redox K2Cr2O7 + SnCl2
다음 반응에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?
K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14HCl → 2CrCl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O
---------------------------------------------------
▶ 이런 문제는
반응 전/후 산화수가 변한 원자를 찾으면 된다.
▶ 산화 반쪽 반응
> 3Sn^2+ → 3Sn^4+ + 6e^-
> Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn은 산화되었다.
> SnCl2 is a reducing agent (환원제).
▶ 환원 반쪽 반응
> 2Cr^6+ + 6e^- → 2Cr^3+
> Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr은 환원되었다.
> K2Cr2O7 is an oxidizing agent (산화제).
( 참고: K2Cr2O7의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8006 )
▶ 이동한 전자의 총수는 6개.
[키워드] redox SnCl2 + K2Cr2O7
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