반응형 일반화학/[20장] 전기화학309 CuCl2 수용액을 전기분해하였더니 Cu 0.32 g 생성 Cl2 부피 CuCl2 수용액을 전기분해하였더니 Cu 0.32 g 생성 Cl2 부피 CuCl2 수용액을 전기분해하였더니 Cu가 0.32 g 생성되었다.이때 생성된 Cl2의 부피는 표준상태에서 몇 L인가?(Cu의 원자랑은 64) CuCl2(aq) → Cu(s) + Cl2(g) 0.32 g / (64 g/mol) = 0.005 mol Cu( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 0.005 mol × (22.4 L / 1 mol) = 0.112 L( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 답: 0.112 L [키워드] CuCl2 전기 분해 기준, CuCl2(aq) 전기 분해 기준,.. 2021. 11. 30. redox balance Cr(OH)3 + Cl2 → CrO4^2- + Cl^- (basic) redox balance Cr(OH)3 + Cl2 → CrO4^2- + Cl^- (basic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cr(OH)3 → CrO4^2- (Cr의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Cr(OH)3는 산화됨.) 환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.) > Cl2 is an oxidizing agent (산화제). > Cr(OH)3 is a re.. 2021. 11. 30. 2Ag(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) → 2AgCl(s) + H2(g) 2Ag(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) → 2AgCl(s) + H2(g) 다음 보기를 참고하여 전지 전압이 –0.420 V가 됨을 증명하시오. Ag | AgCl(sat’d), HCl(0.020 M) | H2(0.8 atm) | Pt AgCl(s) + e^- → Ag(s) + Cl^-(aq) ... E° = 0.222 V H^+(aq) + e^- → 1/2 H2(g) ... E° = 0.000 V --------------------------------------------------- ▶ 참고: Pt(s) | H2(g) | H^+(aq), Cl^-(aq) | AgCl(s) | Ag(s) [ https://ywpop.tistory.com/16864 ] ---------------------.. 2021. 11. 25. aluminum oxide 8.00 h 1.00×10^5 A current aluminum oxide 8.00 h 1.00×10^5 A current 산화알루미늄과 빙정석의 용융 혼합물에 8.00 h 동안 1.00×10^5 A의 일정한 전류가 흐를 때, 생산되는 알루미늄은 몇 kg인가? How many kilograms of aluminum can be produced in 8.00 h by passing a constant current of 1.00×10^5 A through a molten mixture of aluminum oxide and cryolite? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] ----------------.. 2021. 11. 25. redox Cu + MnO4^- → Cu^2+ + Mn^2+ redox Cu + MnO4^- → Cu^2+ + Mn^2+ --------------------------------------------------- ▶ 표준 환원 전위 > MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O ... E° = +1.51 V > Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = +0.34 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7027 ) > 산화: 5Cu → 5Cu^2+ + 10e^- > 환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O > 전체: 5Cu + 2MnO4^- + 16H^+ → 5Cu^2+ + 2Mn^2+ + 8H2O [키워드] redox Cu + MnO4^-, redox MnO4^- + Cu 2021. 11. 24. Cu^2+ 0.10 M 0.010 M 전위차 0.41 V 패러데이 상수 Cu^2+ 0.10 M 0.010 M 전위차 0.41 V 패러데이 상수 환원전극/산화전극의 Cu^2+ 농도가 각각 0.10 M, 0.010 M이고 전위차가 0.41 V일 때, 패러데이 상수는? --------------------------------------------------- Cu^2+ 농도가 각각 0.10 M, 0.010 M인 농도차 전지의 기전력을 계산하면, 네른스트 식 E = E° – (0.0592 V / n) × logQ = 0 – (0.0592 / 2) × log(0.010 / 0.10) = 0.0296 V ( 참고: 농도차 전지 https://ywpop.tistory.com/9626 ) ---> 전위차 0.41 V는 가상의 값이라 가정하겠다. 네른스트 식 E = E° – (RT / n.. 2021. 11. 23. STP 조건에서 18 g water 전기분해 시 생성되는 H2의 부피 STP 조건에서 18 g water 전기분해 시 생성되는 H2의 부피 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물의 전기분해 [ https://ywpop.tistory.com/5654 ] --------------------------------------------------- 18 g / (18 g/mol) = 1 mol H2O 2H2O → 2H2 + O2 H2O : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 생성되는 H2의 몰수 = 1 mol STP 조건에서, 기체 1 mol = 22.4 L ( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 답: 22.4 L [키워드] vol H2 18 g water el.. 2021. 11. 22. CrCl3 용액에서 크롬 금속 35.0 g 환원에 필요한 전기량(C) CrCl3 용액에서 크롬 금속 35.0 g 환원에 필요한 전기량(C) Cr의 원자량 = 52.00 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] --------------------------------------------------- 35.0 g / (52.00 g/mol) = 0.6730769 mol Cr Cr^3+(aq) + 3e^- → Cr(s) (0.6730769 mol Cr) (3 mol e^- / 1 mol Cr) (96500 C / 1 mol e^-) = (0.6730769) (3) (96500) = 1.95×10^5 C 답: 1.95×10^5 C 2021. 11. 20. 납축전지 12 V 전압 생성 6개 전지 직렬 연결 납축전지 12 V 전압 생성 6개 전지 직렬 연결 다음 납축전지의 반응에 대한 올바른 답은? Pb(s) + PbO2(s) + 2H^+(aq) + 2HSO4^-(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l) ... E° = +1.92 V 12 V의 전압을 생성하기 위해서 ___ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 납축전지 [ https://ywpop.tistory.com/4282 ] --------------------------------------------------- 답: 6개의 전지를 직렬로 연결한다. [키워드] 납축전지 기준문서 2021. 11. 20. 네른스트 식. Cr | Cr^3+ (0.1 M) || Fe^2+ (0.01 M) | Fe 네른스트 식. Cr | Cr^3+ (0.1 M) || Fe^2+ (0.01 M) | Fe Calculate the emf of the cell Cr | Cr^3+ (0.1 M) || Fe^2+ (0.01 M) | Fe E°(Cr^3+/Cr) = –0.75 V E°(Fe^2+/Fe) = –0.45 V --------------------------------------------------- > 산화: Cr → Cr^3+ + 3e^- > 환원: Fe^2+ + 2e^- → Fe > 산화: 2Cr → 2Cr^3+ + 6e^- > 환원: 3Fe^2+ + 6e^- → 3Fe ---> n = 6 > 전체: 2Cr(s) + 3Fe^2+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3Fe(s) Q = [Cr^3+]^2 / [Fe.. 2021. 11. 20. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 31 다음 반응형