반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 완충계가 아닌 것. KCl & HCl 완충계가 아닌 것. KCl & HCl 완충계가 아닌 것은? 1) KNO2 & HNO2 2) HCOOK & HCOOH 3) KCl & HCl 4) Na2HPO4 & NaH2PO4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충계(완충용액) 고르기 [ https://ywpop.tistory.com/6305 ] --------------------------------------------------- 1) KNO2 & HNO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20000 ) 2) HCOOK & HCOOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/18463 ) 3) KCl & HCl HCl은 강산이므로, KCl &.. 2022. 12. 6. 혈장의 pH는 7.40 [HCO3^-]/[H2CO3]의 비 혈장의 pH는 7.40 [HCO3^-]/[H2CO3]의 비 혈장의 pH는 7.40이다. 혈장의 중요한 완충계로 HCO3^-/H2CO3를 가정, [HCO3^-]/[H2CO3]의 비를 구하면? Ka1 = 4.2×10^(-7) Ka2 = 4.8×10^(-11) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 7.40 = (–log(4.2×10^(-7))) + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = 7.40 – (–log(4.2×10^(-7))) [짝염기]/[약산] = 10^[ 7.40 –.. 2022. 12. 6. 완충 용액 고르기. KBr & HBr 완충 용액 고르기. KBr & HBr buffer system이 될 수 없는 조합은? 1) KF & HF 2) KBr & HBr 3) Na2CO3 & NaHCO3 4) KNO2 & HNO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충계(완충용액) 고르기 [ https://ywpop.tistory.com/6305 ] --------------------------------------------------- 1) KF & HF ( 참고 https://ywpop.tistory.com/20767 ) 2) KBr & HBr HBr은 강산이므로, KBr & HBr 조합은 완충 계가 될 수 없다. 3) Na2CO3 & NaHCO3 ( 참고 https:.. 2022. 12. 6. 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl buffer 80 mL + 0.050 M NaOH 20.0 mL 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl buffer 80 mL + 0.050 M NaOH 20.0 mL 용액의 pH 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- > (0.30 mol/L) (80/1000 L) = 0.024 mol NH3 > (0.36 mol/L) (80/1000 L) = 0.0288 mol NH4Cl > (0.050 mol/L) (20.0/1000 L) = 0.001 mol NaOH 약염기 완충용액에 강염기를 가하면, NH4^+(aq) + OH^-(aq) → NH3(aq) + H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5442 ) 가한 강염기의 몰수만큼, 짝산, .. 2022. 12. 6. 0.0100 mol Cd(OH)2 Ksp 5.3×10^(-15) 100.0 mL water 0.100 M HNO3 90.0 mL 0.0100 mol Cd(OH)2 Ksp 5.3×10^(-15) 100.0 mL water 0.100 M HNO3 90.0 mL A 0.0100 mol sample of solid Cd(OH)2 (Ksp = 5.3×10^(-15)) in 100.0 mL of water is titrated with 0.100 M HNO3. a) What is the molar solubility of Cd(OH)2 in pure water? What is the pH of the solution before the addition of any HNO3? b) What is the pH of the solution after the addition of 90.0 mL of 0.100 M HNO3? c) How many m.. 2022. 12. 2. 두 완충 용액의 pH와 완충 용량 두 완충 용액의 pH와 완충 용량 다음 두 완충 용액의 pH를 계산하시오. a) 2.0 M CH3COONa / 2.0 M CH3COOH b) 0.20 M CH3COONa / 0.20 M CH3COOH 어느 것이 더 좋은 완충제인가? 그 이유는 무엇인가? --------------------------------------------------- > CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) 이 값을 사용하면, pKa = –logKa = –log(1.8×10^(-5)) = 4.74 a) 2.0 M CH3COONa / 2.0 M CH3COOH Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = .. 2022. 12. 1. 완충 용액을 희석시켰을 때 pH 변화 완충 용액을 희석시켰을 때 pH 변화 완충 용액이 2배로 희석되었을 때 pH가 변하는가? 완충 용액을 2배 희석시켰을 때 pH가 변하는가? --------------------------------------------------- 완충 용액은 희석시켜도 pH가 변하지 않는다. 왜냐하면 완충 용액의 pH는 오로지 약산과 짝염기의 상대적인 양(mol)에 의해 결정되기 때문이다. Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) 이 때문에 강산 또는 강염기를 가한 후 완충 용액의 pH를 계산할 때, 약산과 짝염기의 몰농도 대신 그냥 약산과 짝염기의 몰수를 사용해도 되는 것이다. ( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 ) .. 2022. 11. 30. AgCl 0.00185 g/L Ksp AgCl 0.00185 g/L Ksp AgCl 포화 용액은 0.00185 g/L의 염화은을 함유하고 있다. 이 염화은의 용해도곱은? Ag = 108 g/mol, Cl = 35.5 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- AgCl의 몰질량 = (108) + (35.5) = 143.5 g/mol 이므로, (0.00185 g/L) (1 mol / 143.5 g) = 1.289×10^(-5) mol/L ---> AgCl의 몰용해도(s) AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq).. 2022. 11. 29. PbI2 Ksp 8.7×10^(-9) 100 mL water Pb^2+ PbI2 mass PbI2 Ksp 8.7×10^(-9) 100 mL water Pb^2+ PbI2 mass PbI2의 Ksp는 8.7×10^(-9)이다. 100 mL의 물에 녹아있는 Pb^2+와 PbI2의 질량(g)은? Pb = 207 g/mol, I = 127 g/mol --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) Ksp = [Pb^2+] [I^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 s = [Ksp / 4]^(1/3) = [(8.7.. 2022. 11. 29. Mn(OH)2의 몰용해도. 0.01 M NaOH Mn(OH)2의 몰용해도. 0.01 M NaOH 물에서 Mn(OH)2의 용해도가 1.2×10^(-5) M이다. 0.01 M NaOH를 포함하는 Mn(OH)2 수용액의 용해도는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- Mn(OH)2의 Ksp 값 대신에, Mn(OH)2의 몰용해도 값이 주어진 문제. Mn(OH)2(s) ⇌ Mn^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Mn^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 s = 1.2×10^(-5) M ---.. 2022. 11. 29. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 38 다음 반응형
