redox balance NaClO3 + I2 + H2O → HIO3 + NaCl

redox balance NaClO3 + I2 + H2O → HIO3 + NaCl

NaClO3 + H2O + I2 → HIO3 + NaCl

( NaClO3 + I2 → HIO3 + NaCl + H2O )

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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구경꾼 이온(Na^+), 용매(H2O)를 제거하여 반응식을 간단히 만든다.

ClO3^- + I2 → HIO3 + Cl^-

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: I2 → HIO3 (I의 산화수는 0에서 +5로 증가, I2은 산화됨.)

환원: ClO3^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +5에서 –1로 감소, ClO3^-는 환원됨.)

> I2 is a reducing agent, ClO3^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: I2 + 6H2O → 2HIO3 + 10H^+

환원: ClO3^- + 6H^+ → Cl^- + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: I2 + 6H2O → 2HIO3 + 10H^+ + 10e^-

환원: ClO3^- + 6H^+ + 6e^- → Cl^- + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: I2 + 6H2O → 2HIO3 + 10H^+ + 10e^- (×3)

환원: ClO3^- + 6H^+ + 6e^- → Cl^- + 3H2O (×5)

 

산화: 3I2 + 18H2O → 6HIO3 + 30H^+ + 30e^-

환원: 5ClO3^- + 30H^+ + 30e^- → 5Cl^- + 15H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3I2 + 5ClO3^- + 3H2O → 6HIO3 + 5Cl^-

 

 

[참고] 균형 맞춘 반응식에 H^+ 이온이 없다.

---> 염기성 조건으로 맞추기 위해 OH^- 이온을 추가할 수 없다.

( 참고: 염기성 용액 https://ywpop.tistory.com/6321 )

---> 산성 조건(용액)이나 염기성 조건(용액)이나 반응식은 같다.

 

 

구경꾼 이온(5Na^+씩)을 추가하면,

3I2 + 5NaClO3 + 3H2O → 6HIO3 + 5NaCl

> I2 is a reducing agent, NaClO3 is an oxidizing agent.

 

 

 

 

[참고] 균형 맞춘 반응식의 계수의 합

3 + 5 + 3 + 6 + 5 = 22

 

 

 

[키워드] redox NaClO3 + I2, redox I2 + NaClO3, redox ClO3^- + I2, redox I2 + ClO3^-, I2 + NaClO3 + H2O → HIO3 + NaCl