과 Ksp. AgCl의 Ksp 기전력과 Ksp. AgCl의 Ksp 다음 표준환원전위 값을 이용하여 AgCl의 Ksp를 구하시오. Ag^+ + e^- → Ag ... E° = 0.80 V AgCl + e^- → Ag + Cl^- ... E° = 0.22 V --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기전력과 Ksp. AgBr의 Ksp [ https://ywpop.tistory.com/16854 ] --------------------------------------------------- AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Cl^-] .. Ag → Ag^+ + e^- ... E° = –0.80 V +) AgCl + e^- → Ag +.. 2021. 11. 12. [Zn^2+] = 0.1 M, [Cu^2+] = 0.2 M [Zn^2+] = 0.1 M, [Cu^2+] = 0.2 M Zn(s) | Zn^2+(0.1 M, aq) || Cu^2+(0.2 M, aq) | Cu(s) 의 전위차 --------------------------------------------------- > Zn^2+(aq) + 2e^- → Zn(s)의 표준환원전위 = –0.76 V > Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)의 표준환원전위 = +0.34 V E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극) = (+0.34 V) – (–0.76 V) = +1.10 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 전지 반응 Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s) Nernst 식 E = .. 2021. 11. 12. Nernst 식. [Fe^2+] = 10^(-3) M, P_O2 = 0.1 atm, pH = 3 Nernst 식. [Fe^2+] = 10^(-3) M, P_O2 = 0.1 atm, pH = 3 Consider the following cell reaction: 2Fe(s) + O2(g) + 4H^+(aq) → 2Fe^2+(aq) + 2H2O(l) ... E° = 1.67 V At [Fe^2+] = 10^(-3) M, P_O2 = 0.1 atm and pH = 3, the cell potential at 25℃ is --------------------------------------------------- 2Fe(s) + O2(g) + 4H^+(aq) → 2Fe^2+(aq) + 2H2O(l) > 산화: 2Fe(s) → 2Fe^2+(aq) + 4e^- > 환원: O2(g) + 4H^+(aq) + 4e.. 2021. 11. 7. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 ··· 31 다음 반응형