반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 약산 완충용액에 HCl 첨가 전과 후의 pH 계산 약산 완충용액에 HCl 첨가 전과 후의 pH 계산 1 mM 약산(HA)과 0.1 mM 짝염기(NaA)로 이루어진 완충 용액 100 mL에 1 M HCl 용액 1 mL를 첨가하였다. HA의 Ka = 1.0×10^(-5) --------------------------------------------------- > (0.001 mol/L) (0.100 L) = 0.0001 mol HA > 0.0001 × 0.100 = 0.00001 mol NaA ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.0×10^(-5)) .. 2022. 11. 26. 약산 완충용액에 HCl 첨가 전과 후의 pH 계산 약산 완충용액에 HCl 첨가 전과 후의 pH 계산 1 M 약산(HA)과 0.1 M 짝염기(NaA)로 이루어진 완충 용액 100 mL에 1 M HCl 용액 1 mL를 첨가하였다. HA의 Ka = 1.0×10^(-5) --------------------------------------------------- > (1 mol/L) (0.100 L) = 0.1 mol HA > 0.1 × 0.100 = 0.01 mol NaA ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.0×10^(-5)) + log(0.01 / 0... 2022. 11. 26. 0.20 M NH3 + 0.20 M NH4Cl 완충 용액의 pH 0.20 M NH3 + 0.20 M NH4Cl 완충 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: NH3 완충 용액에 HCl 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/21315 ] ▶ 참고: NH3 완충 용액에 NaOH 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/21316 ] --------------------------------------------------- > NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) Henderson-Hasselbalch 식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(1.8×10^(-5.. 2022. 11. 25. BaSO4의 몰용해도. 1.0 M SO4^2- 이온을 포함하는 용액에서 BaSO4의 몰용해도. 1.0 M SO4^2- 이온을 포함하는 용액에서 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- ▶ BaSO4의 Ksp = 1.08×10^(-10) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22707 ) 순수한 물에서, BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = [Ba^2+] [SO4^2-] = (s) (s) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) 1.0 M SO4^2- .. 2022. 11. 25. BaSO4의 몰용해도. 순수한 물에서 BaSO4의 몰용해도. 순수한 물에서 --------------------------------------------------- ▶ BaSO4의 Ksp = 1.08×10^(-10) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22707 ) BaSO4(s) ⇌ Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) Ksp = [Ba^2+] [SO4^2-] 1.08×10^(-10) = (s) (s) = s^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [1.08×10^(-10)]^(1/2) = 1.04×10^(-5) M = [BaSO4] 답: 1.04×10^(-5) M [키워드] BaSO4의 몰용해도 기준문서, BaSO4의 Ksp 기준문서, BaSO4의 몰용해도 사전, BaSO.. 2022. 11. 25. [도표] 난용성 염의 용해도곱 상수. Ksp ★ [도표] 난용성 염의 용해도곱 상수. Ksp Ksp. solubility product constant --------------------------------------------------- ▶ 난용성염의 Ksp 도표. 용해도곱상수 도표 [ https://ywpop.tistory.com/7169 ] ▶ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 87th Edition ( 참고 http://www2.chm.ulaval.ca/gecha/chm1903/6_solubilite_solides/solubility_products.pdf ) ( 참고 https://www.periodni.com/solubility_product_constants.html ) ( 참고 https://ww.. 2022. 11. 25. [Ag^+] = 9.1×10^(-9) M AgI [I^-] [Ag^+] = 9.1×10^(-9) M AgI [I^-] Calculate the concentration [I^-] in AgI solution with [Ag^+] = 9.1×10^(-9) M Calculate the concentration of ions in the following saturated solutions: a) [I^-] in AgI solution with [Ag^+] = 9.1×10^(-9) M; Ksp = 8.3×10^(-17) b) [Al^3+] in Al(OH)3 solution with [OH^-] = 2.9×10^(-9) M; Ksp = 1.8×10^(-33) --------------------------------------------------- a) AgI(s).. 2022. 11. 24. M2X3 mol mass 288 g 3.6×10^(-17) g/L Ksp M2X3 mol mass 288 g 3.6×10^(-17) g/L Ksp 이온성 화합물 M2X3의 Ksp 이온성 화합물 M2X3 (몰질량 = 288 g) 의 용해도는 3.6×10^(-17) g/L이다. 이 화합물에 대한 Ksp는 무엇인가? The solubility of an ionic compound M2X3 (molar mass = 288 g) is 3.6×10^(-17) g/L. What is Ksp for this compound? --------------------------------------------------- g/L 단위를 mol/L 단위로 환산하면, (3.6×10^(-17) g/L) / (288 g/mol) = 1.25×10^(-19) mol/L = 1.25×10^(-19) M -.. 2022. 11. 24. 0.10 M Na2CO3 50.0 mL 0.10 M Ba(NO3)2 20.0 mL BaCO3 0.10 M Na2CO3 50.0 mL 0.10 M Ba(NO3)2 20.0 mL BaCO3 0.10 M Na2CO3 50.0 mL에 0.10 M Ba(NO3)2 20.0 mL를 가하면 BaCO3가 침전될 것인가? If 20.0 mL of 0.10 M Ba(NO3)2 are added to 50.0 mL of 0.10 M Na2CO3, will BaCO3 precipitate? The Ksp of BaCO3 is 8.1×10^(-9). A sample of 20.0 mL of 0.10 M Ba(NO3)2 is added to 50.0 mL of 0.10 M Na2CO3. You wish to determine whether BaCO3 will precipitate. Ksp = 8.1×10^(-9) ---.. 2022. 11. 24. 이양성자 산 H2A pH 5.80 완충 용액 이양성자 산 H2A pH 5.80 완충 용액 NaHA/H2A Na2A/NaHA pH 5.80 buffer 이양성자 산 H2A는 다음의 이온화(해리) 상수를 갖는다: Ka1 = 1.1×10^(-3) Ka2 = 2.5×10^(-6) NaHA/H2A 또는 Na2A/NaHA 중 어떤 것을 선택하면 pH 5.80의 완충 용액을 만들 수 있는가? A diprotic acid, H2A, has the following ionization constants: Ka1 = 1.1×10^(-3) Ka2 = 2.5×10^(-6) In order to make up a buffer solution of pH 5.80, which combination would you choose, NaHA/H2A or Na2A/NaHA? --.. 2022. 11. 24. 이전 1 ··· 5 6 7 8 9 10 11 ··· 38 다음 반응형