반응형 일반화학/[20장] 전기화학309 산화수법. C2O4^2- + MnO4^- + H^+ → Mn^2+ + CO2 + H2O 산화수법. C2O4^2- + MnO4^- + H^+ → Mn^2+ + CO2 + H2O redox balance. C2O4^2- + MnO4^- + H^+ → Mn^2+ + CO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다. 산화: C2O4^2- → CO2 > C의 산화수는 +3에서 +4로, 1만큼 증가, C2O4^2-는 산화됨. > 단, C2O4^2-에서 C가 2개이므로, 전체 산화수는 2만큼 증가. 환원: Mn.. 2021. 12. 23. 산화수법. Co^2+ + MnO4^- + H^+ → Co^3+ + Mn^2+ + H2O 산화수법. Co^2+ + MnO4^- + H^+ → Co^3+ + Mn^2+ + H2O redox balance. Co^2+ + MnO4^- + H^+ → Co^3+ + Mn^2+ + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다. 산화: Co^2+ → Co^3+ > Co의 산화수는 +2에서 +3으로, 1만큼 증가, Co^2+는 산화됨. 환원: MnO4^- → Mn^2+ > Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소,.. 2021. 12. 23. 산화수법. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 산화수법. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2Oredox balance. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다.산화: HCl → Cl2> Cl의 산화수는 –1에서 0으로, 1만큼 증가, HCl은 산화됨.> 단, Cl2에서 Cl이 2개이므로, 전체 산화수는 2만큼 증가.> 2Cl^- → Cl2 + 2e^- 환원: MnO2 → MnCl2> Mn의.. 2021. 12. 20. 금속 이온(M^3+)을 m(F)의 전기량으로 전기분해 금속 이온(M^3+)을 m(F)의 전기량으로 전기분해 금속 이온(M^3+)을 포함한 수용액을 m(F)의 전기량으로 전기분해 하였더니 n(g)의 금속 M이 석출되었다. 이 금속의 원자량은? --------------------------------------------------- (전하량) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 ) 물질의 몰질량 = (물질의 질량) / [(전하량) (1 / 이동한 전자의 몰수)] = n / [(m) (1/3)] = 3n / m 답: 3n / m [키워드] 전기분해의 화학량론 기준문서 2021. 12. 18. redox balance. NO2 + H2 → NH3 + H2O (acidic) redox balance. NO2 + H2 → NH3 + H2O (acidic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: H2 → H2O (H의 산화수는 0에서 +1로 증가, H2는 산화됨.) 환원: NO2 → NH3 (N의 산화수는 +4에서 –3으로 감소, NO2는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: H2 + H2O → H2O + 2H^+ 환원: NO2 + 7H^+ → NH3 + 2H2O 3. 전하 균형 맞추.. 2021. 12. 15. 전기분해 화학량론. 10 A AlCl3 1 hr Al mass 전기분해 화학량론. 10 A AlCl3 1 hr Al mass 10 A의 전류로 AlCl3를 전기분해 하였다. 1시간 동안 전류를 통과시키면 Al이 몇 g 얻어지는가? 단, Al의 몰질량은 27 g/mol이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] --------------------------------------------------- Q = It = (10 A) (3600 s) = 36000 C Al^3+ + 3e^- → Al ---> Al : e^- = 1 mol : 3 mol 쿨롱 → 전자 mol수 → Al mol수 → Al 질량 순으로 환산하면, .. 2021. 12. 12. 산화수법. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 산화수법. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O redox balance. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/12/cu-hno3-cuno32-no-h2o.html ] [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다. 산화: Cu → Cu(NO3)2 > Cu의 산화수는 0에서 +2로, 2만큼 증가. Cu는 산화됨. > .. 2021. 12. 11. 산화수법. Sn^2+ + MnO4^- + H^+ → Sn^4+ + Mn^2+ + H2O 산화수법. Sn^2+ + MnO4^- + H^+ → Sn^4+ + Mn^2+ + H2O redox balance. Sn^2+ + MnO4^- + H^+ → Sn^4+ + Mn^2+ + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다. 산화: Sn^2+ → Sn^4+ > Sn의 산화수는 +2에서 +4로, 2만큼 증가. Sn^2+는 산화됨. 환원: MnO4^- → Mn^2+ > Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소, .. 2021. 12. 10. Nernst 식. [Cu^2+] = 5 M, [Zn^2+] = 0.05 M Nernst 식. [Cu^2+] = 5 M, [Zn^2+] = 0.05 M 아연과 구리 전극, ZnSO4와 CuSO4 용액으로 이루어진 다니엘 전지의 표준 기전력은 1.1 V이다. Cu^2+의 농도를 5 M로 바꾸고 동시에 Zn^2+의 농도는 0.05 M로 바꾸었다. 이런 비표준 상태에서의 전지의 기전력은 얼마인가? --------------------------------------------------- 전지 반응식 Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s) E = E° – (0.0592 V / n) × logQ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) = E° – (0.0592 V / n) × log([Zn^2+] / [Cu^2+]) = (+1.1.. 2021. 12. 8. 산화수법. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 산화수법. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 redox balance. KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다. 산화: HCl → Cl2 > Cl의 산화수는 –1에서 0으로, 1만큼 증가. HCl은 산화됨. > 단, Cl2에서 Cl이 2개이므로, 전체 산화수는 2만큼 증가. > 2Cl^- → Cl2 + 2e^- > HCl.. 2021. 12. 5. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 ··· 31 다음 반응형