redox balance. Ag2S + Al + H2O → Ag + Al2O3 + H2S (basic)
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]
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용매(H2O)를 제거하여 반응식을 간단히 만든다.
Ag2S + Al → Ag + Al2O3 + H2S
1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Al → Al2O3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.)
환원: Ag2S → Ag + H2S (Ag의 산화수는 +1에서 0으로 감소, Ag2S는 환원됨.)
> Ag2S is an oxidizing agent, Al is a reducing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: 2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+
환원: Ag2S + 2H^+ → 2Ag + H2S
3. 전하 균형 맞추기
산화: 2Al + 3H2O → Al2O3 + 6H^+ + 6e^-
환원: Ag2S + 2H^+ + 2e^- → 2Ag + H2S
4. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)
산화: 2Al + 3H2O + 6OH^- → Al2O3 + 6H^+ + 6e^- + 6OH^-
환원: Ag2S + 2H^+ + 2e^- + 2OH^- → 2Ag + H2S + 2OH^-
산화: 2Al + 3H2O + 6OH^- → Al2O3 + 6H2O + 6e^-
환원: Ag2S + 2H2O + 2e^- → 2Ag + H2S + 2OH^-
산화: 2Al + 6OH^- → Al2O3 + 3H2O + 6e^-
환원: Ag2S + 2H2O + 2e^- → 2Ag + H2S + 2OH^-
5. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: 2Al + 6OH^- → Al2O3 + 3H2O + 6e^-
환원: Ag2S + 2H2O + 2e^- → 2Ag + H2S + 2OH^-
산화: 2Al + 6OH^- → Al2O3 + 3H2O + 6e^-
환원: 3Ag2S + 6H2O + 6e^- → 6Ag + 3H2S + 6OH^-
6. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
2Al + 3Ag2S + 3H2O → Al2O3 + 6Ag + 3H2S
3Ag2S + 2Al + 3H2O → 6Ag + Al2O3 + 3H2S
3Ag2S(s) + 2Al(s) + 3H2O(l) → 6Ag(s) + Al2O3(s) + 3H2S(aq)
[ 관련 글 https://lecturedemos.chem.umass.edu/electrochemistry19_4.html ]
▶ A piece of tarnished silver is cleaned
using an aqueous solution of baking soda, salt and aluminum foil.
▶ Materials
> Piece of tarnished silver
> Aluminum foil, crumpled
> Baking soda (~1 tsp)
> Salt (~1 tsp)
> Container for holding solution and dipping silver item
> Hot plate
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20141 ] redox 2Ag + S → Ag2S. 은수저의 산화 반응
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6307 ] redox balance. Ag2S + Al → Ag + Al2S3. 은수저의 환원 반응
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4488 ] 은수저의 산화-환원 반응
[키워드] redox Ag2S + Al, redox Al + Ag2S, 녹슨 은수저 기준문서, 녹슨 은수저 사전
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