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일반화학/[20장] 전기화학

redox balance. C3H8 + O2 → CO2 + H2O

by 영원파란 2022. 4. 14.
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redox balance. C3H8 + O2 → CO2 + H2O

산화-환원 반응 완성하기. C3H8 + O2 → CO2 + H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C3H8 → CO2 (C의 산화수는 –(8/3)에서 +4로 증가, C3H8은 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

( 참고: C3H8의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9711 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C3H8 + 6H2O → 3CO2 + 20H^+

환원: O2 + 4H^+ → 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C3H8 + 6H2O → 3CO2 + 20H^+ + 20e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C3H8 + 6H2O → 3CO2 + 20H^+ + 20e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O (×5)

 

산화: C3H8 + 6H2O → 3CO2 + 20H^+ + 20e^-

환원: 5O2 + 20H^+ + 20e^- → 10H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9712 ] C3H8의 연소. C3H8의 산화-환원

 

 

 

[키워드] redox C3H8 + O2, redox C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

 

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