반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 redox balance. Zn + NO3^- → Zn(OH)4^2- + NH3 (basic) redox balance. Zn + NO3^- → Zn(OH)4^2- + NH3 (basic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Zn → Zn(OH)4^2- (Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.) 환원: NO3^- → NH3 (N의 산화수는 +5에서 –3으로 감소, NO3^-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: Zn + 4H2O → Zn(OH)4^2- + 4H^+ 환원: NO3^- .. 2021. 5. 24. redox balance. PH3 + I2 → H3PO2 + I^- redox balance. PH3 + I2 → H3PO2 + I^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: PH3 → H3PO2 (P의 산화수는 –3에서 +1로 증가, PH3는 산화됨.) 환원: I2 → I^- (I의 산화수는 0에서 –1로 감소, I2는 환원됨.) > PH3 is a reducing agent, I2 is an oxidizing agent. 2. 질량 균형 맞추기 산화: PH3 + 2H2O → H.. 2021. 5. 24. redox balance. NH4^+ + O2 → NO3^- + H2O redox balance. NH4^+ + O2 → NO3^- + H2O 반쪽반응식. NH4^+ → NO3^- 반쪽반응식. O2 → H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: NH4^+ → NO3^- (N의 산화수는 –3에서 +5로 증가, NH4^+는 산화됨.) 환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) > NH4^+ is a reducing agent, O2 is an oxi.. 2021. 5. 19. 네른스트 식. Cu | Cu^2+ (0.0200 M) || Ag^+ (0.0200 M) | Ag 네른스트 식. Cu | Cu^2+ (0.0200 M) || Ag^+ (0.0200 M) | Ag 다음 전지에 대한 전위를 계산하시오. Cu | Cu^2+ (0.0200 M) || Ag^+ (0.0200 M) | Ag > Ag^+ + e^- → Ag(s) ... E° = +0.799 V > Cu^2+ + 2e^- → Cu(s) ... E° = +0.337 V --------------------------------------------------- > 산화: Cu → Cu^2+ + 2e^- > 환원: 2Ag^+ + 2e^- → 2Ag > 전체: Cu + 2Ag^+ → Cu^2+ + 2Ag Q = [Cu^2+] / [Ag^+]^2 E°_cell = E°_red – E°_red = (환원된 물질의 표준환원전.. 2021. 5. 15. CuSO4 전기분해. CuSO4 8.7 A 2 hr Cu(g) CuSO4 전기분해. CuSO4 8.7 A 2 hr Cu(g) CuSO4 용액에 8.7 A의 전류를 2시간 동안 흘려주면 Cu는 몇 g이 석출되겠는가? 단, Cu = 64 --------------------------------------------------- Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ---> n = 2 Q = I t = (8.7 A) (2×3600 s) = 62640 A s = 62640 C (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 ) (62640) (1 / 96500) (1 / 2) (64) = 20.77 g Cu [키워드] CuSO4 전기분해 기준문.. 2021. 5. 13. redox balance. CH3COO^- + SO4^2- → CO2 + H2S redox balance. CH3COO^- + SO4^2- → CO2 + H2S --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: CH3COO^- → CO2 (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, CH3COO^-는 산화됨.) 환원: SO4^2- → H2S (S의 산화수는 +6에서 –2로 감소, SO4^2-는 환원됨.) > CH3COO^- is a reducing agent. > SO4^2- is an oxidizing agen.. 2021. 4. 27. redox balance. Mn^2+ + O2 → MnO2 + H2O (basic) redox balance. Mn^2+ + O2 → MnO2 + H2O (basic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mn^2+ → MnO2 (Mn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Mn^2+는 산화됨.) 환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) > Mn^2+ is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent. 2. 질량 균형 맞추기 산화.. 2021. 4. 26. CuSO4 수용액 전기분해 2 A 96500초 CuSO4 수용액 전기분해 2 A 96500초 CuSO4 수용액을 전기 분해하여 2 A의 전류를 96,500초 동안 흘렸을 때 구리가 석출되는 극과 석출량으로 옳은 것은? 단, Cu의 원자량 = 63.5 --------------------------------------------------- Q = It = (2 A) (96500 s) = 193000 A•s = 193000 C 외부 전지의 (–)극에서 방출된 전자를 받아서 구리 이온이 구리 금속으로 환원된다. Cu^2+ + 2e^- → Cu ---> (–)극에서 구리가 석출된다. (193000 C) (1 mol e^- / 96500 C) (1 mol Cu / 2 mol e^-) (63.5 g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory... 2021. 3. 26. Ag-AgCl 기준전극. 은-염화은 전극 Ag-AgCl 기준전극. 은-염화은 전극 Ag/AgCl chloride reference electrode silver/silver chloride reference electrode --------------------------------------------------- [그림] Ag wire, AgCl coating, 3 M KCl solution, ceramic porous membrane. [ 출처 https://en.wikipedia.org/wiki/Silver_chloride_electrode ] [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12712 ] 포화 칼로멜 전극 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8305 ] 표준 수소 전극 [키워드] 기준전.. 2021. 2. 22. 전극전위. Pt | Cr^3+, Cr^2+ || Pb^2+ | Pb 전극전위. Pt | Cr^3+, Cr^2+ || Pb^2+ | Pb 상온에서 다음 전극계의 전극전위는 약 얼마인가? 단, 각 이온의 농도는 Cr^3+ = 2.00×10^(-4) M Cr^2+ = 1.00×10^(-3) M Pb^2+ = 6.50×10^(-2) M Pt | Cr^3+, Cr^2+ || Pb^2+ | Pb Cr^3+ + e^- → Cr^2+ ... E° = -0.408 V Pb^2+ + 2e^- → Pb ... E° = -0.126 V --------------------------------------------------- E° = (-0.126) - (-0.408) = +0.282 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 2Cr^2+ + Pb^2+ → 2C.. 2021. 2. 20. 이전 1 ··· 12 13 14 15 16 17 18 ··· 28 다음 반응형
