반응형 일반화학/[20장] 전기화학321 redox balance MnO4^- + HSO3^- → Mn^2+ + SO4^2- (basic) redox balance MnO4^- + HSO3^- → Mn^2+ + SO4^2- (basic) 산화-환원 반응 완성하기. HSO3^- + MnO4^- → SO4^2- + Mn^2+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: HSO3^- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, HSO3^-는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨... 2021. 10. 28. redox balance MnO4^- + Mo^3+ → Mn^2+ + MoO2^2+ (acidic) redox balance MnO4^- + Mo^3+ → Mn^2+ + MoO2^2+ (acidic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mo^3+ → MoO2^2+ (Mo의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Mo^3+는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.) > MnO4^- is an oxidizing agent (산화제). > Mo^3+ .. 2021. 10. 22. redox CuO + CO → Cu + CO2. 전자 이동 설명 redox CuO + CO → Cu + CO2. 전자 이동 설명 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식으로 나누기 산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.) ( C^2+ → C^4+ + 2e^- ) 환원: CuO → Cu (Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, CuO는 환원됨.) ( Cu^2+ + 2e^- → Cu ) 2. 질량 균형 맞추기 산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+ 환.. 2021. 10. 12. CuI + e^- → Cu + I^- ... E° = ? V CuI + e^- → Cu + I^- ... E° = ? V 다음에 주어진 두 개의 표준 전극 전위값으로부터 Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = 0.34 V (vs. NHE) Cu^2+ + I^- + e^- → CuI ... E° = 0.86 V (vs. NHE) 다음 반쪽 전지의 표준 전극 전위를 구하시오. CuI + e^- → Cu + I^- ... E° = ? V --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] --------------------------------------------------- .. CuI → Cu^2+ + I^- + e^- ... .. 2021. 10. 8. redox balance Fe^2+ + IO3^- → Fe^3+ + I2 (acidic) redox balance Fe^2+ + IO3^- → Fe^3+ + I2 (acidic) ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.)환원: IO3^- → I2 (I의 산화수는 +5에서 0으로 감소, IO3^-는 환원됨.)> IO3^- is an oxidizing agent(산화제).> Fe^2+ is a reducing agent.. 2021. 10. 5. 용융 MgCl2 전기분해 용융 MgCl2 전기분해 electrolysis of fused magnesium chloride --------------------------------------------------- MgCl2(s) →(가열)→ MgCl2(l) →(전기분해)→ Mg(s) + Cl2(g) ▶ 환원 반응: Mg^2+ + 2e^- → Mg(s) ... (–)극. cathode ▶ 산화 반응: 2Cl^- → Cl2(g) + 2e^- ... (+)극. anode ▶ 전체 반응: Mg^2+ + 2Cl^- → Mg(s) + Cl2(g) ( MgCl2(l) → Mg(s) + Cl2(g) ) [그림] 전해전지. 전기분해장치. electrolytic cell. [키워드] 용융 MgCl2 전기분해 기준문서 2021. 10. 3. redox balance Mg + SnCl4 → MgCl2 + Sn redox balance Mg + SnCl4 → MgCl2 + Sn redox balance Mg + Sn^4+ → Mg^2+ + Sn --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 2Mg + SnCl4 → 2MgCl2 + Sn 구경꾼 이온(Cl^-), 계수를 제거하여 반응식을 간단히 만들면, Mg + Sn^4+ → Mg^2+ + Sn 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mg → Mg^2+ 환원: Sn^4+ → Sn 2. 질량 균형 맞추기. 이미 맞음. 산.. 2021. 9. 26. 알칼리 전지의 산화-환원 반응 알칼리 전지의 산화-환원 반응알칼리 건전지의 산화-환원 반응 [그림] Simplified diagram of alkaline battery construction. ▶ 산화 반쪽 반응식. Anode (oxidation)> Zn(s) + 2OH^-(aq) → ZnO(s) + H2O(l) + 2e^-> Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨. ▶ 환원 반쪽 반응식. Cathode (reduction)> MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e^- → Mn(OH)2(s) + 2OH^-(aq)> Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소, MnO2는 환원됨. ▶ 전체 반응식> Zn(s) + MnO2(s) + H2O(l) → ZnO(s) + .. 2021. 9. 25. 네른스트식. P_H2 = 0.5 bar와 [OH^-] = 10^(-4) M 네른스트식. P_H2 = 0.5 bar와 [OH^-] = 10^(-4) M 반쪽 반응에 어떤 수를 곱해도 반쪽 전지 전위는 변하지 않는다 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전극 전위는 세기 성질 [ https://ywpop.tistory.com/8309 ] --------------------------------------------------- [A] H2O(l) + e^- → 1/2 H2(g) + OH^-(aq) ... E° = –0.828 V E = (–0.828) – (0.05916/1) log[(0.5)^(1/2) (10^(-4))] = –0.582 V [B] 2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq) ... 2021. 9. 23. redox balance NaClO3 + I2 + H2O → HIO3 + NaCl redox balance NaClO3 + I2 + H2O → HIO3 + NaCl NaClO3 + H2O + I2 → HIO3 + NaCl ( NaClO3 + I2 → HIO3 + NaCl + H2O ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 구경꾼 이온(Na^+), 용매(H2O)를 제거하여 반응식을 간단히 만든다. ClO3^- + I2 → HIO3 + Cl^- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: I2 → HIO3 (I의 산화수는 0에서 +5로 증가.. 2021. 9. 22. 이전 1 ··· 12 13 14 15 16 17 18 ··· 33 다음 반응형
