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일반화학/[20장] 전기화학

redox balance. NO2 → NO3^- + NO (acidic)

by 영원파란 2022. 4. 8.
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redox balance. NO2 → NO3^- + NO (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. NO2 → NO + NO3^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: NO2 → NO3^- (N의 산화수는 +4에서 +5로 증가, NO2는 산화됨.)

환원: NO2 → NO (N의 산화수는 +4에서 +2로 감소, NO2는 환원됨.)

> NO2 is both an oxidizing and a reducing agent.

> disproportionation reaction

( 참고: 불균등화 반응 https://ywpop.tistory.com/2970 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: NO2 + H2O → NO3^- + 2H^+

환원: NO2 + 2H^+ → NO + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: NO2 + H2O → NO3^- + 2H^+ + e^-

환원: NO2 + 2H^+ + 2e^- → NO + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: NO2 + H2O → NO3^- + 2H^+ + e^- (×2)

환원: NO2 + 2H^+ + 2e^- → NO + H2O

 

산화: 2NO2 + 2H2O → 2NO3^- + 4H^+ + 2e^-

환원: NO2 + 2H^+ + 2e^- → NO + H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3NO2 + H2O → 2NO3^- + NO + 2H^+

 

 

 

 

[키워드] redox NO2 → NO3^- + NO, redox NO2 → NO + NO3^-

 

 

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