산화수법. MnO4^- + Cl^- + H^+ → Mn^2+ + Cl2 + H2O

산화수법. MnO4^- + Cl^- + H^+ → Mn^2+ + Cl2 + H2O

redox balance. MnO4^- + Cl^- + H^+ → Mn^2+ + Cl2 + H2O

 

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▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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[1] 산화수가 변한 원자를 확인한다.

산화: Cl^- → Cl2

> Cl의 산화수는 –1에서 0으로, 1만큼 증가, Cl^-는 산화됨.

> 단, Cl2에서 Cl이 2개이므로, 전체 산화수는 2만큼 증가.

 

환원: MnO4^- → Mn^2+

> Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소, MnO4^-는 환원됨.

 

 

 

[2] 증가한 산화수(2)와 감소한 산화수(5)가 같도록 계수를 맞춘다.

---> 2와 5의 최소공배수는 10.

산화: 5Cl^- → 5Cl2

산화: 10Cl^- → 5Cl2

( 이때 산화수가 변한 원자의 개수도 같아야 된다. )

 

환원: 2MnO4^- → 2Mn^2+

 

 

 

[3] 나머지 원자의 개수를 맞춘다.

단, (O와) H의 개수는 가장 나중에 맞춘다.

2MnO4^- + 10Cl^- + H^+ → 2Mn^2+ + 5Cl2 + H2O

 

O의 개수를 맞추면,

2MnO4^- + 10Cl^- + H^+ → 2Mn^2+ + 5Cl2 + 8H2O

8 + 0 + 0 = 0 + 0 + 8

 

H의 개수를 맞추면,

2MnO4^- + 10Cl^- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Cl2 + 8H2O

0 + 0 + 16 = 0 + 0 + 16

 

 

 

2MnO4^- + 10Cl^- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Cl2 + 8H2O

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + Cl^-, redox Cl^- + MnO4^-, 산화수법 사전