반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점410 0.1 mol NaAc + 0.1 mol HAc + 1.12 g KOH pH 0.1 mol NaAc + 0.1 mol HAc + 1.12 g KOH pH 0.1 mol NaAc와 0.1 mol HAc를 물에 녹여 1 L로 한 용액이 있다. 여기에 KOH 1.12 g을 녹일 경우 용액의 pH는 얼마가 될까? 단, HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- 약산 완충용액에 강염기를 가하면, HX(aq) + OH^-(aq) → X^-(aq) + H2O(l) 가한 강염기의 몰수만큼 약산.. 2023. 4. 17. 15 mL of 50 mM boric acid + 25 mL of 20 mM sodium borate 15 mL of 50 mM boric acid + 25 mL of 20 mM sodium borate Calculate the pH of a 200 mL solution to which 15 mL of 50 mM boric acid and 25 mL of 20 mM sodium borate have been added (pKa = 9.24). --------------------------------------------------- > 약산의 몰수 = 50 × 15 = 750 > 짝염기의 몰수 = 20 × 25 = 500 Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = 9.24 + log(.. 2023. 4. 16. What is resulting pH 10 mmol HCl 1 L 0.1 M phosphate buffer pH 7.00 What is resulting pH 10 mmol HCl 1 L 0.1 M phosphate buffer pH 7.00 What is the resulting pH if 10 millimoles of HCl is added to 1 liter of a 0.1 M phosphate buffer at pH 7.00 (pKa=6.82)? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- pH = 7.00 이므로, NaH2PO4(약산)와 Na2HPO4(짝.. 2023. 4. 16. 0.1 M HCl 150 mL + 0.1 M CH3COONa 300 mL 용액의 pH 0.1 M HCl 150 mL + 0.1 M CH3COONa 300 mL 용액의 pH 150 mL의 0.1 M HCl과 300 mL의 0.1 M CH3COONa를 혼합한 다음 1 L로 희석시킨 혼합 용액의 pH는 얼마인가? 단, CH3COOH의 pKa = 4.76 --------------------------------------------------- ▶ 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6264 ) ▶ 약산인 CH3COOH의 짝염기인 CH3COO^-는 비교적 강한 염기. ---> HCl과 산-염기 반응. HCl(aq) + CH3COO^-(aq) → CH3COOH(aq) + Cl^-(aq) 또는 HCl(aq) + CH3COONa(aq) → CH.. 2023. 4. 11. pH = 5, [CH3COO^-]/[CH3COOH] = 100 인 용액의 pKa pH = 5, [CH3COO^-]/[CH3COOH] = 100 인 용액의 pKa --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) pKa = pH – log([짝염기]/[약산]) = 5 – log(100) = 3 답: pKa = 3 2023. 3. 22. pKa = 5, [CH3COO^-]/[CH3COOH] = 100 인 용액의 pH pKa = 5, [CH3COO^-]/[CH3COOH] = 100 인 용액의 pH --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = 5 + log(100) = 7 답: pH = 7 2023. 3. 22. NH4^+ pKa 9.24 NH4Cl NH3 buffer pOH 4.35 0.35 mol NH4^+ pKa 9.24 NH4Cl NH3 buffer pOH 4.35 0.35 mol 암모늄 이온 (NH4^+)의 pKa가 9.24이다. NH4Cl와 NH3로 구성된 완충 용액의 pOH가 4.35이었다. 완충 용액에서 이들의 총량이 0.35 mol이었다면 이 중에서 암모니아의 양(mol)은 얼마인가? --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) pH = 14 – pOH = 14 – 4.35 = 9.65 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = pH – pKa.. 2023. 1. 16. 0.20 M NH3(aq) 100.0 mL NiCl2 1.25 g Ni^2+(aq) Ni(NH3)6^2+ 0.20 M NH3(aq) 100.0 mL NiCl2 1.25 g Ni^2+(aq) Ni(NH3)6^2+ From the value of Kf, calculate the concentration of Ni^2+(aq) and Ni(NH3)6^2+ that are present at equilibrium after dissolving 1.25 g NiCl2 in 100.0 mL of 0.20 M NH3(aq). Kf Ni(NH3)6 = 1.2×10^9 --------------------------------------------------- [참고] 아래 풀이가 틀렸을 수도 있으니, 참고만 하세요. NiCl2의 몰질량 = 129.60 g/mol 이므로, 1.25 g / (129.60 g/mol) = 0... 2023. 1. 13. 0.2 M 약산 HA 50 mL를 0.2 M NaOH로 적정. 45 mL 50 mL 0.2 M 약산 HA 50 mL를 0.2 M NaOH로 적정. 45 mL 50 mL 어떤 약산 HA(Ka = 1.0×10^(-5))의 0.2 M 용액 50 mL를 0.2 M NaOH 수용액으로 적정하였다. NaOH 45 mL 가했을 때와 50 mL 가했을 때 수소 이온 농도의 비는? 단, log(2) = 0.3, log(3) = 0.5 --------------------------------------------------- [1] 약산-강염기 적정. 당량점 이전 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21593 ) (0.2 mol/L) (50/1000 L) = 0.010 mol HA (0.2 mol/L) (45/1000 L) = 0.009 mol NaOH Henderson-Hassel.. 2022. 12. 29. pH 4.2 아세트산 완충 용액 만들기. 0.1 M 아세트산 1.0 L pH 4.2 아세트산 완충 용액 만들기. 0.1 M 아세트산 1.0 L pH 4.2 완충 용액 제조할 때 0.1 M 아세트산 1.0 L에 첨가해야 할 아세트산 나트륨의 몰수 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- > CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) ---> pKa = –log(1.8×10^(-5)) = 4.7447 Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 4.2 = 4.7447 + log([짝염기]/[약산]) log([짝염기]/[약산]) = 4.2 – 4.7447 [짝염.. 2022. 12. 27. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 41 다음 반응형