반쪽 반응 갈바니 전지. MnO4^- + Sn^4+
다음 반쪽 반응을 이용하는 갈바니 전지를 고려해 보자.
> MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O
> Sn^4+ + 2e^- → Sn^2+
a) 전체 전지 반응의 균형 반응식
b) 산화제와 환원제
c) 표준 전지 전위
---------------------------------------------------
▶ 전체 전지 반응의 균형 반응식
5Sn^2+ + 2MnO4^- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Sn^4+ + 8H2O
( 참고: 이온-전자법 https://ywpop.tistory.com/6537 )
( 참고: 산화수법 https://ywpop.tistory.com/20143 )
▶ 반쪽 반응식
> 산화: 5Sn^2+ → 5Sn^4+ + 10e^-
> 환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O
▶ 산화제와 환원제
> 산화제: MnO4^-
> 환원제: Sn^2+
▶ 표준 환원 전위
> MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O ... E° = +1.51 V
> Sn^4+ + 2e^- → Sn^2+ ... E° = +0.15 V
▶ 표준 전지 전위
E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극)
= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 )
= (+1.51 V) – (+0.15 V)
= +1.36 V
[키워드] redox MnO4^- + Sn^4+, redox Sn^4+ + MnO4^-
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