반응형 일반화학/[20장] 전기화학316 납축전지 전류 I(A)에서 t초간 방전 –극(anode) 질량변화(g) 납축전지 전류 I(A)에서 t초간 방전 –극(anode) 질량변화(g) 납축전지를 전류 I(A) 에서 t 초간 방전시킬 때, –극(anode)의 질량변화(g)를 나타내는 식은? 단, F는 패러데이 상수. --------------------------------------------------- ▶ –극(anode)의 산화 반응 Pb(s) + HSO4^-(aq) → PbSO4(s) + H^+(aq) + 2e^- ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4282 ) Pb → Pb^2+ + 2e^- ---> 이동한 전자의 몰수 = 2 질량 변화를 계산하면, PbSO4의 몰질량 – Pb의 몰질량 = 303.26 – 207.20 = 96.06 이동한 전자의 몰수로 나누면, 96.06 / 2 = 4.. 2022. 1. 20. redox balance Cl2 → Cl^- + ClO^- (basic) redox balance Cl2 → Cl^- + ClO^- (basic)redox balance Cl2 → Cl^- + OCl^- (basic) ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]--------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Cl2 → ClO^- (Cl의 산화수는 0에서 +1로 증가, Cl2는 산화됨.)환원: Cl2 → Cl^- (Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소, Cl2는 환원됨.)( 참고: 불균등화 반응 https://ywpop.tistory.co.. 2022. 1. 5. redox balance Cu + NO3^- → Cu^2+ + N2O (acidic) redox balance Cu + NO3^- → Cu^2+ + N2O (acidic) redox Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + N2O + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cu → Cu^2+ (Cu의 산화수는 0에서 +2로 증가, Cu는 산화됨.) 환원: NO3^- → N2O (N의 산화수는 +5에서 +1로 감소, NO3^-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: Cu → Cu^2+ 환원.. 2022. 1. 5. 볼타 전지. 수용액의 밀도 증가 볼타 전지. 수용액의 밀도 증가 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 볼타 전지 [ https://ywpop.tistory.com/2820 ] --------------------------------------------------- 산화-환원 반응 Zn(s) + 2H^+(aq) → Zn^2+(aq) + H2(g) 반응이 일어나면, 무거운 아연(65.38 g/mol)이 추가되고, 가벼운 수소(2.02 g/mol)가 빠져나가므로, 전체적으로 수용액의 질량은 증가한다. “밀도 = 질량 / 부피” 이므로, 즉 밀도와 질량은 비례하므로, 수용액의 밀도는 증가한다. ( 수용액의 부피는 일정하다고 간주. ) [키워드] 볼타 전지 기준문서 2021. 12. 26. 전지의 기전력. 1.0 M Sn^2+ 용액 0.1 M Ni^2+ 용액 전지의 기전력. 1.0 M Sn^2+ 용액 0.1 M Ni^2+ 용액 다음 전지에서 주석 전극은 1.0 M Sn^2+ 용액에, 니켈 전극은 0.1 M Ni^2+ 용액에 각각 담겨 있다. 아래 두 반쪽반응을 기초로 한 전지의 기전력 E는? Sn^2+ + 2e^- → Sn ... E° = –0.14 V Ni^2+ + 2e^- → Ni ... E° = –0.23 V --------------------------------------------------- E°cell = E°red(환원전극) – E°red(산화전극) = –0.14 V – (–0.23 V) = +0.09 V Ni + Sn^2+ → Ni^+ + Sn Q = [Ni^+] / [Sn^2+] 네른스트식 E = E° – (0.0592 V / n) × .. 2021. 12. 23. 산화수법. C2O4^2- + MnO4^- + H^+ → Mn^2+ + CO2 + H2O 산화수법. C2O4^2- + MnO4^- + H^+ → Mn^2+ + CO2 + H2O redox balance. C2O4^2- + MnO4^- + H^+ → Mn^2+ + CO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다. 산화: C2O4^2- → CO2 > C의 산화수는 +3에서 +4로, 1만큼 증가, C2O4^2-는 산화됨. > 단, C2O4^2-에서 C가 2개이므로, 전체 산화수는 2만큼 증가. 환원: Mn.. 2021. 12. 23. 산화수법. Co^2+ + MnO4^- + H^+ → Co^3+ + Mn^2+ + H2O 산화수법. Co^2+ + MnO4^- + H^+ → Co^3+ + Mn^2+ + H2O redox balance. Co^2+ + MnO4^- + H^+ → Co^3+ + Mn^2+ + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule) [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다. 산화: Co^2+ → Co^3+ > Co의 산화수는 +2에서 +3으로, 1만큼 증가, Co^2+는 산화됨. 환원: MnO4^- → Mn^2+ > Mn의 산화수는 +7에서 +2로, 5만큼 감소,.. 2021. 12. 23. 산화수법. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 산화수법. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2Oredox balance. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]--------------------------------------------------- [1] 산화수가 변한 원자를 확인한다.산화: HCl → Cl2> Cl의 산화수는 –1에서 0으로, 1만큼 증가, HCl은 산화됨.> 단, Cl2에서 Cl이 2개이므로, 전체 산화수는 2만큼 증가.> 2Cl^- → Cl2 + 2e^- 환원: MnO2 → MnCl2> Mn의.. 2021. 12. 20. 금속 이온(M^3+)을 m(F)의 전기량으로 전기분해 금속 이온(M^3+)을 m(F)의 전기량으로 전기분해 금속 이온(M^3+)을 포함한 수용액을 m(F)의 전기량으로 전기분해 하였더니 n(g)의 금속 M이 석출되었다. 이 금속의 원자량은? --------------------------------------------------- (전하량) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 ) 물질의 몰질량 = (물질의 질량) / [(전하량) (1 / 이동한 전자의 몰수)] = n / [(m) (1/3)] = 3n / m 답: 3n / m [키워드] 전기분해의 화학량론 기준문서 2021. 12. 18. redox balance. NO2 + H2 → NH3 + H2O (acidic) redox balance. NO2 + H2 → NH3 + H2O (acidic) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: H2 → H2O (H의 산화수는 0에서 +1로 증가, H2는 산화됨.) 환원: NO2 → NH3 (N의 산화수는 +4에서 –3으로 감소, NO2는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기 산화: H2 + H2O → H2O + 2H^+ 환원: NO2 + 7H^+ → NH3 + 2H2O 3. 전하 균형 맞추.. 2021. 12. 15. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 ··· 32 다음 반응형
