반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 기전력과 Ksp. AgCl의 Ksp 기전력과 Ksp. AgCl의 Ksp 다음 표준환원전위 값을 이용하여 AgCl의 Ksp를 구하시오. Ag^+ + e^- → Ag ... E° = 0.80 V AgCl + e^- → Ag + Cl^- ... E° = 0.22 V --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기전력과 Ksp. AgBr의 Ksp [ https://ywpop.tistory.com/16854 ] --------------------------------------------------- AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Cl^-] .. Ag → Ag^+ + e^- ... E° = –0.80 V +) AgCl + e^- → Ag +.. 2021. 11. 12. [Zn^2+] = 0.1 M, [Cu^2+] = 0.2 M [Zn^2+] = 0.1 M, [Cu^2+] = 0.2 M Zn(s) | Zn^2+(0.1 M, aq) || Cu^2+(0.2 M, aq) | Cu(s) 의 전위차 --------------------------------------------------- > Zn^2+(aq) + 2e^- → Zn(s)의 표준환원전위 = –0.76 V > Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)의 표준환원전위 = +0.34 V E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극) = (+0.34 V) – (–0.76 V) = +1.10 V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 전지 반응 Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s) Nernst 식 E = .. 2021. 11. 12. Nernst 식. [Fe^2+] = 10^(-3) M, P_O2 = 0.1 atm, pH = 3 Nernst 식. [Fe^2+] = 10^(-3) M, P_O2 = 0.1 atm, pH = 3 Consider the following cell reaction: 2Fe(s) + O2(g) + 4H^+(aq) → 2Fe^2+(aq) + 2H2O(l) ... E° = 1.67 V At [Fe^2+] = 10^(-3) M, P_O2 = 0.1 atm and pH = 3, the cell potential at 25℃ is --------------------------------------------------- 2Fe(s) + O2(g) + 4H^+(aq) → 2Fe^2+(aq) + 2H2O(l) > 산화: 2Fe(s) → 2Fe^2+(aq) + 4e^- > 환원: O2(g) + 4H^+(aq) + 4e.. 2021. 11. 7. redox balance MnO4^- + HSO3^- → Mn^2+ + SO4^2- (basic) redox balance MnO4^- + HSO3^- → Mn^2+ + SO4^2- (basic) 산화-환원 반응 완성하기. HSO3^- + MnO4^- → SO4^2- + Mn^2+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: HSO3^- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, HSO3^-는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨... 2021. 10. 28. redox balance MnO4^- + Mo^3+ → Mn^2+ + MoO2^2+ (acidic) redox balance MnO4^- + Mo^3+ → Mn^2+ + MoO2^2+ (acidic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mo^3+ → MoO2^2+ (Mo의 산화수는 +3에서 +6으로 증가, Mo^3+는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.) > MnO4^- is an oxidizing agent (산화제). > Mo^3+ .. 2021. 10. 22. redox CuO + CO → Cu + CO2. 전자 이동 설명 redox CuO + CO → Cu + CO2. 전자 이동 설명 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식으로 나누기 산화: CO → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CO는 산화됨.) ( C^2+ → C^4+ + 2e^- ) 환원: CuO → Cu (Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, CuO는 환원됨.) ( Cu^2+ + 2e^- → Cu ) 2. 질량 균형 맞추기 산화: CO + H2O → CO2 + 2H^+ 환.. 2021. 10. 12. CuI + e^- → Cu + I^- ... E° = ? V CuI + e^- → Cu + I^- ... E° = ? V 다음에 주어진 두 개의 표준 전극 전위값으로부터 Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = 0.34 V (vs. NHE) Cu^2+ + I^- + e^- → CuI ... E° = 0.86 V (vs. NHE) 다음 반쪽 전지의 표준 전극 전위를 구하시오. CuI + e^- → Cu + I^- ... E° = ? V --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] --------------------------------------------------- .. CuI → Cu^2+ + I^- + e^- ... .. 2021. 10. 8. redox balance Fe^2+ + IO3^- → Fe^3+ + I2 (acidic) redox balance Fe^2+ + IO3^- → Fe^3+ + I2 (acidic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.) 환원: IO3^- → I2 (I의 산화수는 +5에서 0으로 감소, IO3^-는 환원됨.) > IO3^- is an oxidizing agent(산화제). > Fe^2+ is a reducing ag.. 2021. 10. 5. 용융 MgCl2 전기분해 용융 MgCl2 전기분해 electrolysis of fused magnesium chloride --------------------------------------------------- MgCl2(s) →(가열)→ MgCl2(l) →(전기분해)→ Mg(s) + Cl2(g) ▶ 환원 반응: Mg^2+ + 2e^- → Mg(s) ... (–)극. cathode ▶ 산화 반응: 2Cl^- → Cl2(g) + 2e^- ... (+)극. anode ▶ 전체 반응: Mg^2+ + 2Cl^- → Mg(s) + Cl2(g) ( MgCl2(l) → Mg(s) + Cl2(g) ) [그림] 전해전지. 전기분해장치. electrolytic cell. [키워드] 용융 MgCl2 전기분해 기준문서 2021. 10. 3. redox balance Mg + SnCl4 → MgCl2 + Sn redox balance Mg + SnCl4 → MgCl2 + Sn redox balance Mg + Sn^4+ → Mg^2+ + Sn --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 2Mg + SnCl4 → 2MgCl2 + Sn 구경꾼 이온(Cl^-), 계수를 제거하여 반응식을 간단히 만들면, Mg + Sn^4+ → Mg^2+ + Sn 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mg → Mg^2+ 환원: Sn^4+ → Sn 2. 질량 균형 맞추기. 이미 맞음. 산.. 2021. 9. 26. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 28 다음 반응형
