NaCl 수용액 전기분해 염소가스 40 L 제조 5 A 전류 몇 분

NaCl 수용액 전기분해 염소가스 40 L 제조 5 A 전류 몇 분

Electrolysis of aqueous sodium chloride

 

 

NaCl 수용액을 전기분해해서 염소가스를 40 L 제조하고자 한다.

5 A의 전류를 몇 분동안 흘려줘야 되나?

 

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2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3074 )

 

 

 

산화전극 반응, (+)극: 2Cl^- → Cl2 + 2e^- ... ( 염소 기체 발생 )

---> Cl2 1 mol당 전자 2 mol 이동

 

 

 

40 L Cl2 × (1 mol / 22.4 L) × (2 mol e^- / 1 mol Cl2)

= 40 × (1 / 22.4) × (2)

= 3.57 mol e^-

---> 40 L Cl2 제조에 필요한 전자의 몰수

 

 

 

3.57 mol e^- × (96500 C / 1 mol e^-) = 344505 C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

 

 

Q = It 로부터,

t = 344505 C / 5 A = 68901 s

 

 

 

68901 s × (1 min / 60 s) = 1148 min

 

 

 

답: 1148분

 

 

 

 

[키워드] 소금물의 전기분해 기준문서